Задачи по ОХТ

Задачи по ОХТ (онлайн) решения часть 2

Задача И-40 Монохлорирование бензола проводится при следующих условиях: F0 (C6H6) = 250 кмоль/ч, F0(Cl2) = 400 кмоль/ч, F(C6H5Cl) = 85 кмоль/ч. Рассчитать материальный баланс процесса и на его основе составить таблицу материального баланса.

C6H6 + Cl2 = C6H5Cl2 + HCl

Скачать решение задачи И-40

Задача И-41 Составить материальный баланс процесса малеинового ангидрида гетерогенно-каталитическом окислением бензола, протекающего при 700 К в соответствии со следующей схемой последовательно-параллельных  реакций:

Составить материальный баланс процесса малеинового ангидрида гетерогенно-каталитическом окислением бензола, протекающего при 700 К в соответствии со следующей схемой последовательно-параллельных  реакций:

Определить селективность процесса в целевой продукт по бензолу, если выход целевого продукта х, процесс протекает при мольном потоке бензола, равном FA0=160кмоль/ч, начальном молярном соотношении O2:C6H6=21,  до степени превращения бензола XA=93,5.
Скачать решение задачи И-41

Задача И-43 Производительность трубчатого четырехпоточного реактора 10 тонн пентена в час. Пентан поступает на пиролиз в смеси с водяным паром в мольном соотношении 5:1. Определить массовую скорость парогазовой смеси в трубах, если диаметр трубы змеевика 143 мм, а выход пентена 68 % в расчете на исходный пентан.
Скачать решение задачи И-43

Задача И-44 Рассчитать материальный и тепловой баланс трубчатой печи для конверсии природного газа. Состав природного газа, % объемные: CH4-97,8; C2H6-0,5; C3H8-0,2; C4H10-0,1; N2-1,4
-отношение пар-газ в исходной смеси 2,5;
-степень конверсии газа по углероду -67%;
Расчет ведем на 100  природного газа (при нормальных условиях).
Скачать решение задачи И-44

Задача И-45 Степень конверсии этилена в процессе его прямого окисления равна 45%; объем этилена, израсходованного в процессе, составляет 1800 м3. Определить селективность по этиленоксиду, если масса этиленоксида равна 690 кг.
Скачать решение задачи И-45

Задача И-46 Определить массу 64 м3 кислорода при температуре 165 С и давлении 0,25 МПа.
Скачать решение задачи И-46

Задача И-47 Вычислите константы равновесия Kp и Kc газовой реакции

CO + Cl2 = COCl2

состав газовой смеси при равновесии был следующим (% по объему):
CO=2,4; Cl2 = 12,6; COCl2 = 85;
а общее давление смеси при 20 C составляло 1,033 Па. вычислите G.
Скачать решение задачи И-47

Задача И-48 Составить материальный баланс производства 3,8 тонн криолита, если процесс описывается следующим суммарным уравнением:

2Al(OH) 3 + 12HF + 3Na2 CO3  =  2Na3AlF6 + 3CO2 + 9H2O  или
 2Al(OH) 3 + 12HF = 2Н3AlF6 + 6H2O
2Н3AlF6 + 3Na2 CO3  = 2Na3AlF6 + 3CO2 + 3H2O

Плавиковая кислота применяется в виде 17% раствора фтористого водорода в воде. Соду берут с 8% недостачи от стехиометрического соотношения для обеспечения необходимой остаточной кислотности.
Скачать решение задачи И-48

Задача И-49 Вычислите начальные концентрации веществ в обратимой реакции

2CO + O2 = 2CO2

и константу равновесия, если равновесные концентрации составляют
[CO]=0,44моль/л, [O2]=0,12моль/л, [CO2]=0,18моль/л,
Скачать решение задачи И-49

Задача И-50-1 Составить материальный баланс процесса гидродеалкилирования 1900кг толуола в бензол, протекающего в паровой фазе при температуре 1000К и давлении 5 МПа по следующей схеме последовательно-параллельных реакций:

Составить материальный баланс процесса гидродеалкилирования 1900кг толуола в бензол, протекающего в паровой фазе при температуре 1000К и давлении 5 МПа по следующей схеме последовательно-параллельных реакций

если процесс идет при 6-кратном мольном избытке водорода до степени превращения толуола 81%, с селективностью в целевой продукт по толуолу 95%.
Скачать решение задачи И-50-1

Задача И-50 Составить материальный баланс процесса гидродеалкилирования 1500кг толуола в бензол, протекающего в паровой фазе при температуре 100К и давлении 5 МПа по следующей схеме последовательно-параллельных реакций:

если процесс идет при 5,2-кратном мольном избытке водорода до степени превращения толуола 80,7%, с селективностью в целевой продукт по толуолу 95%.

если процесс идет при 5,2-кратном мольном избытке водорода до степени превращения толуола 80,7%, с селективностью в целевой продукт по толуолу 95%.
Скачать решение задачи И-50

Задача И-51 Рассчитать материальный баланс следующего процесса:

Основная реакция CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
Побочная реакция  2C2H5OH = C2H5OC2H5 + H2O
Вариант    6
Производительность реактора П = 7600 т/год    
число дней работы реактора в году, n = 300
Технологический выход продукта ,f = 900%
Мольное соотношение исходных реагентов, А:В    = 1:7
Степень превращения, XA = 85%
Селективность основной реакции, Ф = 96%    
Состав исходного реагента А,% масс.
C2H5OH = 96
H2O (примесь) = 4
Состав исходного реагента В,% масс.
CH3COOH = 99
HCOOH = 1
Скачать решение задачи И-51

Задача И-52
Константа равновесия реакции

C2H6 = C2H4 + H2

при температуре 1100 К равна Кр = 1,67*10  Па. Энтальпия реакции -144451,4 Дж/моль. Определите равновесную степень превращения этана при температуре 1000 К и давлении р= 1,01*10^5 Па.
Скачать решение задачи И-52

Задача И-53 Рассчитать материальный баланс производства хлора методом электролиза водного раствора хлорида натрия:

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2

Концентрация NaCl в растворе 310г/л. плотность раствора при условиях электролиза 1,17кг/л. степень разложения 50%. Побочные процессы в расчет не принимать. расчет вести на 1000м3 хлора.
Скачать решение задачи И-53

Задача И-54 Определить расходные коэффициенты извести и кокса в производстве технического карбида кальция (ТКК), имеющего по анализу следующий состав (в %): CaC2 = А; СаО = Б; С = В; прочие примеси (ПП) = Г. Расчет вести на 1000 кг технического продукта. Содержание в коксе (в %): золы - Д, летучих компонентов (ЛК) - Е, влаги - Ж, углерода - И. Известь содержит К % чистого СаО. Карбид кальция получается по следующей реакции:

CaO + 3C   CaC2 + CO.

Скачать решение задачи И-54

Задача И-54-1 Определить расходные коэффициенты извести и кокса в производстве технического карбида кальция (ТКК), имеющего по анализу следующий состав: СаС2 =  А %, СаО =  Б %, С = В %, прочие примеси (ПП) = Г %. Расчет вести на 1000 кг технического продукта. Содержание в коксе: золы – Д %, летучих компонентов (ЛК) – Е %, влаги – Ж %, углерода – И %. Известь содержит К % чистого СаО. Карбид кальция получается по следующей реакции СаО + 3С > СаС2 + СО. Варианты решения контрольного задания представлены в табл. 1

пределить расходные коэффициенты извести и кокса в производстве технического карбида кальция (ТКК), имеющего по анализу следующий состав: СаС2 =  А %, СаО =  Б %, С = В %, прочие примеси (ПП) = Г %. Расчет вести на 1000 кг технического продукта. Содержание в коксе: золы

Скачать решение задачи И-54-1

Задача И-55  Материальный баланс приготовления пропиточного раствора
На приготовление сплава поступает  75 кг борной кислоты и 75 кг мочевины. Затем добавляется обессоленная вода до концентрации 10-14%:
(75+75)кг- сплав -10%
х кг –вода обес.-90%
Материальный баланс приготовления 1500кг пропиточного раствора
Материальный баланс приготовления 40тонн пропиточного раствора
Тепловой баланс приготовления пропиточного раствора
Скачать решение задачи И-55

Задача И-56 Определите состав реакционной смеси до и после реакции с учетом выхода продуктов реакции. Составьте таблицу материального баланса.
1 Химическая реакция для расчета материального баланса

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (осад) + 3NaCl

2 Характеристики исходных растворов
СМ (FeCl3) = 1 моль/л;  Vр-ра (FeCl3) = 2л; p(FeCl3) = 1,08 г/мл;
Сн (NaOH) = 2 моль/л; Vр-ра (NaOH) = 3л;   (NaOH) = 1,11 г/мл;  a = 0,6.
Скачать решение задачи И-56

Задача И-57 Материальный и тепловой баланс

2СО + 4Н2 > С2Н4 + 2Н2О

СО – содержит 10% примеси СО2. Подается с избытком 1,1. Н2 – содержит 10% N2 и 5% NH3 Конверсия Н2  – 65%. Температуру реагентов применять 1000С. Расчет вести на 1т. С2Н4.
Схема движения материальных потоков

Схема движения материальных потоков

Скачать решение задачи И-57

Задача И-58 Составить материальный баланс обжига железного колчедана по реакции:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ,

на 100 кг/с FeS2. Состав колчедана: FeS2 – 90% масс., Fe2O3 – 10% масс. Коэффициент избытка воздуха по отношению к стехиометрическому – 2. Воздух абсолютно сухой.
Скачать решение задачи И-58

Задача И-59 Реакция протекает в присутствии катализатора с объемной скоростью Vоб=125 м3 (м3*ч). Диаметр реактора d=l,52 м, высота h = 3,05 м. Считая, что катализатор занимает 0,75 объема реактора, определить время контакта газа с катализатором и объем газовой смеси, проходящей через реактор в 1 ч.
Скачать решение задачи И-59

Задача И-60 Для получения этилового спирта способом прямой гидратации этилена в гидратор подали 16,5 моль этилена. Из них при Т=290°С и Р=7*10^6 Па гидратации подверглись 13,2 моль. Определите степень превращения этилена, начальный и конечный объемы газовой смеси при указанных условиях.
Скачать решение задачи И-60

Задача И-61 Определить количество аммиака, требуемого для производства 1000кг  азотной кислоты с концентрацией 60%масс и расход воздуха на окисление аммиака, если выход оксида азота 0,97, степень абсорбции оксидов азота 0,92, содержание аммиака в сухой аммиачно-воздушной смеси 9,5% (об.).
Молекулярная масса: NH3 - 17; HNO3 - 63.
Скачать решение задачи И-61

Задача И-61-1 Определить количество аммиака, требуемого для производства 100000 т/год азотной кислоты, и расход воздуха на окисление аммиака, если цех работает 355 дней в году, выход оксида азота 0,97, степень абсорбции 0,92, содержание аммиака в сухой аммиачно-воздушной смеси 7,13% (масс.).
Молекулярная масса: NH3 - 17 ; HNO3 - 63.
Скачать решение задачи И-61-1

Задача И-62 Составить материальный баланс производства NH3. Степень превращения CaCN2 составляет 75%, а степень превращения в NH3 = 8,5%. Расчет вести на производительность 70т/сутки.
Скачать решение задачи И-62

Задача И-63 Определите количество угля, необходимое для обжига (при 700 С) 200 кг/сут магнезита след. состава:  MgCO3 = 80% масс, SiO2 = 20% масс. Сколько при этом образуется дымовых газов? Процесс идущий в барабанной печи условно считать идущим без потерь сырья и тепла через стенки аппарата. Температура отходящих газов 200 С, продукта на выходе 100 С. Конверсия угля до CO2 принять 100%.
Скачать решение задачи И-63

Задача И-64 Составьте материальный баланс гидратации оксида магния  при следующих данных. Соотношение исходных компонентов на реакцию 1:2, производительность гасителя 200  кг/сут  по продукту. Исходный компонент имеет состав (%масс): МgO - 90 (активными из них являются 80%), МgCO - 5, SiO2 - 5. Температура в гасителе -100 C.
Скачать решение задачи И-64

Задача И-65 Составьте материальный баланс гидратации оксида магния острым паром с Т = 125 С при следующих данных. Соотношение исходных компонентов на реакцию 1:1,5, производительность гасителя по оксиду 100 тыс.т/год. Магнезит имеет состав (%масс): МgO-92 (активными из них являются 80%), SiO2 - 5, CaO - 3.
Скачать решение задачи И-65

Задача И-66 Составить материальный баланс производства 5т обычного стекла, если известняк содержит 10% примесей, сода используется следующего состава (%масс.): Nа2СО3 – 93%; NаНСО3 - 6%; другие примеси – 1%. Степень превращения соды и известняка 81% и 85% соответственно. Для расчета принимаем, что кварцевый песок без примесей. Сырьем для производства обычного стекла служит кварцевый песок, сода и известняк.
Скачать решение задачи И-66

Задача И-67 Определить интенсивность печи, т.е. количество колчедана (в пересчете на 45 %-ный), сжигаемого на 1 м2 пода печи в сутки, если площадь основного пода печи 16,7 м2. В печи КС-200 сгорает в 1 ч 10 т колчедана, содержащего 41% серы.
Скачать решение задачи И-67

Задача И-68 (вар 3) Составить материальный баланс печи для сжигания серы. Расчет вести на производительность печи по сжигаемой сере в кг/ч. Процесс горения описывается уравнением: S + O2 > SO2.
Производительность печи 60 т/сутки Степень окисления серы 0,95 Коэффициент избытка воздуха 1,3
Скачать решение задачи И-68

Задача И-68-1 Составить материальный баланс печи для сжигания серы производительностью 40 т/сутки. Степень окисления серы 0,95 (остальная сера возгоняется и сгорает вне печи). Коэффициент избытка воздуха a = 1,4. Расчет следует вести на производительность печи по сжигаемой сере в кг/ч.
Скачать решение задачи И-68-1

Задача И-68-2 Составить материальный баланс печи для сжигания серы производительностью 60 т/сутки. Степень окисления серы 0,95 (остальная сера возгоняется и сгорает вне печи). Коэффициент избытка воздуха a = 1,5. Расчет следует вести на производительность печи по сжигаемой сере в кг/ч.
Скачать решение задачи И-68-2

Задача И-69 Определить выход продукта R и степень превращения реагента А, если обратимая реакция А <-> 2R + S протекает до равновесия, когда хАр = 0,65. Соотношение концентраций продукта и реагента СR:СА = 2
Скачать решение задачи И-69

Задача И-70 Составить материальный баланс процесса получения железного купороса, если состав огарка Fe2O3 - 45% , FeO - 25%  , FeS - 15% выход продукта 98%. Расчет вести на 1 тонну железного купороса.
DeO + H2SO4 = DeSO4 + H2O
Скачать решение задачи И-70

Задача И-71 В равновесной смеси, полученной в результате пиролиза метана при 1600С

2CH4 = C2H2 + 3H2

концентрация метана составляет 3 моль/л. Считая, что превращению подверглось только 25% исходного количества метана, определите константы равновесия   и   при указанной температуре.
Скачать решение задачи И-71

Задача И-72 Газофазная реакция A + 3B -> 2R протекает при постоянном давлении. Исходные концентрации А и В равны соответственно 0,4; 0,5 молярной доли. В продуктах содержится 0,7 молярной доли продукта R. Определить концентрации других веществ и степень превращения В.
Скачать решение задачи И-72

Задача И-73 Производительность в печи сжигания мазута 8 тонн в час. Содержание S в мазуте 6%, твердый остаток 4%. Степень сгорания мазута до CO2 - 96%, до CO - 4%. Определить  выбросы SO2, CO, CO2.Степень улавливания 0%. Ставить материальный баланс.
Скачать решение задачи И-73

Задача И-74 В реакторе протекает реакция:

C2H4 + H2O = C2H5OH

В реактор поступает 582кг исходной смеси реагентов в мольном соотношении H2O:C2H4 = 0,3:0,5. Конверсия этилена 5%.
Определить состав реакционной смеси  и выразить его в  кмоль, кг, %масс, %мольн, %об, кмоль/м3. Определить конверсию водяного пара.
Скачать решение задачи И-74

Задача И-75 Составить материальный баланс производства кальцинированной соды аммиачным пособом, который протекает по реакциям:

NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl        
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 

Производительность установки производства соды 100 тонн. Состав рассола, % (масс.): NaCl – 25; NH3 – 6,8; H2O – 68,2. Содержание углекислого газа, % (об.): CO2 – 68, N2 – 32. Потери CO2, % (масс.): 5. Конверсия CO2 - 65%.
Скачать решение задачи И-75

Задача И-76 Составьте материальный и тепловой  баланс получения 980000т/год нитрата магния из порошка ПМК состава (%масс): оксид магния - 85%, карбонат магния - 10% песок кварцевый - 5%. Концентрация азотной кислоты - 63%. Принять потери на транспортировку и упаковку продукта в количестве 3% от производительности. Температура  процесса 60 С.
Скачать решение задачи И-76

Задача И-77 Этилен получают путем пиролиза пропана:

C3H8 = C2H4 + CH4

В продуктах реакции содержится  1,0% об% пропана.
Рассчитать степень превращения пропана, выход этилена и расходный коэффициент по сырью в кг и м3. Расчет провести на 4 тонн этилена.
Скачать решение задачи И-77

Задача И-78 Составить материальный баланс процесса получения поташа (карбоната калия), если исходный раствор содержит 154г/л KOH и 180г/л KCl. Топочный газ, на карбонизацию содежит CO2 – 10%  . Степень карбонизации едкого калия 90%. Выход продукта K2CO3 = 98% и KCl = 1% . Расчет вести на  1000кг карбоната калия.
Скачать решение задачи И-78

Задача И-79 Определите  количество активного оксида магния  образующееся при непрерывном разложении 20000 т/год магнезита следующего состава (%масс.): карбонат магния - 83, гидроксид магния - 7, доломит - 10. Составьте таблицу материального баланса. Какое количество  теплоты необходимо затратить на разложение этого минерала?
Скачать решение задачи И-79

Задача И-80 Рассчитать материальный баланс производства серной кислоты методом сжигания сероводорода производительностью 20 т/час, если известен состав исходного сырья:
H2S = 90%, H2O = 5%, N2 = 5%. Соотношение сероводород-воздух: 10 м3 . Содержание влаги в воздухе составляет 1% .Производственные потери 5% .
Скачать решение задачи И-80

Задача И-81 Рассчитать материальный и тепловой баланс печи для сжигания сероводорода.
на сжигание подается газ следующего состава в расчете на сухой газ, % объемные: H2S = 91,3; SO2 = 5,5; H2 = 0,8; CH4 = 0,9; C2H6 = 0,5; C3H8 = 0,5; C4H10 = 0,5
газ поступает в количестве 2250м3/час; коэффициент избытка воздуха равен 2,5; -относительная влажность воздуха ф = 60%.
Скачать решение задачи И-81

Задача И-82 Определить  степень превращения соды и выход продукта при получении известковым  способом 10т 40%-ного раствора NaOH, если для производства взято  5,75т содового сырья, содержащего Na2CO3 = 95% и NaHCO3 = 5% .
Реакции процесса

Na2CO3 + CaO + H2O = 2NaOH + CaCO3
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

Скачать решение задачи И-82

Задача И-83 Составить материальный баланс процесса получения фосфатных солей из экстракционной фосфорной кислоты без её предварительной очистки, если: марганца:  P2O5  - 52%, F - 0,4%, марганца - 0,35г/л, меди: 0,02г/л, ванадия: 0,12г/л. Выход фосфатных солей - 73%. Расчет вести на 1000кг солей.

2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4

Скачать решение задачи И-83

Задача И-84 Составить материальный баланс для 1000кг тетрабората натрия по уравнению:

NaBrO +F +2NaOH -> NaBrO +2NaF+H O, если:

NaBrO -63%;
NaOH-40%.
Скачать решение задачи И-84

Задача И-85 Рассчитать расход бензола и пропан-пропиленовой фракции газов крекинга [30% (об.) пропилена и 70% (об.) пропана] для производства 1 т фенола, если выход изопропилбензола из бензола составляет 90% от теоретического, а фенола из изоропилбензола - 93%.
Скачать решение задачи И-85

Задача И-86 Определить расходные коэффициенты в производстве карбида кальция (технического), содержащего [% (масс.)]: CaC2 -78; CaO - 15; C - 3; прочие примеси- 4. Известь содержит 96,5% CaO. Содержание (%) в коксе: золы - 4, летучих - 4, влаги- 3. Расчёт вести на 1 т технического продукта. Молекулярная масса: CaC2 - 64, CaO - 56.
Скачать решение задачи И-86

Задача И-87 Рассчитать расходный коэффициент природного газа, содержащего 97% (об.) метана, в производстве уксусной кислоты (на 1 т) из ацетальдегида. Выход ацетилена из метана составляет 15% от теоретически возможного, ацетальдегида из ацетилена - 60%, а уксусной кислоты из ацетальдегида - 90% (масс.).
Скачать решение задачи И-87

Задача И-88 Составить материальный баланс производства оксида этилена прямым каталитическим окислением этилена воздухом. Состав исходной газовой смеси в %об.: этилен - 2,5, воздух - 97,5. Степень окисления этилена Х=0,6. Расчет вести на 1,5т оксида этилена. Для расчета  принять состав воздуха [%об.]: .
Окисление этилена происходит по реакции:

2CH4 + O2 = 2C2H4O

Скачать решение задачи И-88

Задача И-89 При крекинге бутана объемом 3.36 л образуются этан и этилен. Рассчитайте массу бромной воды, которые могут обесцветить продукты крекинга.
Скачать решение задачи И-89

Задача И-90 Восстановление олова из минерала касситерита происходит по схеме 2SnO2 + 3C = 2Sn + 2CO + CO2. Сколько касситерита содержащий 76% SnO2 и кокса, который содержит 87% углерода, нужно для выплавки 1 т черного олова, содержащий 90% чистого олова.
Скачать решение задачи И-90

 

Решение задач по химической технологии Беляевой И.И часть 4

Задача (Беляева) 4-12. Определите интенсивность работы колонны синтеза аммиака в кг/кг/(м3-ч) при давлении 3*10^7 Па и массу непрореагировавшей азотоводородной смеси при следующих условиях: а) объемной скорости газа 20000 ч-1 и выходе аммиака 24%; б) объемной скорости газа 30000 ч-1  и выходе аммиака 21%; в) объемной скорости газа 120000 ч-1 и выходе аммиака 13 %.
Скачать решение задачи (Беляева) 4-12

Задача (Беляева) 4-13. Посчитайте объемную скорость и производительность катализатора при синтезе аммиака, если через колонну пропускают 30000 м  в 1 ч (н.у.) азотоводородной смеси и содержание аммиака в газовой смеси на выходе из колонны 21%. Объем, занимаемый катализатором, равен 1,25 м3. Производительность катализатора выразить в кг/(м3 ч)
Скачать решение задачи (Беляева) 4-13

Задача (Беляева) 4-14. Через колонну синтеза аммиака в час пропускают 30000 м  (н. у.) азотоводородной смеси. Синтез осуществляется при давлении 3-10^7 Па и температуре 773 К. В колонне помещено 1,2 м3 катализатора, промежутки между кусками которого составляют 0,5 объема, занимаемого катализатором. Какова длительность реакции контактирования?
Скачать решение задачи (Беляева) 4-14

Задача (Беляева) 4-21. Рассчитайте объем нитрозных газов, пропускаемых через холодильник-конденсатор в сутки. Производительность конденсатора 14,9т/ч HNO3. Концентрация NO2 в нитрозном газе 8,9% (по объему). Степень абсорбции 0,97
Скачать решение задачи (Беляева) 4-21

Задача (Беляева) 4-25. В контактный аппарат окисления аммиака подается аммиачно-воздушная смесь, содержащая 9,75% аммиака. Определите состав нитрозных газов на выходе из контактного аппарата, если 97% аммиака окисляется до оксида азота (II), а остальная масса до свободного азота. Состав воздуха 21% O2, 79% N2.
Скачать решение задачи (Беляева) 4-25

Задача (Беляева) 4-29. Определите массу аммиака и воздуха, необходимую для получения 4000 кг азотной кислоты 50%-ной концентрации, при следующих условиях: степень окисления аммиака а=0,97, степень абсорбции оксидов азота Р=0,92. Содержание аммиака и аммиачно-воздушной смеси 11,5% (по объему).
Скачать решение задачи (Беляева) 4-29

Задача (Беляева) 4-30. Сколько кг азотной кислоты можно получить из 21 кмоль оксида азота (IV) NО2? Сколько кислоты получается при абсорбции этой массы NО2 водой и сколько воздуха (состава 21% О2, 79% N2) необходимо добавлять для доокисления образующегося оксида азота NO до оксида азота NO2.
Скачать решение задачи (Беляева) 4-30

Задача (Беляева) 4-31. Составьте материальный баланс производства 1 т азотной кислоты. Производственными потерями пренебречь. Состав воздуха: 21 % О2 и 79 % N2.
Скачать решение задачи (Беляева) 4-31

Задача (Беляева) 4-32. Определите теоретически возможную концентрацию азотной кислоты при полном окислении аммиака.
Скачать решение задачи (Беляева) 4-32

   

Решение задач по химической технологии Беляевой И.И часть 3

Задача (Беляева) 3-1. На складе имеется 18%-ный олеум. 1. Сколько такого олеума соответствует 5т 94%-ной кислоты? 2. Сколько 18%-ного олеума и оксида (VI) нужно для приготовления 1 т 24%-ного олеума?
Скачать решение задачи (Беляева) 3-1

Задача (Беляева) 3-2. В смеситель поступает 1000 кг олеума, содержащего 20 % SO3 и 500 кг 90%-ной по массе H2SO4. Какова концентрация полученной смеси (в %) по массе?
Скачать решение задачи (Беляева) 3-2

Задача (Беляева) 3-3.Определите количество теплоты, которое выделится при поглощении парами воды 1 кг оксида серы (VI). Теплота образования серной кислоты Q = 175,2 кДж/моль.
Скачать решение задачи (Беляева) 3-3

Задача (Беляева) 3-9. Мировое производство серной кислоты составляет 100млн.т в год . Рассчитайте, сколько основного сырья расходуется на производство, если известно, что доля колчедана, что доля колчедана в пересчете на 45% составляет 47% от общей массы, серы -20%, сероводорода -8%, отходящих газов различных производств -25%, содержащих оксида серы (IV) -0,3%.
Скачать решение задачи (Беляева) 3-9

Задача (Беляева) 3-18. Определите количество теплоты и теоретический расход воздуха при обжиге углистого колчедана, содержащего 35% серы и 5% углерода. Энтальпии горения колчедана и углерода соответственно равны 3415700 кДж/кмоль и 409872 кДж/кмоль.  Расчет вести на 100 кг колчедана.
Скачать решение задачи (Беляева) 3-18

Задача (Беляева) 3-20. Сколько оксида серы (IV) можно получить из колчедана, содержащего 42% серы, перерабатываемого за сутки в печи пылевидного обжига? Интенсивность работы печи 700 кг/м3  в сутки колчедана. Размеры печи: диаметр d=3,8 м, высота h=10 м.
Скачать решение задачи (Беляева) 3-20

Задача (Беляева) 3-33 Определите высоту слоя катализатора в контактном аппарате, площадь поперечного сечения которого 70,3 м3, скорость газа, поступающего в аппарат, 210 м?/с, время контакта 0,5с, коэффициент запаса а = 1,2, температура в зоне реакции Т = 770 К
Скачать решение задачи (Беляева) 3-33

Задача (Беляева) 3-35. Определите предельно допустимую массу влаги на 1 кг  SO3, которая может быть принесена с печным газом в сушильные башни, чтобы вся продукция сернокислотного завода могла быть выпущена в виде 20%-го олеума.
Скачать решение задачи (Беляева) 3-35

Задача (Беляева) 3-36. Определите объем и высоту насадочной башни олеумного абсорбера, если в час поглощается из поступающего газа 3300 кг SO3, коэффициент скорости абсорбции 1,58*10^-4 Па, движущая сила процесса 5070 Па, удельная поверхность насадки 87,5 м2/м3. Площадь поперечного сечения башни 9,5 м2, коэффициент запаса 1,3.
Скачать решение задачи (Беляева) 3-36

   

Решение задач по химической технологии Беляевой И.И часть 2

Задача (Беляева) 2-18. Определите постоянную жесткость воды (Жн), если на титрование карбонатов, содержащихся в 250 мл воды, израсходовано 14 мл раствора НС1, молярная концентрация которого 0,1 моль/л, а общая жесткость (Жо) равна 5,2 ммоль/л.
Скачать решение задачи (Беляева) 2-18

Задача (Беляева) 2-23. Определите суточную потребность станции водоочистки в коагулянте, содержащем 0,98 массовых долей FеSО4•7Н2О, если расчетная доза безводного коагулянта (ГОСТ 2874-73 «Питьевая вода») 80 мг/л, производительность станции 100000 м3/сут, а производственные потери коагулянта составляют 4%.
Скачать решение задачи (Беляева) 2-23

Задача (Беляева) 2-24. Концентрация коагулянта в расходных баках станции водоочистки равна 10% (считая на массу безводного продукта). Определите суточный расход раствора коагулянта, если его доза для данного типа воды 25 мг/л, производительность станции 30000 м3/сут. (Коагулянт - железный купорос 95%-ной чистоты.)
Скачать решение задачи (Беляева) 2-24

Задача (Беляева) 2-25. Для предупреждения биологического обрастания водорослями градирен, брызгальных бассейнов и оросительных теплообменных аппаратов оборотную воду периодически хлорируют, а охладители воды обрабатывают раствором медного купороса. Вычислите годовую потребность предприятия для этих нужд в хлоре и медном купоросе, если общий объем оборотной воды составляет 500 000 т/г. Доза хлора - 8 мг/л, доза медного купороса (в расчете на кристаллогидрат) - 1,5 мг/л, периодичность обработки - 3 раза в год. Технический купорос содержит 2% посторонних примесей (по массе).
Скачать решение задачи (Беляева) 2-25

Задача (Беляева) 2-27. Цех карбидных смол на 1 т продукции расходует 30 м3 оборотной воды. Вычислите годовую потребность цеха в хлоре для предупреждения образования биологической пленки в теплообменных аппаратах, если доза хлора 8 мг/л, его производственные потери - 12%. Периодичность обработки два раза в год, а производительность цеха 9000 т/г.
Скачать решение задачи (Беляева) 2-27

Задача (Беляева) 2-28. Обеззараживание воды подземных источников осуществляют ее озонированием. Определите производительность озонаторной установки, если она в течение 3 ч непрерывной работы обеспечивает обеззараживание 6000 м3 воды. Необходимая доза озона для обеззараживания - 0,8 мг/л. Сколько израсходовано за это время воздуха, электроэнергии и воды для охлаждения оборудования озонаторной установки, если на 1 кг озона средний расчетный расход воздуха составляет 80 м3, электроэнергии - 35 кВт-ч, воды - 3 м3? Производственными потерями пренебречь.
Скачать решение задачи (Беляева) 2-28

Задача (Беляева) 2-29. Норма хозяйственно-питьевого водопотребления для городских и промышленных районов на одного жителя составляет 500 л в сутки (с учетом расходов на местную промышленность, коммунальные услуги, строительство, транспорт и т. д.). Какую суммарную производительность должны иметь все озонаторные установки города с населением 600 тыс. человек, обеззараживающие питьевую воду, если доза озона 0,8 мг/л, а обрабатывается им 60% всей воды?
Скачать решение задачи (Беляева) 2-29

Задача (Беляева) 2-34 Вода из природного источника с общим солесодержанием 2000 мг/л опресняется путем фильтрования через высокоемкий водород-катионит и слабоосновной анионит. Остаточное солесодержание воды, подаваемой потребителям для хозяйственно-питьевых целей, 750 мг/л. Определите:
1) объемы исходной и опресненной воды, которые смешивают на станции водоочистки в течение суток, если ее производительность 82,29 м3/ч;
2) сколько солей задерживают фильтры станции в сутки?
Скачать решение задачи (Беляева) 2-34

Задача (Беляева) 2-35. Общая производительность всех выпарных установок опреснителя в г. Шевченко составляет 100 000 м3/сут. Определите: 1) сколько жителей можно обеспечить этой водой, если принять расход на 1 человека 600 л в сутки? 2) какова общая масса солей, выделяющихся из морской воды в сутки, если ее солесодержание 13,5 г/л? 3) какова была бы стоимость всей этой воды, если учесть, что до строительства опреснительной установки воду на восточное побережье Каспия доставляли танкерами и себестоимость 1 м3 ее составляла 5 руб.?
Скачать решение задачи (Беляева) 2-35

   

Решение задач по химической технологии Беляевой И.И часть 1

Задача (Беляева) 3. Определите расходные коэффициенты сырья для производства 1 т фосфата аммония  , если исходные продукты : 55%-ная фосфорная кислота, 98%-ный аммиак, влаги-2%.
Скачать решение задачи (Беляева) 3

Задача (Беляева) 1-10. Стоимость установки производства синтетического аммиака под давлением 30,0*106Па, мощностью 411 т/сут составляет 1950 тыс. руб. Определите удельные капитальные затраты.
Скачать решение задачи (Беляева) 1-10

Задача (Беляева) 1-15. Составьте материальный баланс на получение 1 т карбида кальция, содержащего 90% СаС2, сырье - антрацит марки АК с содержанием 96% углерода, а известь -85% СаО.
Скачать решение задачи (Беляева) 1-15

Задача (Беляева) 1-16. Составьте материальный баланс производства 1000 м3 аммиака, если азотно-водородная смесь получается смешением сырого азота (N2 - 99,6%, О2 - 0,2%, Аr -0,2%) и сырого водорода (Н2 - 99,6 %, СН4 - 0,2%, СО-0,2%). Синтез ведут под давлением 30,3 106 Па, при температуре 673К. Концентрация аммиака в газах после колонны синтеза 18%, а в циркуляционном газе 4%, содержание других газов в циркуляционном газе 3%.
Скачать решение задачи (Беляева) 1-16

Задача (Беляева) 1-18. Составьте упрощенный материальный баланс на получение 1 т уксусной кислоты (без учета побочных реакций), если выход кислоты по реакции
 CH3CHO + 0,5O2 = CH3COOH
составляет 96% (от теоретического), технический ацетальдегид 99%-ной чистоты и реагирует на 98%, кислород связывается на 99%, непрореагировавшего ацетальдегида остается 2%, кислорода 1% (2% ацетальдегида расходуется на побочные реакции).
Скачать решение задачи (Беляева) 1-18

Задача (Беляева) 1-20. Определите теплоту образования ацетилена, если известно, что при сгорании 1 моль его выделяет 1608,1 кДж теплоты, а теплоты образования воды и углекислого газа составляют соответственно 241,840 кДж/моль и 394,08 кДж/моль.
Скачать решение задачи (Беляева) 1-20

Задача (Беляева) 1-28. Рассчитайте /Ср реакции NO2 +NО2 =N2О4 при р=10  Па, если в исходной смеси содержится 5% NО2, а масса полимеризовавшегося оксида азота (IV) составляет 16,5%.
Скачать решение задачи (Беляева) 1-28

Задача (Беляева) 1-29 При температуре 873К и давлении 6*107 Па константа равновесия реакции

Fe3О4(тв) + CО = 3FeO(тв) + CО2

Кр = 1,15. Определите, сколько оксида железа может восстановить в этих условиях 1000 м3 газа, содержащего 1 моль/дм3 СО и 0,3 моль/дм3 CО2 при условии равновесия в системе.
Скачать решение задачи (Беляева) 1-29

Задача (Беляева) 1-30. Продолжив решение примера 1 (§4), рассчитайте движущую силу процесса окисления SО2 в SО3 на 2, 3, 4 слоях катализатора, если степени превращения равны соответственно 0,8; 0,95; 0,98, считая от первоначальной концентрации (в %): SO2 -10, O2 - 11, N  -79. Для каждого последующего они являются начальными. (Так, для 2-го слоя катализатора C (SО2) 3,42%; С (О2) 8,05%.)
Скачать решение задачи (Беляева) 1-30

Задача (Беляева) 1-44 Рассчитайте время контакта газовой смеси в катализатором в процессе дегидрирования н-бутана в н-бутилен, если температура процесса 847К, объемная скорость исходного газа 950 м3/с, давление 1,5*105 Па, объем катализатора 1 м3.
Скачать решение задачи (Беляева) 1-44

   

Cтраница 3 из 12

Яндекс.Метрика Rambler's Top100 www.megastock.com Здесь находится аттестат нашего WM идентификатора 000000000000
Проверить аттестат