Заочка-КНИТУ

Варианты 1-5

Вариант 1.

1. Тело массой 4 кг движется со скоростью 3м/с и ударяется о неподвижное тело такой же массы. Считая удар центральным и неупругим, определить количество теплоты выделившегося при ударе.

Скачать решение задачи 1 (вариант 1) цена 35р


2. Подвешенный на нити шарик качается в вертикальной плоскости так, что его ускорение, а=4м/с2. Найти модуль ускорения шарика в крайнем положении.

Скачать решение задачи 2 (вариант 1) цена 35р


3. Вал вращается в подшипниках вокруг неподвижной горизонтальной оси по закону φ = π/16 sin ¾ π*t где φ – угол поворота вала в радианах. Определить скорость и ускорение точки М вала, отстоящей от оси вращения вала на расстоянии r = 0,8м в тот момент, когда угловая скорость вала достигает наибольшего максимального значения.

Скачать решение задачи 3 (вариант 1) цена 35р


4. Начальная скорость снаряда v0=490м/с. Под каким углом α к горизонту следует бросить этот снаряд из начала координат, чтобы он попал в точку с координатами х=700м; у=680м.

Скачать решение задачи 4 (вариант 1) цена 35р


5. Частица движется со скоростью v=0,8с (с – скорость света в вакууме). Определить отношение полной энергии релятивистской частицы к ее энергии покоя.

Скачать решение задачи 5 (вариант 1) цена 35р


6. Определить, во сколько раз изменится концентрация молекул газа, если изобарически уменьшить абсолютную температуру в, а=7 раз, а затем количество газа уменьшить в b=14 раз при том же давлении.

Скачать решение задачи 6 (вариант 1) цена 50р


7. Найти среднее число столкновений в единицу времени СО2 при температуре t =100 °С, если средняя длина свободного пробега молекул λ =870 мкм.

Скачать решение задачи 7 (вариант 1) цена 50р


8. Углекислый газ и азот находятся при одинаковых температурах и давлениях. Найти для этих газов отношение: а) коэффициентов диффузии; б) вязкости; в) теплопроводностей. Диаметры этих молекул газов считать одинаковыми.

Скачать решение задачи 8 (вариант 1) цена 50р


9. Найти напряженность поля в центре квадрата, в вершинах которого последовательно расположены заряды 1, 2, 3 и 4 Кл? Сторона квадрата a=10 см.

Скачать решение задачи 9 (вариант 1) цена 50р


10. Определить потенциал поля, создаваемого двумя зарядами q1 = 5*10-6 Кл и q2 = -4*10-6Кл, находящимися в вершинах А и треугольника АВС, в его третьей вершине С. АВ = 30 см; ВС = 40 см; АС = 50 см (см. рис.).

Определить потенциал поля, создаваемого двумя зарядами

Скачать решение задачи 10 (вариант 1) цена 50р


11. Во сколько раз изменится емкость проводящего шара радиуса R, помещенного в среду с диэлектрической проницаемостью ɛ1 = 2 (керосин), если его поместить в среду, диэлектрическая проницаемость которой ɛ2 = 39 (глицерин).

Скачать решение задачи 11 (вариант 1) цена 50р


12. Элемент с внутренним сопротивлением r = 3 Ом и э.д.с. E = 10 В замкнут проводником с сопротивлением R = 6 Ом. Какое количество теплоты будет выделяться во внешней части цепи за 1 с?

Скачать решение задачи 12 (вариант 1) цена 50р


Вариант 2.

1. По наклонной плоскости скользит тело и в конце третьей секунды достигает скорости 10,9 м/с2. Определите угол наклона, если коэффициент трения составляет 0,125.

Скачать решение задачи 1 (вариант 2) цена 35р


2. Материальная точка массой m = 2кг описывает криволинейную траекторию по закону S = 12sin t/2. Найти силу, действующую на тело в момент времени, когда скорость тела v = 3м/с. Радиус кривизны траектории R=6м

Скачать решение задачи 2 (вариант 2) цена 35р


3. Вал начинает вращаться с угловой скоростью ω= 2π рад/с равноускоренно и за 10с делает 10 оборотов. Найти ускорение точки, отстоящей от оси вращения вала на расстоянии, равном 0,5м, в тот момент, когда скорость этой точки равна 2 π м/с.

Скачать решение задачи 3 (вариант 2) цена 35р


4. Маховик вращается по закону, выражаемому уравнением φ = А + Вt + Сt2, где А = 3 рад, В = 28 рад/с, C = –5 рад / с2. Найти среднюю мощность <N>, развиваемую силами, действующими на маховик при его вращении, до остановки, если его момент инерции J = 100 кг*м2.

Скачать решение задачи 4 (вариант 2) цена 35р


5. Определите работу, которую необходимо совершать, чтобы тело массой m = 2000кг, находящееся на Земле, смогло превратить в спутник Солнце. Сопротивлением среды пренебречь.

Скачать решение задачи 5 (вариант 2) цена 35р


6. До какой температуры Т1 при постоянном давлении р=105 Па надо нагреть кислород, чтобы его плотность стала равна плотности водорода при том же давлении и температуре Т= 200 К?

Скачать решение задачи 6 (вариант 2) цена 50р


7. Найти среднюю длину свободного пробега молекул азота при давлении р=10 кПа и температуре t=17 °С

Скачать решение задачи 7 (вариант 2) цена 50р


8. При изотермическом расширении газа, занимавшего объем V = 2 м3, давление его меняется от р1 = 0,5 МПа до р2 = 0,4 МПа. Найти работу А, совершенную газом.

Скачать решение задачи 8 (вариант 2) цена 50р


9. Два одинаково заряженных шарика подвешены в одной точке на нитях одинаковой длины. При этом нити разошлись на угол α. Шарики погружаются в масло. Какова плотность масла ρ0, если угол расхождения нитей при погружении шариков в масло остается неизменным? Плотность материала шариков ρ = 1,5*103 кг/м3, диэлектрическая проницаемость масла ɛ =2,2.

Скачать решение задачи 9 (вариант 2) цена 50р


10. Два маленьких шарика, радиусы которых и массы одинаковы, подвешены в воздухе на нитях равной длины в одной точке. После сообщения шарикам заряда по 400 нКл, нити разошлись на угол 600. Расстояние от точки подвеса до центра шарика 0,2 м, найти массу шарика.

Скачать решение задачи 10 (вариант 2) цена 50р


11. Конденсатор, состоящий из двух параллельных пластин, имеет емкость 5пФ. Какой заряд находится на каждой из его обкладок, если разность потенциалов между ними 1000В?

Скачать решение задачи 11 (вариант 2) цена 50р


12. Воздух, находящийся в закрытом сосуде емкостью V=1л при нормальных условиях, нагревается электрическим нагревателем, рассчитанным на ток силой I = 0,5A и напряжение U = 12В. Через сколько времени t давление в сосуде повысится до Р = 1,5 МПа? К.п.д. нагревателя η=50 %.

Скачать решение задачи 12 (вариант 2) цена 50р


Вариант 3.

1. Брусок массой m=0,5кг тянут за нить так, что он движется с постоянной скоростью по горизонтальной плоскости коэффициентом трения k=0,1. Найти угол α, при котором натяжение нити минимально. Чему оно равно?

Скачать решение задачи 1 (вариант 3) цена 35р


2. Материальная точка массой m=400г совершает гармонические колебания по горизонтальной оси Ох по закону х = 20 sin π/2 *t (х выражено в см., t – в с.). Найти силу, действующую на точку в крайних точках, амплитуду, период и кинетическую энергию в положении равновесия.

Скачать решение задачи 2 (вариант 3) цена 35р


3. Колесо радиусом R=1м вращается равномерно вокруг своей оси, делая один оборот за 0,25с. Найти скорость и ускорение точки, лежащей на ободе колеса.

Скачать решение задачи 3 (вариант 3) цена 35р


4. На скамье Жуковского стоит человек и держит в руках стержень вертикально по оси вращения скамьи. Скамья с человеком вращается с угловой скоростью 6 рад/с. С какой угловой скоростью будет вращаться скамья с человеком, если повернуть стержень так, чтобы он занял горизонтальное положения? Суммарный момент инерции человека и скамьи J, кг*м2. Длина стержня 2 м, масса – 5 кг. Считать, что центр масс стержня с человеком находится на оси платформы.

Скачать решение задачи 4 (вариант 3) цена 35р


5. Спутник поднимают на высоту 6000км и запускают его по круговой орбите на той же высоте. Определите отношение работ на поднятие А1 и на запуск А2 спутника.

Скачать решение задачи 5 (вариант 3) цена 35р


6. Определите удельные теплоемкости СV и СР смеси углекислого газа массой m1 = 3г и азота массой m2 = 4г.

Скачать решение задачи 6 (вариант 3) цена 50р


7. Найти среднюю длину свободного пробега молекул азота при давлении р=10 кПа и температуре t=17 °С

Скачать решение задачи 7 (вариант 3) цена 50р


8. Найти теплопроводность λ воздуха при условиях: давлении р = 100 кПа и температуре t = 10 ºС. Диаметр молекул воздуха d = 0,3 нм.

Скачать решение задачи 8 (вариант 3) цена 50р


9. Четыре одинаковых заряда q1=q2=q3=q4=40 нКл закреплены в вершинах квадрата со стороной, а=10 см. Найти силу F, действующую на один из этих зарядов со стороны трех остальных.

Скачать решение задачи 9 (вариант 3) цена 50р


10. Электрон влетает в плоский воздушный конденсатор параллельно его пластинам со скоростью V=5·107 м/с. Расстояние между пластинами d=2 см, разность потенциалов U=500 В. Найти отклонение электрона, вызванное полем конденсатора, если длина его пластины l=5 см.

Скачать решение задачи 10 (вариант 3) цена 50р


11. Между клеммами А и В включены конденсаторы емкостями С1=3 мкФ и С2=2 мкФ. Вычислить емкость системы согласно рисунку.

 Между клеммами А и В включены конденсаторы емкостями

Скачать решение задачи 11 (вариант 3) цена 50р


12. К полюсам батареи из двух источников, каждый с э.д.с. 75 В и внутренним сопротивлением 4 Ом, подведены две параллельные медные шины сопротивлением 10 Ом каждая. К концам шин и к их серединам подключены две лампочки сопротивлением 20 Ом каждая. Чему равен ток в первой лампочке, если пренебречь сопротивлением подводящих проводов (см. рис.)?

К полюсам батареи из двух источников, каждый

Скачать решение задачи 12 (вариант 3) цена 50р


Вариант 4.

1. Найти мощность машины, поднимающей молот массой 900кг 100 раз в минуту, на высоту h=0,6м, если коэффициент полезного действия η=0,8

Скачать решение задачи 1 (вариант 4) цена 35р


2. Математический маятник длиной l и массой m, отклонили на угол φ0 от положения равновесия и сообщили ему начальную скорость v0, направленную перпендикулярно к нити вверх. Найти силу натяжения маятника в зависимости от угла φ нити с вертикалью.

Скачать решение задачи 2 (вариант 4) цена 35р


3. Во время разгона маховик вращается вокруг своей оси по закону φ = π/4*t2. Определить угловую скорость и угловое ускорение маховика в момент, когда он сделает 27 оборотов. 

Скачать решение задачи 3 (вариант 4) цена 35р


4. Телу массой m, лежащему на горизонтальной плоскости, сообщают начальную горизонтальную скорость v0. Найти время и расстояние до остановки, если коэффициент трения f.

Скачать решение задачи 4 (вариант 4) цена 35р


5. Определите высоту, на которой ускорение свободного падения составляет 25% от ускорения свободного падения на поверхности Земли.

Скачать решение задачи 5 (вариант 4) цена 35р


6. Кислород массой m=1кг находится при температуре Т=320К. Определите: 1) внутреннюю энергию молекул кислорода; 2) среднюю кинетическую энергию вращательного движения молекул кислорода. Газ считайте идеальным.

Скачать решение задачи 6 (вариант 4) цена 50р


7. Кислород объемом 1л находится под давлением 1МПа. Определите, какое количество теплоты необходимо сообщить газу, чтобы: 1) увеличить его объем вдвое в результате изобарного процесса; 2) увеличить его в результате изохорного процесса.

Скачать решение задачи 7 (вариант 4) цена 50р


8. Воздух массой m=1 кг находится под поршнем в цилиндре. Давление воздуха р = 8*105Па, а температура t=158 °С. При изотермическом расширении его давление уменьшилось вдвое. Найти работу, совершаемую газом, и его конечный объем.

Скачать решение задачи 8 (вариант 4) цена 50р


9. Два точечных заряда q1=-50 нКл и q2=100 нКл расположены на расстоянии d=20 см. Определить силу F, действующую на заряд q3=-10 нКл, удаленный от обоих зарядов на одинаковое расстояние, равное d.

Скачать решение задачи 9 (вариант 4) цена 50р


10. При бомбардировке неподвижного ядра калия α-частицей сила отталкивания F между ними достигла 120 Н. На какое расстояние приблизилась α-частица к ядру атома калия? Какую скорость V имела α-частица вдали от ядра? Влиянием электронной оболочки атома калия пренебречь.

Скачать решение задачи 10 (вариант 4) цена 50р


11. Два конденсатора емкостью С1=5мкФ и С2=8мкФ соединены последовательно и присоединены к батарее с э.д.с. Е=80 В. Определить заряды q1 и q2 конденсаторов и разности потенциалов U1 и U2между их обкладками.

Скачать решение задачи 11 (вариант 4) цена 50р


12. Найти к.п.д. источника тока с внутренним сопротивлением r = 0,5 Ом, если он работает на нагрузку с сопротивлением R = 4 Ом.

Скачать решение задачи 12 (вариант 4) цена 50р


Вариант 5.

1. Вдоль тяги, при помощи которой тянут вагончик по горизонтальному пути, действует постоянная сила F = 250Н под углом 320 к горизонту. Определить работу, которую совершает данная сила на пути 200м. Какую работу совершает сила тяжести?

Скачать решение задачи 1 (вариант 5) цена 35р


2. Тело массой m=0,2кг, лежащее на горизонтальной поверхности стола, привязано к неподвижной точке О нитью длиной l=35см. Телу сообщена начальная скорость v0=4,9м/с, перпендикулярная к направлению натянутой нити, в результате тело описывает на столе окружность. Найти скорость тела и силу натяжения нити через 1с после начала движения, если коэффициент трения f=0,25. Тело принять за материальную точку.

Скачать решение задачи 2 (вариант 5) цена 35р


3. Диск радиусом R=10 см вращается вокруг неподвижной горизонтальной оси согласно закону φ= A + Bt + Ct2 (В=1рад/с2; С=1рад/с2). Определите для точек на ободе колеса к концу второй секунды после начала движения полное ускорение.

Скачать решение задачи 3 (вариант 5) цена 35р


4. Снаряд, летевший с горизонтальной скоростью 500 м/с, разрывается на два осколка. Масса одного осколка в два раза больше другого. Осколок большей массы падает по вертикали, а меньший – под углом 300 к горизонту. Какова скорость второго осколка?

Скачать решение задачи 4 (вариант 5) цена 35р


5. Определите, во сколько раз масса Марса меньше массы Земли, если известно, что сила притяжения на Земле больше силы притяжения на Марсе в 2,55раз. Радиус Марса составляет 0,53 радиуса Земли.

Скачать решение задачи 5 (вариант 5) цена 35р


6. Два баллона соединены непроводящей тепло тонкой трубкой. Объемы баллонов V1 =12*10-2 м3 V2 =8.10-2 м3. В баллонах находится идеальный газ в количестве v =3 моля. Первый баллон поддерживается при температуре t1=0 °С. До какой температуры нужно нагреть второй баллон, чтобы в нем осталась одна треть общего количества газа? Каким будет давление в сосудах?

Скачать решение задачи 6 (вариант 5) цена 50р


7. Кислород, занимающий при давлении р= 1МПа объем V= 5л, расширяется в n раз. Определите конечное давление и работу, совершаемую газом. Рассмотрите следующие процессы: изобарный; 2) изотермический; 3) адиабатный.

Скачать решение задачи 7 (вариант 5) цена 50р


8. При адиабатическом сжатии аргона массой m=1 кг совершена работа А=105 Дж. Какова будет конечная температура Т2газа, если до сжатия аргон находился при температуре t=27 °С?

Скачать решение задачи 8 (вариант 5) цена 50р


9. Два точечных заряда q1=-50 нКл и q2=100 нКл расположены на расстоянии d=20 см. Определить силу F, действующую на заряд q3=-10 нКл, удаленный от обоих зарядов на одинаковое расстояние, равное d.

Скачать решение задачи 9 (вариант 5) цена 50р


10. На расстоянии 50 см от поверхности шара радиусом 8 см, заряженного до потенциала 20 кВ, находится точечный заряд 1,5·10-8Кл. Какую работу надо совершить для уменьшения расстояния между шаром и зарядом до 20 см?

Скачать решение задачи 10 (вариант 5) цена 50р


11. В каких пределах может меняться емкость С системы, состоящей их двух конденсаторов, если емкость одного из конденсаторов постоянна и равна С1= 3,33 пФ, а емкость С2другого изменяется от 22,2 до 555,5 пФ?

Скачать решение задачи 11 (вариант 5) цена 50р


12. В цепь включены два проводника R1= 5 Ом, R2 =10 Ом, как показано на рисунке. Вольтметр V1 показывает напряжение 12 В. Определить показание вольтметра V2. Сопротивлением амперметра пренебречь. Сопротивление RV2 >> R2.

В цепь включены два проводника R1= 5 Ом, R2 =10 Ом,

Скачать решение задачи 12 (вариант 5) цена 50р


 

Решение задач 91-120 (методичка 120)

 Задача №91.

Ион Fe (III) вступает в гидролитическое взаимодействие с водой в соответствие с уравнениями:

Fe3+ + HOH = FeOH2+ + H(первая ступень гидролиза)

FeOH2+ + HOH = Fe(OH)2+ + H(вторая ступень гидролиза)

При нагревании (длительном кипячении) возможна и третья ступень гидролиза. Составьте ионное уравнение третьей ступени гидролиза.
Приведите выражение константы одной из ступеней гидролиза.
Определите направление смещения равновесия гидролиза при увеличении в системе концентрации ионов водорода.
Выразите гидролиз молекулярными уравнениями.
Какой из растворов является щелочным, если концентрация (моль/л) ионов водорода составляет: а) 1*10-2, б) 1*10-7 в) 1*10-12?

Скачать решение задачи 91 (методичка 120в) 90р


Задача №92.

Гидролиз по ацетат-иону протекает в соответствии с уравнением:

CH3COO- + HOH = CH3COOH + OH-

Приведите выражение константы гидролиза по ацетат-иону. Рассчитайте константу гидролиза по ацетат-иону, используя ионное произведение воды (Kw) и значение константы ионизации (Ka) уксусной кислоты (KaCH3COOH = 1,74*10-5):

Kгидр = Kw/Ka

Выразите гидролиз по ацетат-иону молекулярным уравнением.
Какой из растворов является нейтральным, если концентрация (моль/л) ионов водорода составляет: а) 1*10-4, б) 1*10-7 в) 1*10-10?

Скачать решение задачи 92 (методичка 120в) 90р


Задача №93.

Гидролиз по фосфат-иону может протекает в соответствии с уравнением:

PO43- + HOH = HPO42- + OH- (первая ступень гидролиза)

HPO42- + HOH = H2PO4- + OH- (вторая ступень гидролиза)

Приведите выражение константы гидролиза по ступеням. 

Назовите один из способов усиления гидролиза. Выразите гидролиз молекулярными уравнениями.
Укажите pH раствора с концентрацией гидроксид-ионов, равной 1*10-2 моль/л.

Скачать решение задачи 93 (методичка 120в) 90р


Задача №94.

Катион цинка (II) вступает в гидролитическое взаимодействие с водой в соответствии с уравнением:

Zn2+ + HOH = ZnOH+ + H+

Приведите выражение константы гидролиза по иону Zn (II).

Назовите способ ослабления гидролиза по данному иону. Выразите гидролиз молекулярным уравнением.
Укажите pH растворов с концентрацией ионов водорода, равной 1*10-12 моль/л.

Скачать решение задачи 94 (методичка 120в) 90р


Задача №95.

Гидролиз по фторид-иону и иодид-иону можно записать уравнениями:

F- + HOH = HF + OH-

I- + HOH = HI + OH-

Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды (Kw) и значение константы ионизации (Ka) кислот:

Kгидр = Kw/Ka

(KaHF = 6,2*10-4, KaHI = 1*10-11). По какому аниону гидролиз практически не протекает?

Запишите молекулярное уравнение гидролиза фторид-иона.
Вычислите концентрацию (моль/л) ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, имеющем pH = 10,0.

Скачать решение задачи 95 (методичка 120в) 90р


Задача №96.

Составьте уравнение гидролиза нитрата кобальта (II). Укажите характер среды раствора (кислая, нейтральная, щелочная). Покажите сущность гидролиза записью ионного уравнения.
Приведите выражение константы гидролиза по иону Co (II). Определите направление смещения равновесия гидролиза нитрата кобальта (II) при введении в раствор азотной кислоты.
Рассчитайте концентрацию (моль/л) гидроксид-ионов в растворе, имеющем pH = 12.

Скачать решение задачи 96 (методичка 120в) 90р


Задача №97.

Установите характер среды (кислая, нейтральная, щелочная) раствора сульфата никеля (II). Покажите сущность процесса гидролиза этого соединения записью ионного уравнения.
Определите направление смещения равновесия гидролиза сульфата никеля (II) при введении в раствор серной кислоты.
Рассчитайте концентрацию (моль/л) ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, имеющем pH = 10.

Скачать решение задачи 97 (методичка 120в) 90р


Задача №98.

Сущность процесса гидролиза нитрата марганца (II) выразите записью ионного уравнения.

Mn(NO3)2 + H2O = MnOHNO3 + HNO3

Приведите выражение константы гидролиза по иону Mn (II).
Определите направление смещения равновесия гидролиза при добавлении в раствор ионов водорода. Выразите гидролиз молекулярным уравнением.
Вычислите концентрацию (моль/л) гидроксид-ионов в растворе, имеющем pH = 3,0.

Скачать решение задачи 98 (методичка 120в) 90р


Задача №99.

Гидролиз по фторид-иону и цианид-иону может протекать в соответствии с уравнением:

F- + HOH = HF + OH-

CN- + HOH = HCN + OH-

Рассчитайте значения констант гидролиза, используя ионное произведение воды (Kw) и значение констант ионизации (Ka) кислот:

Kгидр = Kw/Ka

(KaHF = 6,62*10-4, KaNCN = 5*10-10).

По какому аниону гидролиз протекает в большей степени? Выразите гидролиз по фторид- и цианид – ионам молекулярными уравнениями. Каким образом можно усилить гидролиз? Вычислите концентрации (моль/л) ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, имеющем pH = 4,0.

Скачать решение задачи 99 (методичка 120в) 90р


Задача №100.

Установите характер среды (кислая, нейтральная, щелочная) растворов иодида калия и цианида калия. Ответ подтвердите уравнениями гидролиза. Покажите сущность процесса гидролиза KCN записью ионного уравнения. Приведите выражение константа гидролиза по цианид - иону. Назовите способы усиления гидролиза.

Вычислите концентрацию (моль/л) гидроксид - ионов в растворе, имеющем рН = 5,0.

Скачать решение задачи 100 (методичка 120в) 90р


Задача №101.

Необходимо составить уравнения реакций, учитывая изменения степеней окисления элементов.

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

J2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HJO3+ 10HCl

Скачать решение задачи 101 (методичка 120в) 90р


Задача №102.

Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Скачать решение задачи 102 (методичка 120в) 90р


Задача №103.

Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов

4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3Zn + H3AsO3 + 6HCl = 3ZnCl2 + H3As + 3H2O

Скачать решение задачи 103 (методичка 120в) 90р


Задача №104.

Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов

5Co + 12HNO3 = 5Co(NO3)2 + N2 + 6H2O

6FeSO4 + 3H2SO4 + KClO3 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O

Скачать решение задачи 104 (методичка 120в) 90р


Задача №105.

Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов

2Fe + 6HNO3 = Fe2O3 + 6NO2 + 3H2O

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

Скачать решение задачи 105 (методичка 120в) 90р


Задача №106.

Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов

Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO + 2H2O

2KMnO4 + 2H2O + 3Na2SO3 = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH + H2O

Скачать решение задачи 106 (методичка 120в) 90р


Задача №107.

Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов

Zn + 2H2O + 2KOH = NO2[Zn(OH)4] + H2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Скачать решение задачи 107 (методичка 120в) 90р


Задача №108.

Составить уравнение реакций, учитывая изменения степеней окисления элементов:

Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

Скачать решение задачи 108 (методичка 120в) 90р


Задача №109.

Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов

3Ta + 5HNO3 + 21HF = 3H2(TaF7) + 5NO + 10H2O

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KJ = 2MnSO4 + 5J2 + 6K2SO4 + 8H2O

Скачать решение задачи 109 (методичка 120в) 90р


Задача №110.

Составить уравнение реакций, учитывая изменения степеней окисления:

Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O

NaOCl + H2SO4 + KJ = NaCl + J2 + K2SO4 + H2O

Скачать решение задачи 110 (методичка 120в) 90р


Задача №111.

Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов:

Al + H2O + KOH = K2[Al(OH)6] + H2

K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

Скачать решение задачи 111 (методичка 120в) 90р


Задача №112.

Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов

W+2HNO3 + 8HF = H2(WF8) + 2NO + 4H2O

3KNO3 + 2KOH + Fe = 3KNO2 + K2FeO4 + H2O

Скачать решение задачи 112 (методичка 120в) 90р


Задача №113.

Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов

3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Di(OH)3 + Cl2 + 3NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O

Скачать решение задачи 113 (методичка 120в) 90р


Задача №114.

Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов

Na + H2O = NaOH + H2

Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O

Скачать решение задачи 114 (методичка 120в) 90р


Задача №115.

Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов.

Al + HNO3 = Al2O3 + NO2 + H2O

MnSO4 + KOH + KClO3 = K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O

Скачать решение задачи 115 (методичка 120в) 90р


Задача №116.

Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов

KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + S + H2O

Скачать решение задачи 116 (методичка 120в) 90р


Задача №117.

Составить уравнение реакций, учитывая изменения степеней окисления элементов:

Cr + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O

Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O

Скачать решение задачи 117 (методичка 120в) 90р


Задача №118.

Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

8KMnO4 + 12H2SO4 + 5H3P = 8MnSO4 + 5H3PO4 + 4K2SO4 + 12H2O

Скачать решение задачи 118 (методичка 120в) 90р


Задача №119.

Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов

Sn + 2H2O + 2KOH = K2[Sn(OH)4] + H2

2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O

Скачать решение задачи 119 (методичка 120в) 90р


Задача №120.

Составить уравнение реакций, учитывая степени окисления элементов

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2KBr + 4HNO3 + PbO2 = Br2 + Pb(NO3)2 + 2KNO3 + 2H2O

Скачать решение задачи 120 (методичка 120в) 90р


   

Решение задач 61-90 (методичка 120)

Задача №61.

Дайте ответ на вопросы: а) почему химические реакции сопровождаются энергетическими изменениями; б) почему в ходе реакции изменяется энтропия системы?
Сформулируйте ответ, используя уравнения реакции:

2H2(г) + O2(г) = 2H2О(г), ΔН0298 = -484 кДж; ΔS0298 = -87 кДж

Воспользуйтесь приведенными данными для расчета изменения энергии Гиббса и заключения о возможности протекания реакции горения водорода в стандартных условиях.

Скачать решение задачи 61 (методичка 120в) 90р


Задача № 62.

При изобарном процессе тепловой эффект реакции определяется как изменение энтальпии реакции системы
                                      CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к)

ΔН0f,298, кДж/моль      -635           -393        -1207 

ΔS0f,298, кДж/моль         40             214             93 

в стандартных условиях

Как изменяется энтропия в приведенной реакции?
Подтвердите свой вывод расчетами.
Оцените возможность самопроизвольного протекания данной реакции в стандартных условиях на основе значений ΔН0f,298, ΔS0f,298 , ΔG0f,298

Скачать решение задачи 62 (методичка 120в) 90р


Задача № 63

 Чем отличается термохимическое уравнение реакции от обычного уравнения реакции?

Составьте термохимическое уравнение реакции

                                   2KClO3(к) = 2KCl(к) + 3O2(г)

ΔН0f,298, кДж/моль      -391           -436            0

ΔS0f,298, кДж/моль        143             83            205

Каков знак изменения энтропии в приведенной реакции? Подтвердите ответ соответствующими расчетами. Объясните, почему этот процесс необратим.

Скачать решение задачи 63 (методичка 120в) 90р


  Задача №64.

При протекании экзотермической реакции энтальпия системы уменьшается . К таким процессам: экзо- или эндотермическим относятся реакции:
а)                               H2(г) + 3H2(г) = 2 NH3(г)
ΔН01,298 кДж/моль     0          0             -46

б)                                  СаСО3 (к) = СаО (к) + СО2 (г)

ΔН0f,298, кДж/моль      -1207           -635          -393

ΔS0f,298, кДж/моль          93               40            214

Вычислите ΔS0f,298ΔG0f,298 реакции разложения карбоната кальция. Определите, возможна ли реакция при 298 K.

Рассчитайте температуру, при которой процесс разложения СаСО3может протекать произвольно.

Скачать решение задачи 64 (методичка 120в) 90р


  Задача №65.

Для сравнения энергетических эффектов различных процессов расчеты относят к условиям, принятым за стандартные. Какие условия считаются стандартными? Какую информацию содержат обозначения: ΔH0f,298ΔS0f,298ΔG0f,298ΔH0f,298, ΔG0f,298

Вычислите ΔH0f,298 реакции, протекающей в термите (термит-порошкообразная семь алюминия и оксида менее активного металла (Fe, Mn и др.))

                                     3Fe3O4(к) + 8Al(к) = 4Al2O3(к) + 9Fe(к)

ΔН0f,298, кДж/моль      -1117            0            -1676                0

ΔS0f,298, кДж/моль         146            28            51                  27

Составьте термохимическое уравнение реакции (обратите внимание на величину теплового эффекта реакции).

Пользуясь значениями ΔH0f,298, ΔS0f,298ΔG0f,298 объясните, может ли приведенная реакция протекать самопроизвольно в стандартных условиях?

Скачать решение задачи 65 (методичка 120в) 90р


  Задача №66.

Что понимают под стандартной молярной энтальпией образования веществ ΔH0f,298?

Используя значения ΔH0f,298 веществ, рассчитайте изменение энтальпии реакции

                                     3Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г)

ΔН0f,298, кДж/моль     -1117           110          -265         -393

ΔS0f,298, кДж/моль       146            197           61           214

а) вычислите ΔG0f,298 процесса и сделайте вывод о возможности его самопроизвольного протекания в стандартных условиях.

б) определите температуру, при которой этот процесс становится самопроизвольным.

Скачать решение задачи 66 (методичка 120в) 90р


 Задача №67.

Согласно закону Гесса, тепловой эффект реакции равен сумме молярных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы молярных энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов).
Для стандартных условий

Согласно закону Гесса, тепловой эффект реакции

Вычислите реакции ΔН0f,298

                                  4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)

ΔН0f,298, кДж/моль     -46            0            90           -242

ΔS0f,298, кДж/моль     193          205         211          189

и составьте ее термохимическое уравнение.

Определите вклад энтальпийного (ΔН) и энтропийного (TΔS) факторов в осуществление приведенной реакции.
Объясните, почему данных процесс необратим. При ответе используйте значения ΔH0f,298, ΔS0f,298, ΔG0f,298

Скачать решение задачи 67 (методичка 120в) 90р


  Задача №68.

Что понимают под стандартной молярной энтропией? В каких единицах оно измеряется?

Выскажите предположение о характере изменения энтропии (ΔS>0, ΔS<0, ΔS=0)) в процессах:

                                 2KClO3(к) = 2KCl(к) + 3O2(г) ΔH0f,298 =-90

ΔS0f,298, кДж/моль       143              83            205

                                 2С2H2(г) + 5О2(г) = 4СO2(г) + 2Н2О 

ΔS0f,298, кДж/моль       201          205         214           70

                                      С(графит) + O2(г) = CO2(г)

ΔS0f,298, кДж/моль           6               205        214

Для обоснования ответа рассчитайте изменение энтропии в этих реакциях.
Отметьте, какую информацию содержит уравнение реакции разложения KClO3. Вычислите ΔG0f,298 данной реакции. Будет ли она самопроизвольно протекать в стандартных условиях?

Скачать решение задачи 68 (методичка 120в) 90р


  Задача №69.

Энтропию можно рассматривать как меру «беспорядка» (неупорядоченности) системы. Сравните значения стандартной молярной энтропии воды в газовом, жидком и кристаллическом состояниях:

                                    H2O(г)  Н2О(ж)   Н2О(к) 

ΔS0f,298, кДж/моль       189         70         39

Объясните различия значений ΔS0f,298воды в ее различных агрегатных состояниях.

Вычислите изменения энтропии и энергии Гиббса реакции:

                                   Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) ΔH0f,298 =96

ΔS0f,298, кДж/моль       87             130            27           189

и определить возможность ее осуществления в стандартных условиях.

Скачать решение задачи 69 (методичка 120в) 90р


  Задача №70.

1. Энтропия является количественной мерой беспорядка в системе. Энтропия растет при плавлении твердого вещества и превращении жидкости в пар, при процессах растворения кристаллического вещества и в химических реакциях, протекающих с увеличением объема. Процессы, связанные с ростом упорядоченности системы (охлаждение, конденсация, кристаллизация из раствора, сжатие и пр.) сопровождаются уменьшением энтропии. Чем тверже вещество, тем меньше его энтропия.
Объясните: а) какой из металлов является более мягким?
                                    Be      Mg       Ca

ΔS0f,298, кДж/моль    9,5      32,7     41,6

б) почему стандартная молярная энтропия у алмаза меньше (2,3 Дж/К ⋅ моль), чем у графита (5,7 Дж/К ⋅ моль)?

2. Отметьте, какую информацию содержит уравнение

                                2Pb(к) + O2(г) = 2PbO(к)  ΔH0f,298 = -438 кДж

ΔS0f,298, кДж/моль    65        205         66

Рассчитайте ΔS0f,298, ΔG0f,298, данной реакции и определите осуществима ли она в стандартных условиях.

Скачать решение задачи 70 (методичка 120в) 90р


  Задача №71.

Энтропия возрастает (ΔS>0) при переходе системы из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное и, наоборот, переход системы из менее упорядоченного состояния в более упорядоченное связан с уменьшением энтропии (ΔS<0).

Объясните характер изменения энтропии (ΔS>0, ΔS<0, ΔS=0) в следующих превращениях:

(NH4)2CO3(к) = 2NH3(г) + СO2(г) + H2O(г)

2HCl(г) = H2(г) + Cl2(г)

                                    PCl3(г) + Cl2(г) = PCl3(г)

ΔН0f,298, кДж/моль    -287           0         -366

ΔS0f,298, кДж/моль      312          223       365

                                 С(графит) + O2(г) = CO2(г)

ΔS0f,298, кДж/моль      6               205        214

  PCl5(г) = Cl2(г) + PCl3(г)

Вычислите ΔH0f,298, ΔS0f,298, ΔG0f,298 последней реакции.

а) определите вероятность ее протекания в стандартных условиях.
б) рассчитайте температуру начала разложения хлорида фосфора (V).

Скачать решение задачи 71 (методичка 120в) 90р


   Задача №72

 Изменение энтропии системы зависит от ее начального и конечного состояний

Изменение энтропии системы зависит от ее начального и конечного состояний. Изменение энтропии при химических реакциях равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов).
Для стандартных условий изменение энтропии имеет вид.

Вычислите изменение энтропии в реакциях:

                                  2С2H2(г) + 5O2(г) = 4СO2(г) + 2H2O(ж)

ΔН0f,298, кДж/моль    227             0            -393           -286

ΔS0f,298, кДж/моль     201          205            214             70

                                  COCl2(г) = СO2(г) + Cl2(г)

ΔS0f,298, кДж/моль     284            214          223

                                  С(графит) + O2(г) = CO2(г)

ΔS0f,298, кДж/моль      6               205        214

Рассчитайте ΔH0f,298, ΔS0f,298, для первой реакции и установите, будет ли она самопроизвольной в стандартных условиях.

Скачать решение задачи 72 (методичка 120в) 90р


Задача №73.

В самопроизвольно протекающих процессах действуют две тенденции: а) стремление частиц к объединению за счет образования более прочных связей, что сопровождается уменьшением энтальпии (ΔH<0);

б) стремление частиц к разъединению, что увеличивает энтропию ΔS>0.
Суммарный эффект этих противоположных тенденций отражает изменение энергии Гиббса.
Рассчитайте изменение энергии Гиббса ΔG0f,298 реакции:

                              C(графит,к) + 2H2(г) = CH4(г)

ΔН0f,298, кДж/моль     0                 0             75

ΔS0f,298, кДж/моль       6                130         186

рассчитав предварительно значения ΔH0f,298, ΔG0f,298

Установите, осуществима ли эта реакция в стандартных условиях. Отметьте, какой фактор – энтальпийный ΔH или энтропийный TΔS - определяет возможность самопроизвольного протекания прямой реакции? Объясните, может ли повышение температуры изменить направление реакции?

Скачать решение задачи 73 (методичка 120в) 90р


  Задача №74.

Прокомментируйте утверждение, что характер изменения энергии Гиббса, является критерием направления протекания химической реакции.

Проиллюстрируйте использование ΔG0f,298 для возможности протекания реакции разложения карбоната магния в стандартных условиях.

                                  MgCO3(к) = MgO(k) + CO2(к)

ΔН0f,298, кДж/моль     -1113           -602        -293

ΔS0f,298, кДж/моль        66                27          214

Рассчитайте изменение энергии Гиббса, используя значения и ΔH0f,298ΔS0f,298. Определите значение температуры, при которой становится возможной термическая диссоциация карбоната магния.

Скачать решение задачи 74 (методичка 120в) 90р


  Задача №75.

Справедливо ли утверждение, что изменение свободной энергии Гиббса является критерием самопроизвольности протекания процесса?

Обоснуйте, могу ли реакции

N2(г) + O2(г) = 2NO(г)  ΔH0f,298 = 180 кДж ΔS0f,298 = 17 кДж

                                     NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(k)

ΔН0f,298, кДж/моль      -47           -92            -314

ΔS0f,298, кДж/моль     193          187             96

Идти самопроизвольно в стандартных условиях. Вычислите ΔG0f,298,

реакции, используя значения ΔH0f,298ΔS0f,298,

Поясните, какой фактор – энтальпийный (ΔH) или энтропийный TΔS, определяет знак ΔG0f,298 реакции образования хлорида аммония? Экзо- или эндотермическим процессом является эта реакция?

Скачать решение задачи 75 (методичка 120в) 90р


  Задача №76.

Сформулируйте понятие стандартной молярной энергии Гиббса образования вещества.
По известным значениям ΔG0f,298 рассчитайте изменения энергии Гиббса (ΔG0298) следующих процессов:

                                  TiO2(k) + 2C(k) = Ti(k) + 2CO(г)

ΔG0f,298, кДж/моль    -889          0            0        -137

                                  CH4(г) + 2O2(г) = СO2(г) + 2H2O(ж)

ΔG0f,298, кДж/моль    -51          0           -394        -237

ΔH0f,298, кДж/моль    -75          0           -393        -286

                                  C2H4(г) + 3O2(г) = 2СO2(г) + 2H2O(ж)

ΔG0f,298, кДж/моль    68             0           -394        -237

ΔH0f,298, кДж/моль    52             0           -393        -286

Отметьте будут ли они протекать самопроизвольно в стандартных условиях.
Составьте термохимические уравнения реакции горения метана и этилена. Какое из этих веществ наиболее выгодно использовать в качестве топлива?

Скачать решение задачи 76 (методичка 120в) 90р


  Задача №77.

Согласно закону Гесса, изменение энергии Гиббса реакции равно сумме молярных энергий Гиббса образования продуктов реакции за вычетом суммы молярных энергий Гиббса образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов) Для стандартных условий

Согласно закону Гесса, изменение энергии Гиббса

На основе значений ΔG0f,298 рассчитайте изменение энергии Гиббса в системе

                                    CH4(г) + CO2(г) = 2СO(г) + 2H2(г)

ΔH0f,298, кДж/моль    -75         -393         -110            0

ΔS0f,298, кДж/моль    186          214          198           130

ΔG0f,298, кДж/моль    -51         -394          -137           0

Проведя соответствующие расчеты, обсудите вопросы:
1. Возможно ли самопроизвольное протекание прямой реакции при 25°C?
2. Экзо- или эндотермической является реакция?
3. Уменьшится или увеличится энтропия (ΔS<0 или ΔS>0) в данном процессе?
4. Энтальпийный (ΔH) или энтропийный (TΔS) фактор определяет значение ΔG0f,298?

Скачать решение задачи 77 (методичка 120в) 90р


  Задача №78.

Изменение энергии Гиббса зависит от изменения энтальпии, энтропии и температуры:

ΔG = ΔH - TΔS

Соотношений значений ΔH (энтальпийный фактор) и TΔS (энтропийный фактор) определяет направление (прямое или обратное) течение химического процесса:
1. ΔH<0, ΔS>0, ΔG<0 - прямая реакция возможна при любой температуре.

2. ΔH<0, ΔS<0, ΔG<0 - прямая реакция возможна при низкой температуре.

ΔH>0, ΔS>0, ΔG<0 - прямая реакция возможна при высокой температуре.

4. ΔH>0, ΔS<0, ΔG>0 - обратная реакция возможна при любой температуре.

Для приведенных процессов:

                                   4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г)

                                   4NH3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6H2O(г)

ΔH0f,298, кДж/моль    -46             0             90            -242

ΔS0f,298, кДж/моль    193          205          211             189

Определите:
1) какая из реакций окисления аммиака термодинамически наиболее вероятна?
2) обратима ли реакция окисления аммиака кислородом, осуществляемая в производстве азотной кислоты?

Скачать решение задачи 78 (методичка 120в) 90р


  Задача №79.

Как вы понимаете утверждение, что свободная энергия Гиббса образования химического соединения является мерой устойчивости этого соединения?

Рассчитайте изменения энергии Гиббса  реакции:

                                      H2(г) + F2(г) = 2HF(г)

ΔG0f,298, кДж/моль       0            0          -273

                                      H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)

ΔG0f,298, кДж/моль       0            0          -95

ΔH0f,298, кДж/моль       0            0          -95

ΔS0f,298, кДж/моль      130         223        187

                                      H2(г) + Br2(г) = 2HBr(г)

ΔG0f,298, кДж/моль       0            0            -51

                                      H2(г) + I2(г) = 2HI(г)

ΔG0f,298, кДж/моль       0            0            2

и установите: а) какая из них в стандартных условиях термодинамически наиболее вероятна; б) какое из образовавшихся веществ является наиболее устойчивым (заметим, что положительное значение ΔG0298 в реакции образования HI свидетельствует о том, что данное соединение малоустойчиво и легко разлагается на H2 и I2). 

Для реакции синтеза рассчитайте ΔH0f,298, ΔS0f,298


а) сопоставьте абсолютные значения ΔH и TΔS, сделайте заключение о влияние энтальпийного и энтропийного факторов ΔG0298

б) установите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической

Скачать решение задачи 79 (методичка 120в) 90р


  Задача №80.

На основе значений ΔH0f,298, ΔS0f,298 и ΔG0f,298 определите, какие из приведенных реакций термодинамически более вероятны в стандартных условиях:

TiO3(k) + 3C(графит) = TiC(k) + 2CO(г)

TiO2(k) + 2C(графит) = Ti(k) + 2CO(г)

TiO2(k) + 2Cl(г) = TiCl4(ж) + O2(г)

TiO2(k) + 2Cl2(г) = TiCl4(ж) + 2CO(г)

                                TiO2(k) TiC(k) Ti(k) TiCl4(ж) С(граф) СО(г) Сl2(г) С2(г)

ΔH0f,298, кДж/моль      -944       -209       0            -804        0              -110       0           0

ΔS0f,298, кДж/моль        50           25        31          252          6               197     223       205

Обсудите: а) как повлияет повышение температуры на вероятность осуществления каждой из реакций.
б) почему при промышленном способе получения титана диоксид титана превращают в (последняя реакция)? Далее получают титан по схеме:

TiCl4 + Mg = MgCl2+ Ti

Скачать решение задачи 80 (методичка 120в) 90р


  Задача №81.

Сущность процесса гидролиза карбоната натрия выразите записью ионного уравнения.

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

Приведите выражение константы гидролиза по карбонат-иону.
Определите направление смещения равновесия гидролиза при увеличении концентрации в растворе гидроксид-ионов.
Вычислите концентрацию (моль/л) гидроксид-ионов в растворе, имеющем pH = 12,0.

 

Скачать решение задачи 81 (методичка 120в) 90р


  Задача №82.

Сущность процесса гидролиза сульфида калия выразите записью ионного уравнения.

K2S + H2O = KHS + KOH

Приведите выражение константы гидролиза по сульфид-иону.
Определите направление смещения равновесия гидролиза при уменьшении концентрации гидроксид-ионов.
Вычислите концентрацию (моль/л) ионов водорода в растворе, имеющем pH = 10,0.

Скачать решение задачи 82 (методичка 120в) 90р


  Задача №83.

Сущность процесса гидролиза хлорида цинка выразите записью ионного уравнения.

ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl

Приведите выражение константы гидролиза по иону Zn (II).
Определите направление смещения равновесия гидролиза при увеличении в системе концентрации ионов водорода.
Вычислите концентрацию (моль/л) гидроксид-ионов в растворе со значением pH = 4,0.

Скачать решение задачи 83 (методичка 120в) 90р


  Задача №84.

Сущность процесса гидролиза сульфата алюминия выразите записью ионного уравнения.

Al2(SO4)3 + H2O = 2AlOHSO4 + H2SO4

Приведите выражение константы гидролиза по иону Al (III).

Определите направление смещения равновесия гидролиза при уменьшении концентрации ионов водорода в растворе.
Вычислите концентрацию (моль/л) ионов водорода в растворе, имеющем pH = 9,0.

Скачать решение задачи 84 (методичка 120в) 90р


 Задача №85.

Приведите выражение константы гидролиза по сульфат (IV)-иону:

SO32- + HOH = HSO3- + OH-

Определите направление смещения равновесия гидролиза по SO32- -иону при увеличении концентрации гидроксид-ионов в растворе.

Выразите гидролиз молекулярным уравнением
Укажите pH раствора с концентрацией гидроксид-ионов 1*10-9 моль/л.

Приведите выражение константы гидролиза

Скачать решение задачи 85 (методичка 120в) 90р


 Задача №86.

Приведите выражение константы гидролиза по силикат-иону: 

SiO32- + HOH = HSiO3- + OH-

Определите направление смещения равновесия гидролиза по SiO32- - иону при уменьшении в растворе концентрации гидроксид ионов.

Запишите уравнение гидролиза в молекулярной форме.
Укажите pH раствора с концентрацией гидроксид-ионов 1*10-9 моль/л.

 Скачать решение задачи 86 (методичка 120в) 90р


 Задача №87.

Приведите выражение константы гидролиза с участие ионов Ni (II): 

Ni2+ + HOH = NiOH+ + H+

Определите направление смещения равновесия гидролиза по иону Ni (II) при увеличении в системе концентрации ионов водорода.

Выразите гидролиз молекулярным уравнением.
Какой из растворов является кислым, щелочным или нейтральным при концентрации (моль/л) ионов водорода: а) 1*10-7, б) 1*10-3 в) 1*10-8

Скачать решение задачи 87 (методичка 120в) 90р


  Задача №88.

Уравнение

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2CO3 + 6NaCl

отражает процесс полного гидролиза (гидролиз по катиону и аниону).
Покажите сущность данной реакции записью ионного уравнения.
Возможно ли образование сульфида хрома (III) по обменной реакции в водном растворе?
Вычислите концентрации (моль/л.) ионов водорода и гидроксид - ионов в растворе, имеющем рН = 5,0.

Скачать решение задачи 88 (методичка 120в) 90р


 Задача №89.

Составьте уравнение гидролиза сульфата меди (II). Покажите сущность процесса записью ионного уравнения.
Приведите выражение константы гидролиза по иону Cu (II).
Определите направление смещения равновесия гидролиза пол влиянием одноименных ионов.
Укажите pH раствора, имеющего концентрацию гидроксид-ионов 1*10-10моль/л.

Скачать решение задачи 89 (методичка 120в) 90р


Задача №90.

Составьте уравнение гидролиза нитрата свинца (II). Покажите сущность процесса записью ионного уравнения.
Приведите выражение константы гидролиза по иону Pb (II). Определите направление смещения равновесия гидролиза при разбавлении раствора.
Какой из растворов является кислым, если концентрация (моль/л) ионов водорода составляют: а) 1*10-3, б) 1*10-7 в) 1*10-11 ?

Скачать решение задачи 90 (методичка 120в) 90р


   

Решение задач 31-60 (методичка 120)

Задача №31.

Определите понятие – энергия ионизации атома. Почему в периодах с ростом заряда ядра энергия ионизации атом в целом возрастает
Какой из элементов – алюминий или сера – характеризуется большим значением энергии ионизации? Приведите формулу соединения серы с алюминием и назовите его.

Скачать решение задачи 31 (методичка 120в) 90р


Задача №32.

Дайте определение энергии ионизации атома.
Объясните, почему в подгруппах s- и p- элементов с возрастанием атомного номера элементов проявляется тенденция к уменьшению энергии ионизации атомов?
Какой из элементов – фтор или хлор – характеризуется большим значением энергии ионизации?
Составьте формулы соединений хлора с фтором. Назовите эти соединения.

Скачать решение задачи 32 (методичка 120в) 90р


Задача №33.

Перечислите периодические свойства химических элементов. Что понимается под сродством электрона к атому? Как Вы понимаете выражение: «Сродство к электрону зависит от электронной конфигурации атома»?

Скачать решение задачи 33 (методичка 120в) 90р


Задача №34.

Электроотрицательность определяют, как способность атома в соединении оттягивать на себя электронное облако (приобретать отрицательный заряд) от другого атома. Какой из элементов – калий или мышьяк – характеризуется большим значением электроотрицательности? Приведите формулу соединения калия с мышьяком и назовите его.

Скачать решение задачи 34 (методичка 120в) 90р


Задача №35.

Дайте определение понятию электроотрицательность. Почему в периодах наблюдается общая тенденция роста электроотрицательности элементов, а в группах – ее падение? Какие из элементов: а) магний или фосфор; б) кислород или селен характеризуются большим значением электроотрицательности? Составьте формулы соединения а) магния с фосфором; б) кислорода с селеном. Назовите соединения

Скачать решение задачи 35 (методичка 120в) 90р


Задача №36.

Что понимается под а) d-сжатием; б) f-сжатием?
Расскажите о влияние d- и f- сжатия на характер изменения радиусов атомов и энергии ионизации атомов d-элементов.

Скачать решение задачи 36 (методичка 120в) 90р


Задача №37.

Что понимается под степенью окисления элемента?
Назовите высшую и низшую степени окисления элементов: азота, серы, хлора, углерода, фосфора, кремния.
Составьте формулы соединения перечисленных элементов, а их высших и низших степенях окисления с кислородом и водородом. Назовите соединения

Скачать решение задачи 37 (методичка 120в) 90р


Задача №38.

В подгруппах p-элементов с ростом атомного номера уменьшается устойчивая положительная степень окисления.
Назовите устойчивые положительные степени окисления азота и висмута. Приведите примеры соединения азота и висмута, отвечающие их устойчивым степеням окисления.

Скачать решение задачи 38 (методичка 120в) 90р


Задача №39.

В подгруппах d-элементов с ростом атомного номера увеличивается положительная степень окисления. Назовите устойчивые положительные степени окисления марганца и рения. Приведите примеры соединения марганца и рения, отвечающие их устойчивым степеням окисления.

Скачать решение задачи 39 (методичка 120в) 90р


Задача №40.

Объясните тот факт, что при одинаковой электронной конфигурации внешнего слоя атомов углерод и свинец отличаются по свойствам.

Скачать решение задачи 40 (методичка 120в) 90р


Задача № 41а.

Воспользовавшись энергетической диаграммой молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода. Почему молекула кислорода парамагнитна (обладает магнитными свойствами)? Определите порядок связи в этой молекуле.

Скачать решение задачи 41а (методичка 120в) 45р


Задача № 41б.

Объясните образование химической связи в молекуле аммиака, используя метод валентных связей. Опишите пространственную конфигурацию молекулы аммиака, пользуясь моделью отталкивания электронных пар.

Скачать решение задачи 41б (методичка 120в) 45р


Задача №42а.

Используя энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул и ионов элементов 2-го периода, распределите валентные электроны по орбиталям гетероядерного иона . Обладает ли данный ион магнитными свойствами? Каков порядок связи в цианид-ионе?

Скачать решение задачи 42а (методичка 120в) 45р


Задача №42б.

В представлении теории валентных связей химическая связь локализована между двумя атомами, т.е. она двухцентровая и двухэлектронная (связь называют ковалентной химической связью).
Объясните образование ковалентной связи в молекуле метана, используя метод валентных связей.
Опишите пространственную конфигурацию молекулы метана, используя модель отталкивания электронных пар.

Скачать решение задачи 42б (методичка 120в) 45р


Задача №43а.

Распределите валентные электроны молекулы фтора по энергетической диаграмме молекулярных орбиталей двухатомных молекул 2-го периода. Определите порядок связи в молекуле. Обладает ли молекула фтора магнитными свойствами?

Скачать решение задачи 43а (методичка 120в) 45р


Задача №43б.

Согласно теории валентных связей, в образовании ковалентных связей могут принимать участие одноэлектронные облака (один из механизмов образования ковалентной связи). Опишите данный механизм на примере образования ковалентной связи между атомами фтора.
Определите пространственную конфигурацию молекулы OF2, используя модель отталкивания электронных пар.

Скачать решение задачи 43б (методичка 120в) 45р


Задача №44а.

Используя энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода, распределите валентные электроны по орбиталям молекулы азота. Определите порядок связи в молекуле азота? Как порядок связи в молекуле азота влияет на энергию связи (известно, что эта молекула химически малоактивна)?

Скачать решение задачи 44а (методичка 120в) 45р


Задача №44б.

Согласно донорно-акцепторному механизму, ковалентная связь образуется за счет взаимодействия частиц, одна из которых имеется пару электронов (донор), а другая – свободную орбиталь (акцептор).
Объясните образование иона аммония при взаимодействии молекулы аммиака с протоном NH+ H+ = NH4+. Опишите пространственную конфигурацию иона аммония. Используйте при ответе модель отталкивания электронных пар.

Скачать решение задачи 44б (методичка 120в) 45р


Задача №45а.

Используя энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода, рассчитайте порядок связи в молекуле кислорода и в его молекулярном ионе O22-.
Как изменится энергия связи в пероксид-ионе по сравнению O22-с молекулой с изменением порядка связи?

Скачать решение задачи 45а (методичка 120в) 45р


Задача №45б.

Объясните образование ковалентной связи в молекуле азота согласно методу валентных связей.
Что понимают под σ (сигма) - и π (пи) - связями? Покажите это на примере образования связи в молекуле азота.
С помощью модели отталкивания электронных пар опишите пространственную конфигурацию молекулы

Скачать решение задачи 45б (методичка 120в) 45р


Задача №46а.

Используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул и молекулярных ионов, образованных элементами 1-го периода, при ответе на вопрос об изменение энергии связи и ее длины в ряду

Скачать решение задачи 46а (методичка 120в) 45р


Задача №46б.

При помощи модели отталкивания электронных пар объясните структуру молекулы силана SiH4

Скачать решение задачи 46б (методичка 120в) 45р


Задача №47а.

Распределите валентные электроны по орбиталям молекулы кислорода и молекулы азота согласно энергетической диаграмме молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода.
Обоснуйте, почему энергия диссоциации на атомы молекул меньше, чем молекул N2.
Энергия диссоциации N2 = 945 кДж/моль, O2= 498 кДж/моль 

Скачать решение задачи 47а (методичка 120в) 45р


Задача №47б.

Согласно теории валентных связей ковалентные, связи обуславливаются не только валентными электронами, но и валентными орбиталями. В представлениях теории валентных связей объясните состав иона аммония.
Опишите пространственную конфигурацию молекулы на основе метода отталкивания электронных пар.

Скачать решение задачи 47б (методичка 120в) 45р


Задача №48а.

Используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода при распределении валентных электронов по орбиталям молекулы C2.
Объясните последовательность заполнения орбиталей электронами в молекуле C2.
Рассчитайте порядок связи в этой молекуле. Установите, является ли молекула парамагнитной C2либо диамагнитной?

Скачать решение задачи 48а (методичка 120в) 45р


Задача №48б.

Объясните состав молекулы BH3 и иона [BH4]- в рамках представлений теории валентных связей о механизмах образования ковалентной связи.
Опишите пространственную конфигурацию гидридоборат-иона [BH4]-, пользуясь моделью отталкивания электронных пар.

Скачать решение задачи 48б (методичка 120в) 45р


Задача №49а.

Опишите применение принципа наименьшей энергии при распределении валентных электронов по молекулярным орбиталям молекулы B2 (используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода). Определите порядок связи в этой молекуле.
Почему молекула Bне обладает магнитными свойствами (является диамагнитной)?

Скачать решение задачи 49а (методичка 120в) 45р


Задача №49б.

Согласно методу валентных связей рассмотрите валентные возможности атома бора на примере образования молекулы BH3 и иона [BH4]-. Опишите пространственную конфигурацию молекулы BH3, пользуясь моделью отталкивания электронных пар.

Скачать решение задачи 49б (методичка 120в) 45р


Задача №50а.

Опишите применение принципа Паули при распределении валентных электронов по орбиталям молекулярного иона O2- (используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода). Определите порядок связи в этом ионе.

Объясните тот факт, что энергия диссоциации иона O2меньше энергии диссоциации молекулы O2

Энергия диссоциации O2 = 498 кДж/моль, O-= 394 кДж/моль 

Скачать решение задачи 50а (методичка 120в) 45р


Задача №50б.

Примените метод валентных связей при определении пространственной конфигурации BeH2 и [BeH4]2-.

Скачать решение задачи 50б (методичка 120в) 45р


Задача №51а.

Как применяется правило Гунда при распределении валентных электронов по орбиталям молекулярного гетероядерного иона CN+ (используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода)? Определите порядок связи в этом ионе.
Объясните тот факт, что энергия диссоциации иона CN+ меньше энергии диссоциации иона CN-.
Энергия диссоциации, CN+ = 439 кДж/моль, CN-= 1003 кДж/моль, 

Скачать решение задачи 51а (методичка 120в) 45р


 Задача №51б.

Примените метод валентных связей для объяснения состава молекулы H2O и иона H3O+.
Опишите пространственную конфигурацию молекулы H2O, пользуясь моделью отталкивания электронных пар.

Скачать решение задачи 51б (методичка 120в) 45р


Задача №52а.

Длиной химической связи называют расстояние между ядрами, при котором энергия системы минимальна. Энергией связи называют энергию, необходимую для разрыва связи между атомами.
По энергетическим диаграммам молекулярных орбиталей систем O2, O2- и O22- охарактеризуйте изменение энергии связи и длины связи в ряду

Ответ обоснуйте.
Какая из данных систем не обладает магнитными свойствами (является диамагнитной)?

Скачать решение задачи 52а (методичка 120в) 45р


Задача №52б.

Пространственную конфигурацию молекул можно определить с помощью модели отталкивания валентных электронных пар. По этой модели число σ (сигма) - электронных пар центрального атома влияет на расположение вокруг него химических связей и периферических атомов. За счет взаимного отталкивания σ - электронные пары располагаются в максимальной удаленности друг от друга.
Опишите пространственную конфигурацию молекулы ВF3.
Определите пространственную конфигурацию молекул при числе
σ - электронных пар центрального атома равном: а) двум; б) трем; в) четырем; г) шести.

Скачать решение задачи 52б (методичка 120в) 45р


Задача №53а.

Используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода при распределении валентных электронов гетероядерной молекулы оксида углерода (II).
Обоснуйте, почему молекула является: а) одной из самых прочных молекул (ее энергия диссоциации составляет 1069 кДж/моль)
б) диамагнитной (не обладает магнитными свойствами)

Скачать решение задачи 53а (методичка 120в) 45р


Задача №53б.

Опишите пространственную конфигурацию молекулы PF3, в представлениях теории валентных связей.
Каково влияние не связывающих электронных пар центрального атома на геометрию молекулы?

Скачать решение задачи 53б (методичка 120в) 45р


Задача №54а.

Используя энергетические диаграммы орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода, объясните, почему в ряду N2-O2-F2 прочность химической связи уменьшается, а ее длина увеличивается.

                                                             N2               O2             F2

Энергия диссоциации, кДж/моль,  945         498         159
Межъядерное расстояние, нм        0,110      0,121      0,141

Скачать решение задачи 54а (методичка 120в) 45р


Задача №54б.

Согласно модели отталкивания валентных электронных пар наличие в молекуле не связывающих электронных пар влияет на геометрию молекулы.
Опишите пространственную конфигурацию молекулы (у атома азота - три связывающие электронные пары и одна не связывающая).

Скачать решение задачи 54б (методичка 120в) 45р


Задача №55а.

Объясните изменение порядка и энергии связи молекул ряда O2-NO-N2 используя энергетические диаграммы орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода. Какие из молекул обладают магнитными свойствами?

                                                              O2             NO          N2

Энергия диссоциации, кДж/моль    498         632         945

Межъядерное расстояние, нм         0,121     0,116      0,110

Скачать решение задачи 55а (методичка 120в) 45р


Задача №55б.

Примените теорию валентных связей для объяснения состава молекулы CO2. Опишите пространственную конфигурацию молекулы CO2, пользуясь моделью отталкивания валентных электронных пар.

Скачать решение задачи 55б (методичка 120в) 45р


Задача №56а.

По энергетическим диаграммам молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода, определите, какая из систем – NO или - NO+ обладает наибольшей устойчивостью. Ответ сопоставьте с данными:
Энергия диссоциации NO = 632 кДж/моль, NO+ = 1046кДж/моль 

Обоснуйте сделанные выводы.
Какая из этих систем является парамагнитной?

Скачать решение задачи 56а (методичка 120в) 45р


Задача №56б.

Пространственную конфигурацию молекул можно определить с помощью модели гибридизации валентных орбиталей.
Назовите пространственную конфигурацию молекул, если валентные орбитали атомов находятся в состоянии: а) sp - гибридизации, б) sp2-гибридизации, в) sp3-гибридизации, г) sp2d2-гибридизации.
В рамках теории гибридизации валентных орбиталей центрального атома, объясните, почему молекулы метана имеет форму тетраэдра.

Скачать решение задачи 56б (методичка 120в) 45р


Задача №57а.

Используя энергетические диаграммы орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода охарактеризуйте изменение энергии и длины связи в ряду: F2- F- F2-
Выводы сопоставьте с данными:

                                                             F2+        F2        F2-

Энергия диссоциации, кДж/моль   320     159     117
Межъядерное расстояние, нм       0,133   0,141      -
Дайте пояснение к ответу.

Скачать решение задачи 57а (методичка 120в) 45р


Задача №57б.

Используя представления о гибридизации валентных орбиталей атома, определите пространственную конфигурацию молекулы аммиака.

Скачать решение задачи 57б (методичка 120в) 45р


Задача №58а.

По энергетическим диаграммам орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода определите изменение энергии диссоциации и межъядерного расстояния в гетероядерных системах при переходе от к
Выводы сопоставьте с данными:
Энергия диссоциации, СO = 1076 кДж/моль, CO+ = 805 кДж/кг
Какая из этих систем парамагнитна? Поясните свой ответ.

Скачать решение задачи 58а (методичка 120в) 45р


Задача №58б.

Что означает понятия: а) полярная ковалентная связь, б) неполярная ковалентная связь?
Примените представления о гибридизации валентных орбиталей атом углерода для объяснения строения молекулы CS2.

Скачать решение задачи 58б (методичка 120в) 45р


Задача №59а.

Пользуясь энергетическими диаграммами орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода, объясните, почему в молекулярном ионе Q2+ энергия связи, больше чем в молекуле O2, тогда как в молекулярном ионе N2+ энергия связи меньше, чем в молекуле N2

                                                           O2     Q2+    N2      N2+

Энергия диссоциации, кДж/моль 498   643   945   843

Поясните свой ответ.
Какие из этих систем являются парамагнитным?

Скачать решение задачи 59а (методичка 120в) 45р


Задача №59б.

Опишите особенности: а) ковалентной связи, б) ионной связи, в) металлической связи.
Карбонат-ион CS32имеет форму плоского треугольника. Как можно объяснить этот экспериментальный факт?

Скачать решение задачи 59б (методичка 120в) 45р


Задача №60а.

По энергетическим диаграммам орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода предскажите, для какой из молекул – O2 или NO - следует ожидать более прочной связи.
Выводы сопоставьте с данными:
Энергия диссоциации, O2 = 498 кДж/моль, NO = 632 кДж/моль.
Ответ поясните.
Являются ли эти молекулы парамагнитными?

Скачать решение задачи 60а (методичка 120в) 45р


 Задача №60б.

Что означает понятие - водородная связь?
Каково максимальное число водородных связей, которое может образовать молекула воды?
Опишите пространственную конфигурацию молекулы Н2О, используя: а) модель отталкивания валентных электронных пар; б) модель гибридизации валентных орбиталей центрального атома.

Скачать решение задачи 60б (методичка 120в) 45р


   

Решение задач 1-30 (методичка 120)

Задача №1.

Перечислите положения квантовой (волновой) механики, на которых основана теория строения электронной оболочки атома.
Что Вы понимаете под квантовым характером излучения и поглощения энергии веществом в микромире?
Приведите электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 25. Назовите число орбиталей атома этого элемента, имеющих в основном состоянии атома по одному электрону.
Охарактеризуйте набором квантовых чисел каждую из 3d – орбиталей.
Какое максимальное число электронов атома может находится в энергетическом 3d – состоянии.

Скачать решение задачи 1 (методичка 120в) 90р


Задача №2.

Перечислите положения квантовой (волновой) механики, на которых основана теория строения атома.
Что понимают под волновым характером движения микрочастиц?
Приведите электронную конфигурацию а) атома железа и б) иона железа (III).
Укажите число орбиталей атома железа, имеющих в основном состоянии атома по одному электрону.
Опишите форму орбиталей, характеризующихся следующим набором квантовых чисел: n=3; 1=2; m1 = 0, ±1 = ±2

Скачать решение задачи 2 (методичка 120в) 90р


 Задача №3.

Перечислите представления квантовой (волновой) механики, на которых основана теория строения атома.
Приведите электронную конфигурацию:
а) атома сурьмы;
б) иона сурьмы (III).
Составьте энергетическую схему распределения по орбиталям электронов атома сурьмы.
Охарактеризуйте набором квантовых чисел 5s – орбиталь. Какое максимальное число электронов может находиться в энергетическом 5p – состоянии?

Скачать решение задачи 3 (методичка 120в) 90р


 Задача №4.

Как можно описать состояние электрона в атоме?
Изобразите графически расположение одной s- и трех p- орбиталей относительно осей координат.
Опишите форму орбитали, характеризующейся квантовыми числами: n=6; 1=0; m1=0 

Приведите электронную конфигурацию атома бария.
Какое максимальное число электронов может находиться в энергетическом 6p – состоянии?

Скачать решение задачи 4 (методичка 120в) 90р


 Задача №5.

На основе представлений квантовой механики сформулируйте понятие «электронное облако».
Какую форму имеют: а) s-орбиталь; б) p-орбиталь? Изобразите их графически.
Приведите электронную конфигурацию атома мышьяка.
Охарактеризуйте набором квантовых чисел каждую из 4p-орбиталей.

Скачать решение задачи 5 (методичка 120в) 90р


 Задача №6.

Определите понятие «орбиталь» на основе представлений квантовой (волновой) механики.
Опишите форму орбиталей, характеризующихся квантовыми числами:
n= 4, l=2, m1 =0, ±1, ±2
Приведите электронную конфигурацию атома технеция. Составьте энергетическую схему распределения электронов по орбиталям в атоме технеция.
Укажите суммарное спиновое число 4d-электронов атома технеция.

Скачать решение задачи 6 (методичка 120в) 90р


Задача №7.

Дайте определение понятию «орбиталь» на основе представлений квантовой (волновой) механики.
Постройте модели d- орбиталей.
Приведите конфигурацию атома титана.
Определите число 3d – орбиталей атома титана, не заполненных электронами в основном состоянии отома.
Охарактеризуйте набором квантовых чисел 4s – орбиталь.
Какое максимальное число электронов может находиться в энергетическом 4p – состоянии?

Скачать решение задачи 7 (методичка 120в) 90р


Задача №8.

Известно, что орбиталь можно охарактеризовать набором квантовых чисел. Приведите названия квантовых чисел и объясните их физический смысл.
Опишите набором квантовых чисел 3s-орбиталь
Приведите электронную конфигурацию атома рутения.
Составьте энергетическую схему распределения электронов по орбиталям предвнешнего уровня атома рутения. Какое максимальное число электронов может находиться в энергетическом 4d-состоянии?

Скачать решение задачи 8 (методичка 120в) 90р


Задача №9.

Как записывается главное квантовое число?

Для чего оно используется?
Какая из схем отражает распределение электронов по s и p-орбиталям валентной оболочки атома индия:

Какая из схем отражает распределение электронов по s и p-орбиталям

Дайте пояснения к ответу

Составьте электронную конфигурацию иона индия (I)
Охарактеризуйте набором квантовых чисел каждую из 5p-орбиталей. Какое максимальное число электронов может находиться в энергетическом 5d-состоянии?

Скачать решение задачи 9 (методичка 120в) 90р


Задача №10.

Определите понятия: а) энергетический уровень, б) энергетический подуровень. Приведите электронную конфигурацию атома гафния; составьте энергетическую схему распределения электронов по орбиталям предвнешнего уровня атома гафния.
Охарактеризуйте набором квантовых чисел каждую из 5d-орбиталей. В какой последовательности заполняются электронами 4f, 5d, 6s-орбитали?

Скачать решение задачи 10 (методичка 120в) 90р


Задача №11.

1. Приведите обозначение орбитального квантового числа, охарактеризуйте его применение/
2. Какие значения принимает орбитальное квантовое число для данного главного квантового числа: а) n=1, б) n=2.
3. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p4

Дайте пояснения
4. Назовите число орбиталей данного атома, имеющих в основном состоянии атома по одному электрону.

Скачать решение задачи 11 (методичка 120в) 90р


Задача №12.

Строение вещества. Электронная оболочка.
Какие значения принимает орбитальное квантовое число для данного квантового числа:
а) n = 3;
б) n = 4?
Какая из электронных конфигураций соответствует иону кобальта (I I).
а) 1s22s22p63s23p63d54s2

б) 1s22s22p63s23p63d74s2

в) 1s22s22p63s23p63d54s0

Составьте энергетическую схему распределения электронов по орбиталям атома кобальта. Охарактеризуйте набором квантовых чисел каждую из 3p-орбиталей.
Какое максимальное число электронов может находиться в энергетическом 4p-состоянии?

Скачать решение задачи 12 (методичка 120в) 90р


 Задача №13.

Приведите обозначение магнитного квантового числа и объясните его физический смысл.
Чему равно число орбиталей, характеризующихся следующими значениями орбитального квантового числа: а) l = 0, б) l = 1
Приведите электронную конфигурацию йода.
Составьте энергетическую схему распределения электронов по орбиталям атома йода.
Какое максимальное число электронов может находится в энергетическом 4f-состоянии?

Скачать решение задачи 13 (методичка 120в) 90р


Задача №14.

Сформулируйте правило, которым определяется число орбиталей данного энергетического уровня.
Опишите форму орбиталей, характеризующихся квантовыми числами: n = 3, l = 1, ml = 0, ± 1. Как направление p-орбитали вдоль осей координат?
Приведите электронную конфигурацию атома теллура.
Какая из схем отражает распределение электронов по s- и p-орбиталям внешнего уровня в атоме теллура:

Дайте пояснение к ответу.

Какое максимальное число электронов может находиться в энергетическом 5-f состоянии?

Скачать решение задачи 14 (методичка 120в) 90р


Задача №15.

Укажите число орбиталей, характеризующихся значениями орбитального квантового числа: а) l = 2, б) l = 3
Приведите электронную конфигурацию атома сурьмы.
Составьте энергетическую схему распределения электронов по орбиталям атома сурьмы.
Охарактеризуйте набором квантовых чисел каждую из 4f-орбиталей.
Какое максимальное число электронов может находиться в энергетическом 4f-состоянии?

Скачать решение задачи 15 (методичка 120в) 90р


Задача №16.

Приведите обозначение спинового квантового числа, объясните его физический смысл.
Приведите электронную конфигурацию атома серы.
Составьте энергетическую схему распределения электронов по орбиталям атома серы.
Охарактеризуйте набором квантовых чисел каждую из 2p-орбиталей.

Скачать решение задачи 16 (методичка 120в) 90р


Задача №17.

Перечислите правила, используемые при составлении электронной конфигурации атома.
Приведите электронную конфигурацию атома олова.
Объясните, как согласно принципу наименьшей энергии, происходит заполнение электронами орбиталей внешнего слоя атома олова.
Рассчитайте значение суммарного спинового числа p-электронов внешнего слоя атома олова.
Охарактеризуйте набором квантовых чисел 7s-орбиталь.

Скачать решение задачи 17 (методичка 120в) 90р


Задача №18.

Приведите правила составление электронной конфигурации атома.
Какова электронная конфигурация атома селена?
Составьте энергетическую схему распределения электронов по орбиталям атома селена.
Объясните, как используют принцип Паули при заполнении электронами внешнего слоя атома селена.
Какой набор квантовых чисел соответствует 2s-орбитали?

Скачать решение задачи 18 (методичка 120в) 90р


Задача №19.

Согласно каким правилам, происходит заполнение электронной оболочки атома?
Назовите элемент с электронной конфигурацией атома:

 1s22s22p63s23p63d34s2

 Объясните действие правила Гунда при заполнении электронами 3d и 4s-орбиталей данного элемента?

Опишите форму орбиталей, характеризующейся квантовыми числами: n = 4, l = 0, ml = 0.
Какое максимальное число электронов может находится в энергетическом 4p-состоянии?

Скачать решение задачи 19 (методичка 120в) 90р


Задача №20.

Опишите форму орбиталей, характеризующихся следующим набором квантовых чисел: n=4; l=1, ±1.
Правильно ли составлена электронная конфигурация атома висмута:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p3? При ответе проанализируйте положение висмута в периодической таблице. Составьте энергетическую схему распределения по орбиталям электронов атома висмута.
Чему равно суммарное спиновое число р-электронов внешнего слоя атома висмута?
Какое максимальное число электронов может находиться в энергети-ческом 6d-состоянии?

Скачать решение задачи 20 (методичка 120в) 90р


Задача №21.

Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева выглядит следующим образом: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер.
Прокомментируйте выражение: «По мере роста атомного номера элемента периодически повторяются сходные электронные конфигурации валентных электронов, чем и объясняется периодический характер изменения свойств в ряду химических элементов».

Скачать решение задачи 21 (методичка 120в) 90р


Задача №22.

Прокомментируйте выражение: «В периоде закономерно изменяется электронная конфигурация атома, а также значение высшей степени окисления элементов». Поясните сказанное на примере элементов
3 – го периода. Составьте формулы оксидов, отвечающих высшей степени окисления элементов 3 – го периода.

Скачать решение задачи 22 (методичка 120в) 90р


Задача №23.

Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов элементов 3-го периода в их высшей степени окисления. В обосновании ответа приведите уравнение реакций взаимодействия оксидов данных элементов с водой (учтите, что некоторые оксиды в воде не растворяются)

Скачать решение задачи 23 (методичка 120в) 90р


Задача №24.

Как вы понимаете выражение: «В периоде при переходе от одного элемента к другому наблюдается ослабление основных и усиление кислотных свойств их оксидов». При ответе используйте уравнения реакции взаимодействия оксидов элементов 2-го периода в их высшей степени окисления с водой (учтите, что оксид бериллия в воде не растворяется).

Скачать решение задачи 24 (методичка 120в) 90р


Задача №25.

Прокомментируйте выражение: «Для элементов периода переход от основных к кислотным оксидам и гидроксидам осуществляется через амфотерный оксид и гидроксид».
Подтвердите уравнениями реакций амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Скачать решение задачи 25 (методичка 120в) 90р


Задача №26.

Определите понятия: а) группа химических элементов; б) подгруппа химических элементов. Опишите структуру VII-ой группы периодической таблицы.
Приведите формулы оксидов и гидроксидов хлора и марганца, отвечающих их высшей степени окисления.

Скачать решение задачи 26 (методичка 120в) 90р


Задача №27.

Назовите признак, по которому: а) элементы образуют данную подгруппу; б) элементы формируют данную группу. Ответ дайте на примере IV-ой группы периодической таблицы.

Скачать решение задачи 27 (методичка 120в) 90р


Задача №28.

Укажите элементы VI-ой группы, входящие в: а) в главную подгруппу, б) побочную подгруппу. К s-, p- или d- элементам они относятся? В чем сходство и различие в структуре атомов элементов этих подгрупп? Приведите формулы оксидов 6-ой группы, отвечающих их высшей степени окисления.

Скачать решение задачи 28 (методичка 120в) 90р


Задача №29.

Определите понятие «атомный радиус». Как вы понимаете выражение: «В периодах по мере увеличения заряда радиусы атомов в общем уменьшаются».

Скачать решение задачи 29 (методичка 120в) 90р


Задача №30.

Дайте определение понятию «атомный радиус». Как вы объясните то, что в подгруппах элементов радиусы атомов, в общем увеличиваются?

Скачать решение задачи 30 (методичка 120в) 90р


   

Cтраница 2 из 4


Ваша корзина пуста.

Мы в контакте

Моментальная оплата
Моментальная оплата
руб.
счёт 410011542374890.