Расчеты электрохимических процессов
Задача ОХТ 134. В течение 24 ч при электролизе раствора хлорида натрия при силе тока 15500 А получено 4200 л электролитического щелока, содержащего 125 г/л NаОН. Определить выход по току.
Скачать решение задачи ОХТ 134 (цена 80р)
Задача ОХТ 135. Определить степень использования электроэнергии при электролизе раствора хлорида натрия, если концентрация раствора NаС1 равна 310 г/л, перенапряжение выделения хлора 0,192 В, водорода - 0,210 В; суммарные омические потери, вклю¬чая диафрагму, составляют 1,051 В. Выход по току 0,96.
Скачать решение задачи ОХТ 135 (цена 80р)
Задача ОХТ 136. Металлическую пластинку размером 10 x 10 см требуется покрыть с обеих сторон слоем никеля толщиной 50 мкм. В растворе никель находится в виде ионов Ni2+. Определить необходимое время электролиза, если пропускать ток силой 2,5 А. Процесс проводится в условиях, обеспечивающих равномерное распределение никеля по всей поверхности. Выход по току 94,4%.
Скачать решение задачи ОХТ 136 (цена 80р)
Задача ОХТ 137. Определить дополнительный расход электроэнергии (на 1 т продукта), вызываемый перенапряжением 0,25 В при электролитическом получении водорода.
Скачать решение задачи ОХТ 137 (цена 80р)
Задача ОХТ 138. Рассчитать выход по току и расход электроэнергии при электролите раствора КС1, если в катодное пространство лабораторного электролизера залито 500 мл раствора и увеличение массы медного катода в кулометре, последовательно включенном в цепь, составляет 5 г. При анализе жидкости катодного пространства на содержание КОН на 10 мл жидкости пошло 25 мл 0,1 н. раствора НС1. Напряжение на клеммах электролизера 4,5 В.
Скачать решение задачи ОХТ 138 (цена 80р)
Задача ОХТ 139. При помощи электролиза воды требуется получить 0,6 л гремучего газа при 20°С и давлении 0,97*10^5 Па. Сколько для этого требуется времени, если сила тока при электролизе равна 2А?
Скачать решение задачи ОХТ 139 (цена 80р)
Задача ОХТ 140. Рассчитать количество теплоты, выделившееся при электрохимическом получении цинка, при следующих исходных данных. Электролиз идет при силе тока 10000 А и напряжении 3,4 В. Выход по току для цинка n=80%, концентрация Н2SО4 в вытекающем отработанном электролите 80 г/л, концентрация цинка в протекающем свежем электролите 118 г/л. Суммарная химическая реакция процесса разложения ZnSО4 следующая
Zn2SО4 + 51 Н2О -> Zn + 0,5О2 + Н2SО4 * 50 Н2O
(50Н2О соответствует разбавлению Н2SО4 в вытекающем растворе. Теплотой разбавления ZnSО4 пренебрегаем). Кроме основной реакции, идет побочный процесс:
Н2О = Н2 + 0.5О2 q1 = 287,5 кДж
Скачать решение задачи ОХТ 140 (цена 80р)
Задача ОХТ 141. Для электролизного отделения производительностью 50000 т алюминия в год определить требуемое число электролизеров, среднее напряжение на них и составить баланс напряжения по следующим исходным данным:
1) конструкция электролизера с самообжигающимся анодом на силу тока 50000 А;
2) выход по току 89%;
3) выход металла по энергии 62 г А1 на 1 кВт-ч;
4) потери алюминия при переплавке 2%;
5) простой электролизеров на капитальный ремонт 3%.