Задачи по ОХТ

Решение задач по химической технологии Беляевой И.И часть 4

Задача (Беляева) 4-12. Определите интенсивность работы колонны синтеза аммиака в кг/кг/(м3-ч) при давлении 3*10^7 Па и массу непрореагировавшей азотоводородной смеси при следующих условиях: а) объемной скорости газа 20000 ч-1 и выходе аммиака 24%; б) объемной скорости газа 30000 ч-1  и выходе аммиака 21%; в) объемной скорости газа 120000 ч-1 и выходе аммиака 13 %.
Скачать решение задачи (Беляева) 4-12

Задача (Беляева) 4-13. Посчитайте объемную скорость и производительность катализатора при синтезе аммиака, если через колонну пропускают 30000 м  в 1 ч (н.у.) азотоводородной смеси и содержание аммиака в газовой смеси на выходе из колонны 21%. Объем, занимаемый катализатором, равен 1,25 м3. Производительность катализатора выразить в кг/(м3 ч)
Скачать решение задачи (Беляева) 4-13

Задача (Беляева) 4-14. Через колонну синтеза аммиака в час пропускают 30000 м  (н. у.) азотоводородной смеси. Синтез осуществляется при давлении 3-10^7 Па и температуре 773 К. В колонне помещено 1,2 м3 катализатора, промежутки между кусками которого составляют 0,5 объема, занимаемого катализатором. Какова длительность реакции контактирования?
Скачать решение задачи (Беляева) 4-14

Задача (Беляева) 4-21. Рассчитайте объем нитрозных газов, пропускаемых через холодильник-конденсатор в сутки. Производительность конденсатора 14,9т/ч HNO3. Концентрация NO2 в нитрозном газе 8,9% (по объему). Степень абсорбции 0,97
Скачать решение задачи (Беляева) 4-21

Задача (Беляева) 4-25. В контактный аппарат окисления аммиака подается аммиачно-воздушная смесь, содержащая 9,75% аммиака. Определите состав нитрозных газов на выходе из контактного аппарата, если 97% аммиака окисляется до оксида азота (II), а остальная масса до свободного азота. Состав воздуха 21% O2, 79% N2.
Скачать решение задачи (Беляева) 4-25

Задача (Беляева) 4-29. Определите массу аммиака и воздуха, необходимую для получения 4000 кг азотной кислоты 50%-ной концентрации, при следующих условиях: степень окисления аммиака а=0,97, степень абсорбции оксидов азота Р=0,92. Содержание аммиака и аммиачно-воздушной смеси 11,5% (по объему).
Скачать решение задачи (Беляева) 4-29

Задача (Беляева) 4-30. Сколько кг азотной кислоты можно получить из 21 кмоль оксида азота (IV) NО2? Сколько кислоты получается при абсорбции этой массы NО2 водой и сколько воздуха (состава 21% О2, 79% N2) необходимо добавлять для доокисления образующегося оксида азота NO до оксида азота NO2.
Скачать решение задачи (Беляева) 4-30

Задача (Беляева) 4-31. Составьте материальный баланс производства 1 т азотной кислоты. Производственными потерями пренебречь. Состав воздуха: 21 % О2 и 79 % N2.
Скачать решение задачи (Беляева) 4-31

Задача (Беляева) 4-32. Определите теоретически возможную концентрацию азотной кислоты при полном окислении аммиака.
Скачать решение задачи (Беляева) 4-32

 

Решение задач по химической технологии Беляевой И.И часть 3

Задача (Беляева) 3-1. На складе имеется 18%-ный олеум. 1. Сколько такого олеума соответствует 5т 94%-ной кислоты? 2. Сколько 18%-ного олеума и оксида (VI) нужно для приготовления 1 т 24%-ного олеума?
Скачать решение задачи (Беляева) 3-1

Задача (Беляева) 3-2. В смеситель поступает 1000 кг олеума, содержащего 20 % SO3 и 500 кг 90%-ной по массе H2SO4. Какова концентрация полученной смеси (в %) по массе?
Скачать решение задачи (Беляева) 3-2

Задача (Беляева) 3-3.Определите количество теплоты, которое выделится при поглощении парами воды 1 кг оксида серы (VI). Теплота образования серной кислоты Q = 175,2 кДж/моль.
Скачать решение задачи (Беляева) 3-3

Задача (Беляева) 3-9. Мировое производство серной кислоты составляет 100млн.т в год . Рассчитайте, сколько основного сырья расходуется на производство, если известно, что доля колчедана, что доля колчедана в пересчете на 45% составляет 47% от общей массы, серы -20%, сероводорода -8%, отходящих газов различных производств -25%, содержащих оксида серы (IV) -0,3%.
Скачать решение задачи (Беляева) 3-9

Задача (Беляева) 3-18. Определите количество теплоты и теоретический расход воздуха при обжиге углистого колчедана, содержащего 35% серы и 5% углерода. Энтальпии горения колчедана и углерода соответственно равны 3415700 кДж/кмоль и 409872 кДж/кмоль.  Расчет вести на 100 кг колчедана.
Скачать решение задачи (Беляева) 3-18

Задача (Беляева) 3-20. Сколько оксида серы (IV) можно получить из колчедана, содержащего 42% серы, перерабатываемого за сутки в печи пылевидного обжига? Интенсивность работы печи 700 кг/м3  в сутки колчедана. Размеры печи: диаметр d=3,8 м, высота h=10 м.
Скачать решение задачи (Беляева) 3-20

Задача (Беляева) 3-33 Определите высоту слоя катализатора в контактном аппарате, площадь поперечного сечения которого 70,3 м3, скорость газа, поступающего в аппарат, 210 м?/с, время контакта 0,5с, коэффициент запаса а = 1,2, температура в зоне реакции Т = 770 К
Скачать решение задачи (Беляева) 3-33

Задача (Беляева) 3-35. Определите предельно допустимую массу влаги на 1 кг  SO3, которая может быть принесена с печным газом в сушильные башни, чтобы вся продукция сернокислотного завода могла быть выпущена в виде 20%-го олеума.
Скачать решение задачи (Беляева) 3-35

Задача (Беляева) 3-36. Определите объем и высоту насадочной башни олеумного абсорбера, если в час поглощается из поступающего газа 3300 кг SO3, коэффициент скорости абсорбции 1,58*10^-4 Па, движущая сила процесса 5070 Па, удельная поверхность насадки 87,5 м2/м3. Площадь поперечного сечения башни 9,5 м2, коэффициент запаса 1,3.
Скачать решение задачи (Беляева) 3-36

   

Решение задач по химической технологии Беляевой И.И часть 2

Задача (Беляева) 2-18. Определите постоянную жесткость воды (Жн), если на титрование карбонатов, содержащихся в 250 мл воды, израсходовано 14 мл раствора НС1, молярная концентрация которого 0,1 моль/л, а общая жесткость (Жо) равна 5,2 ммоль/л.
Скачать решение задачи (Беляева) 2-18

Задача (Беляева) 2-23. Определите суточную потребность станции водоочистки в коагулянте, содержащем 0,98 массовых долей FеSО4•7Н2О, если расчетная доза безводного коагулянта (ГОСТ 2874-73 «Питьевая вода») 80 мг/л, производительность станции 100000 м3/сут, а производственные потери коагулянта составляют 4%.
Скачать решение задачи (Беляева) 2-23

Задача (Беляева) 2-24. Концентрация коагулянта в расходных баках станции водоочистки равна 10% (считая на массу безводного продукта). Определите суточный расход раствора коагулянта, если его доза для данного типа воды 25 мг/л, производительность станции 30000 м3/сут. (Коагулянт - железный купорос 95%-ной чистоты.)
Скачать решение задачи (Беляева) 2-24

Задача (Беляева) 2-25. Для предупреждения биологического обрастания водорослями градирен, брызгальных бассейнов и оросительных теплообменных аппаратов оборотную воду периодически хлорируют, а охладители воды обрабатывают раствором медного купороса. Вычислите годовую потребность предприятия для этих нужд в хлоре и медном купоросе, если общий объем оборотной воды составляет 500 000 т/г. Доза хлора - 8 мг/л, доза медного купороса (в расчете на кристаллогидрат) - 1,5 мг/л, периодичность обработки - 3 раза в год. Технический купорос содержит 2% посторонних примесей (по массе).
Скачать решение задачи (Беляева) 2-25

Задача (Беляева) 2-27. Цех карбидных смол на 1 т продукции расходует 30 м3 оборотной воды. Вычислите годовую потребность цеха в хлоре для предупреждения образования биологической пленки в теплообменных аппаратах, если доза хлора 8 мг/л, его производственные потери - 12%. Периодичность обработки два раза в год, а производительность цеха 9000 т/г.
Скачать решение задачи (Беляева) 2-27

Задача (Беляева) 2-28. Обеззараживание воды подземных источников осуществляют ее озонированием. Определите производительность озонаторной установки, если она в течение 3 ч непрерывной работы обеспечивает обеззараживание 6000 м3 воды. Необходимая доза озона для обеззараживания - 0,8 мг/л. Сколько израсходовано за это время воздуха, электроэнергии и воды для охлаждения оборудования озонаторной установки, если на 1 кг озона средний расчетный расход воздуха составляет 80 м3, электроэнергии - 35 кВт-ч, воды - 3 м3? Производственными потерями пренебречь.
Скачать решение задачи (Беляева) 2-28

Задача (Беляева) 2-29. Норма хозяйственно-питьевого водопотребления для городских и промышленных районов на одного жителя составляет 500 л в сутки (с учетом расходов на местную промышленность, коммунальные услуги, строительство, транспорт и т. д.). Какую суммарную производительность должны иметь все озонаторные установки города с населением 600 тыс. человек, обеззараживающие питьевую воду, если доза озона 0,8 мг/л, а обрабатывается им 60% всей воды?
Скачать решение задачи (Беляева) 2-29

Задача (Беляева) 2-34 Вода из природного источника с общим солесодержанием 2000 мг/л опресняется путем фильтрования через высокоемкий водород-катионит и слабоосновной анионит. Остаточное солесодержание воды, подаваемой потребителям для хозяйственно-питьевых целей, 750 мг/л. Определите:
1) объемы исходной и опресненной воды, которые смешивают на станции водоочистки в течение суток, если ее производительность 82,29 м3/ч;
2) сколько солей задерживают фильтры станции в сутки?
Скачать решение задачи (Беляева) 2-34

Задача (Беляева) 2-35. Общая производительность всех выпарных установок опреснителя в г. Шевченко составляет 100 000 м3/сут. Определите: 1) сколько жителей можно обеспечить этой водой, если принять расход на 1 человека 600 л в сутки? 2) какова общая масса солей, выделяющихся из морской воды в сутки, если ее солесодержание 13,5 г/л? 3) какова была бы стоимость всей этой воды, если учесть, что до строительства опреснительной установки воду на восточное побережье Каспия доставляли танкерами и себестоимость 1 м3 ее составляла 5 руб.?
Скачать решение задачи (Беляева) 2-35

   

Решение задач по химической технологии Беляевой И.И часть 1

Задача (Беляева) 3. Определите расходные коэффициенты сырья для производства 1 т фосфата аммония  , если исходные продукты : 55%-ная фосфорная кислота, 98%-ный аммиак, влаги-2%.
Скачать решение задачи (Беляева) 3

Задача (Беляева) 1-10. Стоимость установки производства синтетического аммиака под давлением 30,0*106Па, мощностью 411 т/сут составляет 1950 тыс. руб. Определите удельные капитальные затраты.
Скачать решение задачи (Беляева) 1-10

Задача (Беляева) 1-15. Составьте материальный баланс на получение 1 т карбида кальция, содержащего 90% СаС2, сырье - антрацит марки АК с содержанием 96% углерода, а известь -85% СаО.
Скачать решение задачи (Беляева) 1-15

Задача (Беляева) 1-16. Составьте материальный баланс производства 1000 м3 аммиака, если азотно-водородная смесь получается смешением сырого азота (N2 - 99,6%, О2 - 0,2%, Аr -0,2%) и сырого водорода (Н2 - 99,6 %, СН4 - 0,2%, СО-0,2%). Синтез ведут под давлением 30,3 106 Па, при температуре 673К. Концентрация аммиака в газах после колонны синтеза 18%, а в циркуляционном газе 4%, содержание других газов в циркуляционном газе 3%.
Скачать решение задачи (Беляева) 1-16

Задача (Беляева) 1-18. Составьте упрощенный материальный баланс на получение 1 т уксусной кислоты (без учета побочных реакций), если выход кислоты по реакции
 CH3CHO + 0,5O2 = CH3COOH
составляет 96% (от теоретического), технический ацетальдегид 99%-ной чистоты и реагирует на 98%, кислород связывается на 99%, непрореагировавшего ацетальдегида остается 2%, кислорода 1% (2% ацетальдегида расходуется на побочные реакции).
Скачать решение задачи (Беляева) 1-18

Задача (Беляева) 1-20. Определите теплоту образования ацетилена, если известно, что при сгорании 1 моль его выделяет 1608,1 кДж теплоты, а теплоты образования воды и углекислого газа составляют соответственно 241,840 кДж/моль и 394,08 кДж/моль.
Скачать решение задачи (Беляева) 1-20

Задача (Беляева) 1-28. Рассчитайте /Ср реакции NO2 +NО2 =N2О4 при р=10  Па, если в исходной смеси содержится 5% NО2, а масса полимеризовавшегося оксида азота (IV) составляет 16,5%.
Скачать решение задачи (Беляева) 1-28

Задача (Беляева) 1-29 При температуре 873К и давлении 6*107 Па константа равновесия реакции

Fe3О4(тв) + CО = 3FeO(тв) + CО2

Кр = 1,15. Определите, сколько оксида железа может восстановить в этих условиях 1000 м3 газа, содержащего 1 моль/дм3 СО и 0,3 моль/дм3 CО2 при условии равновесия в системе.
Скачать решение задачи (Беляева) 1-29

Задача (Беляева) 1-30. Продолжив решение примера 1 (§4), рассчитайте движущую силу процесса окисления SО2 в SО3 на 2, 3, 4 слоях катализатора, если степени превращения равны соответственно 0,8; 0,95; 0,98, считая от первоначальной концентрации (в %): SO2 -10, O2 - 11, N  -79. Для каждого последующего они являются начальными. (Так, для 2-го слоя катализатора C (SО2) 3,42%; С (О2) 8,05%.)
Скачать решение задачи (Беляева) 1-30

Задача (Беляева) 1-44 Рассчитайте время контакта газовой смеси в катализатором в процессе дегидрирования н-бутана в н-бутилен, если температура процесса 847К, объемная скорость исходного газа 950 м3/с, давление 1,5*105 Па, объем катализатора 1 м3.
Скачать решение задачи (Беляева) 1-44

   

По Балыбердину вар 3 и 7

Вариант 3 пример 0

Задача 1 (вар 3) Портландцемент получают путем спекания при 1500 ?С шихты, состоящей из глины, огарка и известняка. Состав ингредиентов шихты, мас. доля, %:
глина: SiO2 – 70,0; Al2O3 – 10,0; Н2О – 20,0;
огарок: Fe2O3 – 100,0;
известняк: СаСО3 – 100,0.
Требуется получить портландцемент состава, мас. доля, %: алит (3СаО * SiO2) – 50,0; белит (2СаО * SiO2) – 25,0; трехкальциевый алюминат (3СаО * Al2O3) – 10,0; четырехкальциевый алюмоферрит (4СаО * Al2O3 * Fe2O3) – 15,0. В каких массовых соотношениях необходимо смешать ингредиенты, чтобы выполнить условие Х? Провести расчет на 100 кг шихты.
Скачать решение задачи 1 (вар 3)

Задача 4 (вар 3) На выходе из контактного аппарата окисления SO2 температура газа составляет Т2, а степень окисления Х. Вычислите температуру Т1 исходной смеси заданного состава:
SO2 + 0,5O2 = SO3;  HT =  107,7 кДж/моль.

На выходе из контактного аппарата окисления SO2 температура газа составляет Т2, а степень

Скачать решение задачи 4 (вар 3)

Задача 5 (вар 0) Нитрозные газы с содержанием компонентов, об. доля, %: NО – 10; O2 – 8; N2 – остальное, направляются для осуществления реакции оксиления окиси азота до двуокиси азота по реакции
2NO + O2 = 2NO2,                             (1)
кинетическое уравнение которой соответствует необратимой реакции 3-го порядка, в непрерывно действующий реактор идеального вытеснения при общем давлении 0,2 МПа с целью достижения степени превращения NO в NO2, равной 90% при объемной скорости нитрозных газов (при н. у.), равной 30 000 м3?ч. Рассчитать объем реактора, обеспечивающий указанный процесс, при условии, что его температура и численное значение константы скорости реакции, а также общее давление (в МПа) отвечают номеру примера из таблицы.
Для Варианта 5 условие задачи остается тем же, за исключением общего давления, равного 0,3 МПа.
Температура, 30 С, Значение константы скорости реакции 2,65*10^4
Скачать решение задачи 5 (вар 0)

Вариант 7 пример 0

Задача 1 (вар 7) Рассчитать массу соляной кислоты, необходимой для перевода карбонатной жесткости в некарбонатную. Чему будет равна после этого некарбонатная жесткость?

Рассчитать массу соляной кислоты, необходимой для перевода карбонатной жесткости в некарбонатную. Чему будет равна после этого некарбонатная жесткость?

Скачать решение задачи 1 (вар 7)

Задача 2 (вар 7) При выплавке литейного чугуна используют шихту, состоящую из железной руды, кокса и флюса. В каких массовых соотношениях нужно смешать руду, кокс и флюс, чтобы выполнить условие Х, получить чугун с содержанием железа (Fe) – Y (мас. долей) и выдержать модуль основности МО – Z? МО определяется как отношение суммы молей основных оксидов (СаО и MgO) к сумме молей кислых оксидов (SiO2 и Al2O3):
МО =  (CaO + MgO) ? (SiO2 + Al2O3).
Состав ингредиентов, мас. доля, %:
железная руда: Fe2O3 – 80,0; CaO – 5,0; MgO – 5,0; Al2O3 – 5,0;
флюс (доломит): СаСО3 – 75,0; MgСО3 – 25,0;
кокс: С – 85,0; СаО – 5,0; SiO2 – 10,0.
Углерод ввести в состав шихты в соответствии со стехиометрией реакции
Fe2O3 + 1,5С = 2Fe  + 1,5СО2.

При выплавке литейного чугуна используют шихту, состоящую из железной руды, кокса и флюса

Скачать решение задачи 2 (вар 7)

Задача 3 (вар 7) Составить материальный баланс получения аммофоса на часовую производительность из экстракционной фосфорной кислоты и газообразного аммиака по следующим реакциям:
H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4;     (1)
NH4H2PO4 + NH3 = (NH4)2HPO4; (2)
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4;     (3)
H2SiF6 + 2NH3 = (NH4)2SiF6.      (4)
Реакции (1), (3) и (4) осуществляются до конца. Определить расход фосфорной кислоты и аммиака на 1 т продукта, содержащего 2 % влаги.

Составить материальный баланс получения аммофоса на часовую производительность из экстракционной фосфорной кислоты

Скачать решение задачи 3 (вар 7)

Задача 4 (вар 7) Водород получают каталитической конверсией метана:
СН4 + Н2О = СО + 3Н2; HT = 206,2 кДж?моль.
Какое количество тепла необходимо затратить для получения водорода, если потери тепла Х % от прихода? Соотношение СН4 : Н2О = 1 : Y. Температура газов на входе в реактор – Т1, выходящих – Т2, степень конверсии – а, %.

Водород получают каталитической конверсией метана:

Скачать решение задачи 4 (вар 7)

Задача 5 (вар 7) Нитрозные газы с содержанием компонентов, об. доля, %: NО – 10; O2 – 8; N2 – остальное, направляются для осуществления реакции оксиления окиси азота до двуокиси азота по реакции
2NO + O2 = 2NO2,                             (1)
кинетическое уравнение которой соответствует необратимой реакции 3-го порядка, в непрерывно действующий реактор идеального вытеснения при общем давлении 0,2 МПа с целью достижения степени превращения NO в NO2, равной 90% при объемной скорости нитрозных газов (при н. у.), равной 30 000 м3/ч. Рассчитать объем реактора, обеспечивающий указанный процесс, при условии, что его температура и численное значение константы скорости реакции, а также общее давление (в МПа) отвечают номеру примера из таблицы.
Для Варианта 5 условие задачи остается тем же, за исключением общего давления, равного 0,3 МПа.
Температура, 30 С, Значение константы скорости реакции 2,65*10^4

Скачать решение задачи 5 (вар 7)

   

Cтраница 1 из 10

Яндекс.Метрика Rambler's Top100