Задачник Балыбердин

По Балыбердину вар 1 и 2

Вариант 1 пример 1

Задача 1 (вар 1). Определить карбонатную, некарбонатную и общую жесткость воды заданного состава, а также массу фосфата натрия (Na3PO4 * 12H2O), необходимого для ее умягчения.

Определить карбонатную, некарбонатную и общую жесткость воды заданного состава, а также массу фосфата натрия (Na3PO4 * 12H2O), необходимого для ее умягчения.

Скачать решение задачи 1 (вар 1)

Задача 2 (вар 1). Комплексное удобрение получают путем смешения двойного суперфосфата, карбамида и хлористого калия. Какие массы ингредиентов нужно взять для выполнения условиях Х и заданном соотношении N : P : К, если:
– двойной суперфосфат содержит, мас. доля, %: СаНРО4 – 40,5; Са(Н2РО4)2 – 10,5;
–  карбамид содержит, мас. доля, %: N – 45,5;
– хлористый калий содержит, мас. доля, %: KCl – 95,0.

Комплексное удобрение получают путем смешения двойного суперфосфата, карбамида и хлористого калия. Какие массы ингредиентов нужно взять для выполнения условиях Х и заданном соотношении N : P : К, если

Скачать решение задачи 2 (вар 1)

Задача 4 (вар 1). При получении олеума содержащий SO3 газ с температурой 313 К орошается 20 %-ным олеумом с температурой 313 К. Определите количество подаваемого на орошение олеума при заданной степени абсорбции SO3, если теплота конденсации газообразного SO3 – 481,85 кДж/кг SO3, теплота растворения жидкого SO3 в 20 %-ном олеуме – 23,25 кДж/моль SO3, температура уходящего газа – 323 К, температура олеума на выходе – 328 К. Средняя теплоемкость олеума – 1,344 кДж/(м3 град), газа – 1,42 кДж/(м3 град), или 2,04 кДж/(кг град). Потерями тепла пренебречь.

ри получении олеума содержащий SO3 газ с температурой 313 К орошается 20 %-ным олеумом с температурой

Скачать решение задачи 4 (вар 1)

Задача 5 (вар 1) Нитрозные газы с содержанием компонентов, об. доля, %: NО – 10; O2 – 8; N2 – остальное, направляются для осуществления реакции оксиления окиси азота до двуокиси азота по реакции
2NO + O2 = 2NO2,                         
кинетическое уравнение которой соответствует необратимой реакции 3-го порядка, в непрерывно действующий реактор идеального вытеснения при общем давлении 0,2 МПа с целью достижения степени превращения NO в NO2, равной 90% при объемной скорости нитрозных газов (при н. у.), равной 30 000 м3?ч. Рассчитать объем реактора, обеспечивающий указанный процесс, при условии, что его температура и численное значение константы скорости реакции, а также общее давление (в МПа) отвечают номеру примера из таблицы.
Для Варианта 5 условие задачи остается тем же, за исключением общего давления, равного 0,3 МПа.
Температура, 90 С, Значение константы скорости реакции 2*10^4
Скачать решение задачи 5 (вар 1)

Вариант 2 пример 1

Задача 1 (вар 2) Определить продолжительность работы катионитового фильтра без регенерации до исчерпания обменной способности
1. Обменная емкость катионита, 800 моль-экв/м3
2. Объем катионита в фильтре, 25 м3
3. Объемный расход воды 65 м3/ч
4. Общая жесткость воды 4,8 ммоль экв/л

Скачать решение задачи 1 (вар 2)

Задача 2 (вар 2)  Тугоплавкое стекло получают путем сплавления шихты, состоящей из поташа, кальцита и кварцита. Состав тугоплавкого стекла задан:
– А (мас. доля, %): К2О – 18,4; СаО – 11,0; SiO2 – 70,6;
– Б (мольная доля): К2О – 0,11; СаО – 0,23; SiO2 – 0,66.
В каких массовых соотношениях нужно смешать ингредиенты, чтобы выполнить условие Х?
Состав ингредиентов, мас. доля, %:
поташ: К2СО3 – 95,0; SiO2 – 5,0;
кальцит: СаСО3 – 90,0; SiO2 – 10,0;
кварцит: SiO2 – 95,0; СаСО3 – 5,0.

Тугоплавкое стекло получают путем сплавления шихты, состоящей из поташа, кальцита и кварцита. Состав тугоплавкого стекла задан:

Скачать решение задачи 2 (вар 2)

Задача 3 (вар 2)  Составить материальный баланс процесса получения азотной кислоты и рассчитать: а) выход оксида азота на поданный аммиак; б) теоретический и фактический расходные коэффициенты по сырью; в) состав газа после окисления аммиака. Расчет вести на часовую производительность газовоздушной установки на основе следующих реакций:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O;     (1)
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O;     (2)
2NO + 1,5 O2 + H2O = 2HNО3.  (3)

Составить материальный баланс процесса получения азотной кислоты и рассчитать: а) выход оксида азота на поданный аммиак

Скачать решение задачи 3 (вар 2)

Задача 4 (вар 2)  Для выделения аммиака из азотоводородной смеси заданного состава ее охлаждают водой с температурой 293 К. Определите расход воды на получение 1000 кг аммиака при заданных степени конденсации аммиака, начальной и конечной температурах газа; конечная температура воды – 308 К; энтальпия жидкого аммиака – 170 кДж/кг.

Для выделения аммиака из азотоводородной смеси заданного состава ее охлаждают водой с температурой 293 К

Скачать решение задачи 4 (вар 2)

Задача 5 (вар 2)  Нитрозные газы с содержанием компонентов, об. доля, %: NО – 10; O2 – 8; N2 – остальное, направляются для осуществления реакции оксиления окиси азота до двуокиси азота по реакции
2NO + O2 = 2NO2,                             (1)
кинетическое уравнение которой соответствует необратимой реакции 3-го порядка, в непрерывно действующий реактор идеального вытеснения при общем давлении 0,2 МПа с целью достижения степени превращения NO в NO2, равной 90% при объемной скорости нитрозных газов (при н. у.), равной 30 000 м3?ч. Рассчитать объем реактора, обеспечивающий указанный процесс, при условии, что его температура и численное значение константы скорости реакции, а также общее давление (в МПа) отвечают номеру примера из таблицы.
Для Варианта 5 условие задачи остается тем же, за исключением общего давления, равного 0,3 МПа.
Температура, 90 С, Значение константы скорости реакции 2*10^4
Скачать решение задачи 5 (вар 2)

Задача Б1 Определить карбонатную, некарбонатную и общую жесткость воды заданного состава, а также массу фосфата натрия (Na3PO4 * 12H2O), необходимого для ее умягчения.

Определить карбонатную, некарбонатную и общую жесткость воды заданного состава, а также массу фосфата натрия (Na3PO4 * 12H2O), необходимого для ее умягчения.

Скачать решение задачи Б1

Задача Б2 Рассчитать массу известкового молока и раствора соды, необходимых для умягчения воды известково-содовым способом.
1. Общая жесткость воды, 10,8 ммоль ? экв/л
2. Карбонатная жесткость, 5,4 ммоль ? экв/л
3. Массовая концентрация CO2, 15 мг/л
4. Массовая доля Са(ОН)2 в известковом молоке 6 %
5. Массовая доля соды 10 %
6. Объем умягчаемой воды 15000 м3
Скачать решение задачи Б2

Задача Б3. Определить карбонатную, некарбонатную и общую жесткость воды заданного состава. Массовые концентрации компонентов в воде: Са2+ 90 мг/л; Mg2+ 15 мг/л; НСО3- = 165 мг/л. Определить массу известкового молока и технической соды, необходимых для умягчения воды, если массовая доля Са(ОН)2 в известковом молоке 6 %, массовая доля Na2CO3 в технической соде 98 %. Объем умягчаемой воды 1000 м3.
Скачать решение задачи Б3

 

По Балыбердину вар 3 и 7

Вариант 3 пример 0

Задача 1 (вар 3) Портландцемент получают путем спекания при 1500 ?С шихты, состоящей из глины, огарка и известняка. Состав ингредиентов шихты, мас. доля, %:
глина: SiO2 – 70,0; Al2O3 – 10,0; Н2О – 20,0;
огарок: Fe2O3 – 100,0;
известняк: СаСО3 – 100,0.
Требуется получить портландцемент состава, мас. доля, %: алит (3СаО * SiO2) – 50,0; белит (2СаО * SiO2) – 25,0; трехкальциевый алюминат (3СаО * Al2O3) – 10,0; четырехкальциевый алюмоферрит (4СаО * Al2O3 * Fe2O3) – 15,0. В каких массовых соотношениях необходимо смешать ингредиенты, чтобы выполнить условие Х? Провести расчет на 100 кг шихты.
Скачать решение задачи 1 (вар 3)

Задача 4 (вар 3) На выходе из контактного аппарата окисления SO2 температура газа составляет Т2, а степень окисления Х. Вычислите температуру Т1 исходной смеси заданного состава:
SO2 + 0,5O2 = SO3;  HT =  107,7 кДж/моль.

На выходе из контактного аппарата окисления SO2 температура газа составляет Т2, а степень

Скачать решение задачи 4 (вар 3)

Задача 5 (вар 0) Нитрозные газы с содержанием компонентов, об. доля, %: NО – 10; O2 – 8; N2 – остальное, направляются для осуществления реакции оксиления окиси азота до двуокиси азота по реакции
2NO + O2 = 2NO2,                             (1)
кинетическое уравнение которой соответствует необратимой реакции 3-го порядка, в непрерывно действующий реактор идеального вытеснения при общем давлении 0,2 МПа с целью достижения степени превращения NO в NO2, равной 90% при объемной скорости нитрозных газов (при н. у.), равной 30 000 м3?ч. Рассчитать объем реактора, обеспечивающий указанный процесс, при условии, что его температура и численное значение константы скорости реакции, а также общее давление (в МПа) отвечают номеру примера из таблицы.
Для Варианта 5 условие задачи остается тем же, за исключением общего давления, равного 0,3 МПа.
Температура, 30 С, Значение константы скорости реакции 2,65*10^4
Скачать решение задачи 5 (вар 0)

Вариант 7 пример 0

Задача 1 (вар 7) Рассчитать массу соляной кислоты, необходимой для перевода карбонатной жесткости в некарбонатную. Чему будет равна после этого некарбонатная жесткость?

Рассчитать массу соляной кислоты, необходимой для перевода карбонатной жесткости в некарбонатную. Чему будет равна после этого некарбонатная жесткость?

Скачать решение задачи 1 (вар 7)

Задача 2 (вар 7) При выплавке литейного чугуна используют шихту, состоящую из железной руды, кокса и флюса. В каких массовых соотношениях нужно смешать руду, кокс и флюс, чтобы выполнить условие Х, получить чугун с содержанием железа (Fe) – Y (мас. долей) и выдержать модуль основности МО – Z? МО определяется как отношение суммы молей основных оксидов (СаО и MgO) к сумме молей кислых оксидов (SiO2 и Al2O3):
МО =  (CaO + MgO) ? (SiO2 + Al2O3).
Состав ингредиентов, мас. доля, %:
железная руда: Fe2O3 – 80,0; CaO – 5,0; MgO – 5,0; Al2O3 – 5,0;
флюс (доломит): СаСО3 – 75,0; MgСО3 – 25,0;
кокс: С – 85,0; СаО – 5,0; SiO2 – 10,0.
Углерод ввести в состав шихты в соответствии со стехиометрией реакции
Fe2O3 + 1,5С = 2Fe  + 1,5СО2.

При выплавке литейного чугуна используют шихту, состоящую из железной руды, кокса и флюса

Скачать решение задачи 2 (вар 7)

Задача 3 (вар 7) Составить материальный баланс получения аммофоса на часовую производительность из экстракционной фосфорной кислоты и газообразного аммиака по следующим реакциям:
H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4;     (1)
NH4H2PO4 + NH3 = (NH4)2HPO4; (2)
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4;     (3)
H2SiF6 + 2NH3 = (NH4)2SiF6.      (4)
Реакции (1), (3) и (4) осуществляются до конца. Определить расход фосфорной кислоты и аммиака на 1 т продукта, содержащего 2 % влаги.

Составить материальный баланс получения аммофоса на часовую производительность из экстракционной фосфорной кислоты

Скачать решение задачи 3 (вар 7)

Задача 4 (вар 7) Водород получают каталитической конверсией метана:
СН4 + Н2О = СО + 3Н2; HT = 206,2 кДж?моль.
Какое количество тепла необходимо затратить для получения водорода, если потери тепла Х % от прихода? Соотношение СН4 : Н2О = 1 : Y. Температура газов на входе в реактор – Т1, выходящих – Т2, степень конверсии – а, %.

Водород получают каталитической конверсией метана:

Скачать решение задачи 4 (вар 7)

Задача 5 (вар 7) Нитрозные газы с содержанием компонентов, об. доля, %: NО – 10; O2 – 8; N2 – остальное, направляются для осуществления реакции оксиления окиси азота до двуокиси азота по реакции
2NO + O2 = 2NO2,                             (1)
кинетическое уравнение которой соответствует необратимой реакции 3-го порядка, в непрерывно действующий реактор идеального вытеснения при общем давлении 0,2 МПа с целью достижения степени превращения NO в NO2, равной 90% при объемной скорости нитрозных газов (при н. у.), равной 30 000 м3/ч. Рассчитать объем реактора, обеспечивающий указанный процесс, при условии, что его температура и численное значение константы скорости реакции, а также общее давление (в МПа) отвечают номеру примера из таблицы.
Для Варианта 5 условие задачи остается тем же, за исключением общего давления, равного 0,3 МПа.
Температура, 30 С, Значение константы скорости реакции 2,65*10^4

Скачать решение задачи 5 (вар 7)

   
Яндекс.Метрика Rambler's Top100 www.megastock.com Здесь находится аттестат нашего WM идентификатора 000000000000
Проверить аттестат