Задача 20 (ОХТ-ким.) Определить размеры реактора для окисления хлористого, нитрозила воздухом при температуре 300° С и давлении 5 атм. Конечная степень окисления по условиям равновесия составляет 80%. В реактор поступает 4,88 кмоль/(м2-ч) хлористого нитрозила и 12 кмолъ/(м2 ч) воздуха. Уравнения реакций
2NOCl = 2NO + Cl2
2NO + O2 = 2NO2
Считают, что эти реакции протекают независимо друг от друга.
Константы скоростей реакций при 300 С: разложение NOCl k1 = 10,1*10^3 мл/(моль*сек)
образование NOCl k1/ = 25,3*10^9 мл2/(моль2*сек)
образование NO2 k2/ = 1,13*10^4 л2/((г*эквO2)^2*сек)
Константа равновесия реакции окисления NO в NO2 при 300° С: K = k2/k2/ = 447

Получить данную задачу возможно нажав кнопку "купить" и пройти простую регистрацию. Далее вы попадете в сервис он-лайн оплаты, где вам будет предложено выбрать способ оплаты и оплатить заказ. После подтверждения оплаты вы получите ваш заказ. В случае возникновения затруднений смотри условия обслуживания и информацию о продавце.

Задача решена - формат .jpg. Задача сопровождается подробнымы разъяснениями и описаниями формул. В случае ошибки можете обратиться за нашей помощью.