Задачи по ОХТ

Задачи по ОХТ (онлайн) решения часть 7

Задача И-333 Определите объем оксида серы (IV) и массу огарка, полученных при обжиге 1000 кг колчедана с массовой долей серы 0,40. Степень выгорания серы в колчедане 0,99.
Примечание: Огарок состоит из оксида железа (Ш), примесей и невыгоревшего дисульфида железа FeS2.
Скачать решение задачи И-333 (цена 100р)


Задача И-334 Определите расходные коэффициенты сырья на синтез 1 т мочевины. Избыток аммиака составляет 125% от стехиометрической массы. Углекислый газ содержит 4% примесей.

Скачать решение задачи И-334 (цена 100р)


Задача И-335 Определить необходимую массу аммиака для производства 1000 кг азотной кислоты с массовой долей 50 %, если потери аммиака составляют 6 %.

Скачать решение задачи И-335 (цена 100р)


Задача И-336 Рассчитать массу воды, необходимую для производства фосфорной кислоты с массовой долей 74 %, если расход сжигаемого фосфора составляет 3200 кг/ч, массовая доля примесей в фосфоре 0,5 %, степень поглощения фосфорного ангидрида составляет 53 %.

Скачать решение задачи И-336 (цена 100р)


Задача И-337 Определить объем сухого воздуха, объем и состав обжигового газа при обжиге колчедана с массовой долей серы 40 %, если коэффициент избытка воздуха равен 1,58 и сера в колчедане выгорает полностью. Расчет произвести на 1 т колчедана.

Скачать решение задачи И-337 (цена 100р)


Задача И-338 На получение 230 кг полипропилена при высоком давлении израсходовано 600м3 пропилена. Определить степень конверсии пропилена.

Формула получения полипропилена при высоком давлении:

H2C=CH-CH3 → H2C=CH-CH3

Скачать решение задачи И-338 (цена 100р)


Задача И-339 Вычислить объем синтез-газа (смесь оксида углерода и водорода, н.у.), который необходимо пропустить через колонну синтеза в сутки, если производительность реактора 100 т/сут метилового спирта и выход его 85 мас.д., % от теоретического.

Скачать решение задачи И-339 (цена 100р)


Задача И-339-1 Вычислить объем синтез-газа (смесь оксида углерода и водорода, н.у.), который необходимо пропустить через колонну синтеза в сутки, если производительность реактора 100 т/сут метилового спирта и выход его 85 мас.д., % от теоретического.

CO + 2H2 = CH3OH

Скачать решение задачи И-339-1 (цена 100р)


Задача И-340 Вычислить расходный коэффициент аммиака для получения 1 т: а) 60 %-ной азотной кислоты с массовой долей выхода 0,96

Скачать решение задачи И-340 (цена 100р)


Задача И-341 Во сколько раз изменится скорость реакции окисления оксида азота до диоксида при изменении общего давления с 1 МПа до 0,3 МПа?

Скачать решение задачи И-341 (цена 100р)


Задача И-342 Определить расход аммиака для производства 75т азотной кислоты с массовой долей 60 %, если степень окисления аммиака – 0,97, а степень абсорбции оксидов азота – 0,985.

Скачать решение задачи И-342 (цена 100р)


Задача И-343 Производительность по исходному ангидриду 55000т/год;

Выход продуктов по первой реакции 95%
Выход продуктов по второй и третьей реакциям 100%
На вторую реакцию идет 2% исходного бутанола.
На первую реакцию идет 1% исходного бутанола.
Рассчитать материальный баланс следующего процесса:

С8H4O3 + 2C4H9OH = C16H22O4 + H2O
2C4H9OH = C8H18O + H2O
C4H9OH = C8H18O + H2O

Скачать решение задачи И-343 (цена 150р)


Задача И-344 Рассчитать материальный баланс производства фенилмагний хлорида производительностью 2500 тонн/год. Производство является периодическим, время одного рабочего цикла составляет 40 часов. Конечный продукт представляет собой суспензию фенилмагний хлорида в гексане с содержанием основного вещества 63%. Степень превращения хлорбензола 90%. Металлический магний затрачивается полностью.

Скачать решение задачи И-344 (цена 150р)


Задача И-345 Составить материальный баланс хлоратора в производстве хлорбензола, определить селективность процесса и степень превращения бензола, если производительность установки равна П 330 тыс.т.в год. по хлорбензолу. Состав жидких продуктов (% масс.) следующий: бензол -65,0; хлорбензол - 32,0; дихлорбензол - 2,5; трихлорбензол - 0,5. Технический хлор содержит 98 % основного вещества. Технический бензол содержит 2,5 % примесей.

C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
C6H6 + 2Cl2 = C6H4Cl2 + 2HCl
C6H6 + 3Cl2 = C6H3Cl3 + 3HCl

Скачать решение задачи И-345 (цена 150р)


Задача И-346 При алкилировании метанола изобутиленом образуется 750 кг метилтретбутилового эфира (МТБЭ). Расходный коэффициент изобутилена 0,8 кг на 1 кг МТБЭ, степень превращения изобутилена равна 1. Определить: количество превращенного метанола и образовавшихся димеров; селективность процесса; расходные коэффициенты по сырью. Составить мольный и массовый материальный баланс.

Целевая реакция
i-С4Н8 +СH3ОН → С5Н12ОH (МТБЭ)
Побочная реакция
2i-С4Н8 → С8Н16
Скачать решение задачи И-346 (цена 150р)


Задача И-347 На реакцию каталитического окисления пропилена кислородом на серебряном катализаторе подано 200 кг технического пропилена. Степень превращения пропилена равна 16 %. При этом образовалось 10 кг пропионового альдегида. Количество моль кислорода, поглощенного по целевой реакции, в 2 раза больше, чем по побочной реакции. Технический пропилен содержит 91 % масс. основного вещества. Определить количество образовавшихся продуктов, расходные коэффициенты по пропилену и селективность процесса. Составить мольный и массовый материальный баланс.

Целевая реакция
С3Н6 + 0,5О2 → С3Н6О (окись пропилена)
Побочная реакция
С3Н6 + 0,5О2 → С3Н6О (пропионовый альдегид)
Скачать решение задачи И-347 (цена 150р)


Задача И-348 Составить материальный баланс реактора получения стирола производительностью по стиролу-ректификату П т.т. в год. Общая конверсия метилфенилкарбинола 94%: на первой ступени 70. Общая селективность процесса дегидратации МФК в стирол 0,95, причем: 0,03 - процесс образования ацетофенона; 0,02 – процесс образования бензальдегида. Параллельно с основным процессом дегидратации, протекают процессы деалкилирования этилбензола, окисления бензальдегида в бензойную кислоту. Конверсия процесса деалкилирования 0,7; процесса окисления бензальдегида 0,5. Разбавление МФК водяным паром (в пересчете на МФК) 1: 1,5 вес. Эффективное время работы установки 350 дней в году. Состав фракции МФК подаваемой на дегидратацию: 

Скачать решение задачи И-348 (цена 150р)


Задача И-348-1 Составить материальный баланс реактора получения стирола производительностью по стиролу-ректификату П т.т. в год. Общая конверсия метилфенилкарбинола 94%: на первой ступени 70. Общая селективность процесса дегидратации МФК в стирол 0,95, причем: 0,03 - процесс образования ацетофенона; 0,02 – процесс образования бензальдегида. Параллельно с основным процессом дегидратации, протекают процессы деалкилирования этилбензола, окисления бензальдегида в бензойную кислоту. Конверсия процесса деалкилирования 0,7; процесса окисления бензальдегида 0,5. Разбавление МФК водяным паром (в пересчете на МФК) 1: 1,5 вес. Эффективное время работы установки 350 дней в году. Состав фракции МФК подаваемой на дегидратацию: 

Скачать решение задачи И-348-1 (цена 150р)


Задача И-348-2 Составить материальный баланс реактора получения стирола производительностью по стиролу-ректификату П т.т. в год. Общая конверсия метилфенилкарбинола 94%: на первой ступени 70. Общая селективность процесса дегидратации МФК в стирол 0,86, причем: 0,03 - процесс образования ацетофенона; 0,02 – процесс образования бензальдегида. Параллельно с основным процессом дегидратации, протекают процессы деалкилирования этилбензола, окисления бензальдегида в бензойную кислоту. Конверсия процесса деалкилирования 0,7; процесса окисления бензальдегида 0,5. Разбавление МФК водяным паром (в пересчете на МФК) 1: 1,5 вес. Эффективное время работы установки 350 дней в году. Состав фракции МФК подаваемой на дегидратацию: 

Скачать решение задачи И-348-2 (цена 150р)


Задача И-349 Скорость подачи 1,2-дихлорэтана в реакторе термического дегидрохлорирования 6 л/мин. Высота и диаметр реактора 23,9 м и 1,5 м. Определить расход 1,2-дихлорэтана, плотность 1,258 г/мл, производительность реактора по винилхлориду, если степень конверсии дихлорэтана составляет 0,484.

Скачать решение задачи И-349 (цена 150р)


Задача И-350 Рассчитать материальный баланс газофазного процесса: А+2В=2С+D на получение 1 тонны вещества D при условии, что М(А)=6г/моль, М(В)=3г/моль, М(С)=2г/моль, М(D)=8г/моль, ХА=0,3. 

Скачать решение задачи И-350 (цена 150р)


Задача И-351 Составить материальный баланс реактора каталитического окисления метанола кислородом воздуха. Процесс осуществляется на серебряном катализаторе. Производительность реактора П 50 т.т/год по формальдегиду. Избирательность процесса превращения метанола в формальдегид - 0,77. Степень превращения метанола - 0,96. Содержание метанола в спирто-воздушной смеси - 35% об. Мольное соотношение продуктов в продукционном газе НСООН:СО2:СО:СН4 равно 0,4:0,6:1,5:1,3. Установка работает в течение 350 дней в году.

Скачать решение задачи И-351 (цена 150р)


Задача И-351-1 Составить материальный баланс реактора каталитического окисления метанола кислородом воздуха. Процесс осуществляется на серебряном катализаторе. Производительность реактора П 50 т.т/год по формальдегиду. Избирательность процесса превращения метанола в формальдегид - 0,78. Степень превращения метанола - 0,96. Содержание метанола в спирто-воздушной смеси - 37% об. Мольное соотношение продуктов в продукционном газе НСООН:СО2:СО:СН4 равно 0,4:0,6:1,5:1,3. Установка работает в течение 350 дней в году.

Скачать решение задачи И-351-1 (цена 150р)


Задача И-351-2 Составить материальный баланс реактора каталитического окисления метанола кислородом воздуха. Процесс осуществляется на серебряном катализаторе. Производительность реактора П 50 т.т/год по формальдегиду. Избирательность процесса превращения метанола в формальдегид - 0,76. Степень превращения метанола - 0,95. Содержание метанола в спирто-воздушной смеси - 45% об. Мольное соотношение продуктов в продукционном газе НСООН:СО2:СО:СН4 равно 0,4:0,6:1,5:1,3. Установка работает в течение 350 дней в году.

Скачать решение задачи И-351-2 (цена 150р)


Задача И-351-3 Составить материальный баланс реактора каталитического окисления метанола кислородом воздуха. Процесс осуществляется на серебряном катализаторе. Производительность реактора П 50 т.т/год по формальдегиду. Избирательность процесса превращения метанола в формальдегид - 0,79. Степень превращения метанола - 0,95. Содержание метанола в спирто-воздушной смеси - 45% об. Мольное соотношение продуктов в продукционном газе НСООН:СО2:СО:СН4 равно 0,4:0,6:1,5:1,3. Установка работает в течение 355 дней в году.

Скачать решение задачи И-351-3 (цена 150р)


Задача И-352 На реакцию дегидрирования этилбензола подано 550 кг этилбензола. Степень превращения этилбензола равна 46%. Селективность процесса – 98 %. С целью увеличения выхода целевого продукта на стадию химического превращения исходное сырье подается в смеси с водяным паром. Массовое соотношение этилбензола с водяным паром 1:2,1. Определить расходные коэффициенты по сырью. Составить мольный и массовый материальный баланс. Целевая реакция 

С6Н5С2Н5 → С6Н5С2Н3 + Н2
Побочная реакция
С6Н5С2Н5 → С6Н6 + С2Н4
Скачать решение задачи И-352 (цена 150р)


Задача И-353 Рассчитать материальный баланс, известно, что масса димера составило 95кг, степень чистоты изобутилена 80%, степень конверсии изобутилена 90%, селективность изобутилена 97%. 

Целевая реакция
i-С4Н8 + H2О → С4Н9ОH
Побочная реакция
2i-С4Н8 → С8Н16
Скачать решение задачи И-353 (цена 150р)


Задача И-353-1 Рассчитать материальный баланс, известно, что масса димера составило 90кг, степень чистоты изобутилена 70%, степень конверсии изобутилена 80%, селективность изобутилена 96%.

Целевая реакция  i-С4Н8 + H2О → С4Н9ОH
Побочная реакция 2i-С4Н8 → С8Н16
Скачать решение задачи И-353-1 (цена 150р)


Задача И-354 Рассчитать материальный баланс. Дано: масса воды 10 кг, масса окиси этилена 250кг, степень чистоты этилена 80%, степень конверсии этилена 75%.

Целевая реакция
С2Н4 +0,5 О2 → С2Н4О
Побочная реакция
С2Н4+3О2→ 2СО2+2Н2О
Скачать решение задачи И-354 (цена 150р)


Задача И-355 В печи сжигается 100 м3/ч природного газа, считая на нормальные условия. Определить количество и состав отходящих из топки газов (в кг). Составить материальный баланс процесса, если известен состав сжигаемого природного газа:

Состав газа

СН4

С2Н6

СО2

N2

% об.

98,5

0,5

0,3

0,7

Скачать решение задачи И-355 (цена 150р)


Задача И-356 Определить общий объем башенной системы и высоту башен при равенстве высот всех семи башен и среднем диаметре 4,5м. Интенсивность процесса 200кг/м3*сут; производительность системы 350т/сут моногидрата серной кислоты.

Скачать решение задачи И-356 (цена 150р)


Задача И-357 В хибинской руде обнаружен фторапатит, причем по данным аналитического анализа в ней содержится 5% Р. В результате обогащения 2,5т руды массовая доля фосфора повысилась на 5,1%. Найти выход концентрата, степень извлечения, обогащения фторапатита, если масса концентрата 1т.

Скачать решение задачи И-357 (цена 150р)


Задача И-358 Рассчитать материальный баланс, известно: масса техн. бензола 230кг, масса техн. этилена 100кг, степень конверсии бензола 50%, степень чистоты бензола 97%, степень чистоты этилена 98%, селективность этилена 97%, масса этиленбензола составило 60кг.

Целевая реакция
С6Н6 + С2Н4 → С6Н5С2Н5
Побочная реакция
С6Н6 + 2С2Н4 → С6Н42Н5)2
Скачать решение задачи И-358 (цена 150р)


Задача И-358-1 При алкилировании бензола этиленом образуется m кг этилбензола и n кг диэтилбензола. Для увеличения селективности бензол подается в трехкратном избытке от стехиометрически необходимого. Степень чистоты бензола ω % масс. В этилене содержится α % масс. этана. Определить: степень превращения бензола и селективность по бензолу; расходные коэффициенты по сырью. Составить мольный и массовый материальный баланс.

Целевая реакция
С6Н6 + С2Н4 → С6Н5С2Н5
Побочная реакция
С6Н6 + 2С2Н4 → С6Н42Н5)
№ варианта m, кг   n, кг   ω, % масс.   α, % масс.
         13        1050    13         98,4                 2
Скачать решение задачи И-358-1 (цена 150р)


Задача И-359 Вычислить теоретический коэффициент для ацетилена и выход ацетальдегида при получении 1 т ацетальдегида, если степень превращения ацетилена 50 мас.д., %, выход в расчете на прореагировавший ацетилен 90 мас.д., %, практический расход ацетилена на 1 т. ацетальдегида. Реакция протекает по

уравнению:
С2Н2 + Н2О → СН3 – СНО
Скачать решение задачи И-359 (цена 150р)


Задача И-360 Для проведения процесса СО + 2Н2 → СН3ОН взято 100 кг СО (содержание основного вещества 96% масс., примесь СО2), конверсия его равна 0,85 и 140 кг Н2 (содержание основного вещества 99 % масс., примесь N2). Рассчитать состав реакционной смеси. Составить материальный баланс.

В реакторе протекает реакция
CO + 2H2 = CH3OH
Скачать решение задачи И-360 (цена 150р)


Задача И-361 Древесина сосны с влажностью 60% содержит 50% целлюлозы в расчете на сухую массу. Сколько воздушно-сухой целлюлозы 94% - ной чистоты может быть получено из 20 т такой древесины при сульфатной варке, если степень извлечения целлюлозы 55%?

Скачать решение задачи И-361 (цена 150р)


Задача И-362 Рассчитать расходные коэффициенты природного газа (н.у.) и кислорода, которые необходимы для получения 1м3 ацетилена термоокислительным крекингом (пиролизом) метана, если кислорода берут в объеме 65% от метана. Конверсия метана в ацетилен составляет 30%. Содержание метана в природном газе 98%. Основная реакция термоокислительного крекинга следующая:

2СН4 = С2Н2 + 3Н2 – Q
Скачать решение задачи И-362 (цена 150р)


Задача И-363 При хлорировании бензола, образуется 500 кг хлорбензола. Селективность процесса 97%. Мольное соотношение исходной смеси бензол:хлор равно 3:1. Технический бензол содержит 98% масс. Основного вещества, технический хлор содержит 3 % мас примесей. Определить количество образующегося дихлорбензола, степень превращения бензола, расходные коэффициенты по сырью. Предложить мероприятия по снижению расходных коэффициентов.

C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
C6H6 + 2Cl2 = C6H4Cl2 + 2HCl

Скачать решение задачи И-363 (цена 150р)


Задача И-364 Сколько тонн н-бутанола будет образовываться в результате гидроформилирования 10 тонн пропилена (с последующим восстановлением промежуточного н-бутаналя), если селективность образования н-бутанола составляет 72%?

Скачать решение задачи И-364 (цена 150р)


Задача И-365 Составить материальный баланс реактора алкилирования бензола этиленом производительностью П 50 т.т в год по этилбензолу-ректификату. Эффективное время работы установки 350 дней в году. Содержание этилбензола в этилбензоле-ректификате 99,9 % масс. Исходное мольное соотношение бензол : этилен равно 5 : 1. Расход катализатора А1С13 на 1 т. товарного этилбензола равен 4 кг. Расход активатора хлористого этила на 1 т. товарного этилбензола 3 кг. Потери этилбензола - 4 % масс. Потери этилена: с отдувками 2,0 % масс. от количества связанного этилена. Количество образующихся побочных продуктов −500 кг/ч.

Целевая реакция процесса:

С6Н6 + С2Н4 → С6Н5С2Н5
С2Н5СI + С6Н6 → С6Н5С2Н5 + НСl

Побочные реакции процесса:

С6Н6 + 2С2Н4 → С6Н42Н5)2

Скачать решение задачи И-365 (цена 150р)


Задача И-365-1 Составить материальный баланс реактора алкилирования бензола этиленом производительностью П 50 т.т в год по этилбензолу-ректификату. Эффективное время работы установки 350 дней в году. Содержание этилбензола в этилбензоле-ректификате 99,9 % масс. Исходное мольное соотношение бензол : этилен равно 5 : 1. Расход катализатора А1С13 на 1 т. товарного этилбензола равен 4 кг. Расход активатора хлористого этила на 1 т. товарного этилбензола 3 кг. Потери этилбензола - 3 % масс. Потери этилена: с отдувками 1,0 % масс. от количества связанного этилена. Количество образующихся побочных продуктов −500 кг/ч.

Целевая реакция процесса:

С6Н6 + С2Н4 → С6Н5С2Н5
С2Н5СI + С6Н6 → С6Н5С2Н5 + НСl

Побочные реакции процесса:

С6Н6 + 2С2Н4 → С6Н42Н5)2

Скачать решение задачи И-365-1 (цена 150р)


Задача И-366 Концентрация аммиака в АВС,% об. 10

Избирательность окисления аммиака 0,95
Степень окисления NO 0,9
Степень абсорбции NO2 0,99
Концентрация кислоты,% мас. 57
1) Рассчитать материальный баланс производства азотной кислоты мощностью 1 тонна 100%-ной азотной кислоты в час.
2) Определить:
- количество аммиака и воздуха для обеспечения заданной производительности с точностью <1%
- количество воды, подаваемой на орошение колонны для получения товарной азотной кислоты заданного состава
- количество природного газа (метана), которое надо подать для очистки отходящих газов от оксидов азота
-расходные коэффициенты по аммиаку и воздуху (О2), воде, метану на 1 тонну 100-й азотной кислоты
Скачать решение задачи И-366 (цена 150р)


Задача И-367 Производительность установки П = 50 т.т. в год по этиленгликолю. Эффективный фонд рабочего времени 335 дней в году. Конверсия окиси этилена равна 1. Селективность процесса равна 0,93. Количество окиси этилена израсходованной по реакции 2 и 3 определяется соотношением 4,2:1. Мольное соотношение окиси этилена:вода равно 1:18. Потери при ректификации принимаем 0,25% от производительности. Химизм процесса описывается следующими реакциями:

Реакция гидратации окиси этилена:

С2H4O + H2O = C2H6O2

Реакции поликонденсации (вторичные реакции):

C2H6O2 + C2H4O = C4H8O(OH)2

C4H8O(OH)2 + C2H4O = C6H12O2(OH)2

Скачать решение задачи И-367 (цена 150р)


Задача И-368 Составить материальный баланс хлоратора в производстве хлорбензола, определить селективность процесса и степень превращения бензола, если производительность установки равна П = 50тыс.т.в год. по хлорбензолу. Состав жидких продуктов (% масс.) следующий: бензол -69,0; хлорбензол - 35,0; дихлорбензол - 2,5; трихлорбензол - 0,5. Технический хлор содержит 97 % основного вещества. Технический бензол содержит 2,5 % примесей.

Целевая реакция процесса хлорирования:

C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl

Побочные реакции:

C6H6 + 2Cl2 = C6H4Cl2 + 2HCl
C6H6 + 3Cl2 = C6H3Cl3 + 3HCl

Скачать решение задачи И-368 (цена 150р)


Задача И-368-1 Составить материальный баланс хлоратора в производстве хлорбензола, определить селективность процесса и степень превращения бензола, если производительность установки равна П 50тыс.т.в год. по хлорбензолу. Состав жидких продуктов (% масс.) следующий: бензол -64,0; хлорбензол - 33,0; дихлорбензол - 2,5; трихлорбензол - 0,5. Технический хлор содержит 96 % основного вещества. Технический бензол содержит 2,5 % примесей.

Целевая реакция процесса хлорирования:

C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl

Побочные реакции:

C6H6 + 2Cl2 = C6H4Cl2 + 2HCl
C6H6 + 3Cl2 = C6H3Cl3 + 3HCl

Скачать решение задачи И-368-1 (цена 150р)


Задача И-369 Составить материальный баланс реактора для производства окиси этилена прямым каталитическим окислением этилена кислородом. Производительность установки П т.т. в год товарной окиси этилена. Эффективное время работы установки 350 дней в году. Состав исходной газовой смеси (% об.): этилен - 3; кислород - 7, азот - остальное. Конверсия этилена 13%. Селективность процесса окисления 85% масс. Технический этилен содержит 2% примесей. Мольное соотношение между побочными продуктами 6,3:1,2.

Реакция получения окиси этилена:

2C2H4 + 0,5O2 = C2H4O

Побочные реакции:

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
2C2H4 + 0,5O2 = C2H4O

Скачать решение задачи И-369 (цена 150р)


Задача И-369-1 Составить материальный баланс реактора для производства окиси этилена прямым каталитическим окислением этилена кислородом. Производительность установки 50 т.т. в год товарной окиси этилена. Эффективное время работы установки 350 дней в году. Состав исходной газовой смеси (% об.): этилен - 3; кислород - 7, азот - остальное. Конверсия этилена 15%. Селективность процесса окисления 76% масс. Технический этилен содержит 2% примесей. Мольное соотношение между побочными продуктами 6,3:1,2.

Реакция получения окиси этилена:

2C2H4 + 0,5O2 = C2H4O

Побочные реакции:

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
2C2H4 + 0,5O2 = C2H4O

Скачать решение задачи И-369-1 (цена 150р)


Задача И-370 Составить материальный баланс реактора для производства фенола кумольным способом, если производительность установки равна П 50тыс.т/сут. по фенолу. Выход изопропилбензола из бензола составляет 93% от теоретического, а фенола из изопропилбензола - 93%. Технический пропилен имеет следующий состав 31 % (масс.) пропилена, 69 % (масс.) пропана. Технический бензол содержит 5 % (масс.) толуола.

Реакция получения изопропилбензола:

С6Н6 + С3Н6 → С6Н5С3Н7

Реакция окисления изопропилбензола в гидроперекись:

С6Н5С3Н7 + О2 → С6Н5С3Н6ООН

Реакция разложения гидроперекиси с образованием фенола и ацетона:

С6Н5С3Н6ООН → С6Н5ОН +(СН3)2СО

Скачать решение задачи И-370 (цена 150р)


Задача И-370-1 Составить материальный баланс реактора для производства фенола кумольным способом, если производительность установки равна П 50тыс.т/год. по фенолу. Выход изопропилбензола из бензола составляет 93% от теоретического, а фенола из изопропилбензола - 93%. Технический пропилен имеет следующий состав 31 % (масс.) пропилена, 69 % (масс.) пропана. Технический бензол содержит 5 % (масс.) толуола.

Скачать решение задачи И-370-1 (цена 150р)


Задача И-370-2 Составить материальный баланс реактора для производства фенола кумольным способом, если производительность установки равна П 50тыс.т/сут. по фенолу. Выход изопропилбензола из бензола составляет 96% от теоретического, а фенола из изопропилбензола - 87%. Технический пропилен имеет следующий состав 30 % (масс.) пропилена, 68 % (масс.) пропана. Технический бензол содержит 5 % (масс.) толуола.

Скачать решение задачи И-370-2 (цена 150р)


Задача И-371 При алкилировании бензола этиленом образуется 500кг этилбензола и 15 кг диэтилбензола. Для увеличесния селективности бензол в трехкратном избытке от стехиометрически необходимого. Степень чистоты бензола 98,5% масс, в этилене содержится 2% об этана. Определить степень превращения бензола и селективность по бензолу, расходные коэффициенты по сырью.

С6H6 + C2H4 = C6H5C2H5
C6H6 + 2C2H4 = C6H4(C2H5)2

Реагенты берутся в стехиометрическом соотношении по реакции №1. Исходный бензол содержит 2%об этана, а этилен -5%об этана.
Скачать решение задачи И-371 (цена 150р)


Задача И-372 При производстве хладонов состав образующихся продуктов следующий,% мас:

Хладон 11 - 15,025
Хладон 12 - 16,858
Хладон 13 - 0,285
Гексахлорэтан - 1,480
Хлороводород - 52,976
Метан - 4,185
Хлор - 3,103
Фтороводород - 6,087
Рассчитать материальный баланс производства на 1000 кг хладона 12. Рассчитать конверсию метана, хлора и фтороводорода, селективность для ключевых продуктов по исходным. Рассчитать годовой материальный баланс производства мощностью 20000 т/год по хладону 12. Принять эффективное время работы производства 7900ч, запас мощности 8,2%, технологические потери 1,2%.

CH4 + 4Cl2 + HF = CCl3F + 5HCl
CH4 + 4Cl2 + 2HF = CCl2F2 + 6HCl
CH4 + 4Cl2 + 3HF = CClF3 + 7HCl
2CH4 + 7Cl2 = C2Cl6 + 8HCl

Скачать решение задачи И-372 (цена 150р)


Задача И-373 Составить материальный баланс реактора очистки пропилена от МАПД методом гидрирования метилацетилена и пропадиена производительностью П 50 т.т. в год по пропилену. Установка работает в течение 355 дней в году. Состав метилацетиленовой пропадиеновой фракции на входе в реактор: метилацетилена - 4%, пропадиена - 2%, пропилена - 54% масс, остальное пропан. Селективность процесса гидрирования 0,95. Конверсия: на первой стадии 90%, второй 25%, третьей 18 %. Потери пропилена 5%. Соотношение водород: МАПД равно 1,5:1 моль.

Реакция гидрирования метилацетилена и пропадиена:

С3Н4 + Н2 → С3Н6
С3Н4 + Н2 → С3Н6


Скачать решение задачи И-373 (цена 150р)


Задача И-373-1 Составить материальный баланс реактора очистки пропилена от МАПД методом гидрирования метилацетилена и пропадиена производительностью П 50 т.т. в год по пропилену. Установка работает в течение 355 дней в году. Состав метилацетиленовой пропадиеновой фракции на входе в реактор: метилацетилена - 4%, пропадиена - 2%, пропилена - 53% масс, остальное пропан. Селективность процесса гидрирования 0,93. Конверсия: на первой стадии 90%, второй 22%, третьей 18 %. Потери пропилена 5%. Соотношение водород: МАПД равно 1,5:1 моль.

Реакция гидрирования метилацетилена и пропадиена:

С3Н4 + Н2 → С3Н6
С3Н4 + Н2 → С3Н6

Побочные реакции:

С3Н6 + Н2 → С3Н8

Скачать решение задачи И-373-1 (цена 150р)


Задача И-374 Рассчитать материальный баланс производства 75% ной азотной кислоты. Выход иксида азота составляет 88%. Побочные продукты азот и оксид азота (4) (так как процесс протекает на катлизаторе, степень абсорбции диоксида азота составляет 80%). АВС (амм.-возд. смесь) перед реактором окисления содержит 12 % аммиака. Воздух имеет влажность 50%.

Скачать решение задачи И-374 (цена 100р)


Задача И-375 Рассчитать материальный баланс производства хлора методом электролиза водного раствора хлорида натрия:

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2

Концентрация NaCl в растворе 200г/л. плотность раствора при условиях электролиза 1,25кг/л. степень разложения 65%. Побочные процессы в расчет не принимать. Расчет вести на 1000кг хлора.
Скачать решение задачи И-375 (цена 150р)


Задача И-376 При газификации каменного угля водяным паром полученный водяной газ содержит 12% окиси углерода. Рассчитать Кр, если процесс протекает при давлении 0,1МПа.

Скачать решение задачи И-376 (цена 100р)


Задача И-377 Рассчитать расходный коэффициент по бензину на 1 тонну этилена при получении его пиролизом бензина, если выход этилена в расчете на бензин составляет 30 %. Потери этилена на стадии выделения П1 – 5 масс%. Глубина отбора этилена от потенциального содержания 0,99.

Скачать решение задачи И-377 (цена 100р)


Задача И-378 Рассчитать расходный коэффициент по этилену на 1 тонну этиленоксида при окислении этилена в этиленоксид кислородом. Селективность реакции окисления С1=0,6. Суммарные потери на всех стадиях производства составляют 2%.

C2H4 + 0,5O2 = C2H4O

Скачать решение задачи И-378 (цена 100р)


Задача И-379 Рассчитать расходный коэффициент по этилену на 1 тонну этиленоксида при окислении этилена в этиленоксид кислородом. Селективность реакции окисления С1=0,6. Суммарные потери на всех стадиях производства составляют 2%.

4H10 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O

Скачать решение задачи И-379 (цена 100р)


Задача И-380 Рассчитать расходный коэффициент по углеводороду C12H26 на 1 тонну спирта при его окислении кислородом. Селективность реакции на стадии окисления С1=0,5. Суммарные потери на всех стадиях производства составляют 2%.

Скачать решение задачи И-380 (цена 100р)


Задача И-381 При хлорировании бензола образуется m кг хлорбензола. Селективность процесса S %. Мольное соотношение исходной смеси бензол : хлор равно n:1. Технический бензол содержит ω % масс. основного вещества; технический хлор содержит α % масс. примесей. Определить: количество образующегося дихлорбензола; степень превращения бензола; расходные коэффициенты по сырью. Предложить мероприятия по снижению расходных коэффициентов. Составить мольный и массовый материальный баланс.

Целевая реакция
С6Н6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl
Побочная реакция
С6Н6 + 2Cl2 → C6H4Cl2 + 2HCl
№ варианта m, кг   S, %   ω, % масс. α, % масс. n:1
      13             26      98          98,3           2             2:1
Скачать решение задачи И-381 (цена 150р)


Задача И-382 Составить материальный баланс получения дихлорэтана для установки производительностью 1000 кг 100%-го дихлорэтана в час. Дихлорэтан получают по реакции C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2. Параллельно с основной протекает побочная реакция C2H4 + 2Cl2 = C2H3Cl3 + HCl. Для проведения процесса используется технический хлор следующего состава, об.%: Cl2 – 95; N2 – 5 и этиленовая фракция, содержащая, об.%: C2H4 – 95 и C2H6 – 5. Технический хлор разбавляют воздухом в количестве 8 % от его объема. Состав воздуха, об.%: O2 – 21; N2 – 79. Хлор реагирует полностью. Интегральная селективность переработки этилена по основной реакции равна 0,93. Этилен берется с 5%-м избытком от стехиометрического количества. Потери дихлорэтана составляют 4%. Рассчитать расходные коэффициенты по сырью.

Скачать решение задачи И-382 (цена 150р)


Задача И-383 Составить материальный баланс производства 1 т технического сульфида натрия (содержание по реакции Na2S-96%масс) из сульфата натрия (содержание Na24 -95,5масс.%) и электролитического водорода (содержание Н2 - 97 масс%):

Na24 + 4Н2 = Na2S + 4Н2О

На побочные реакции (образование NaНS, Na23, Na2S2О3) расходуется 2% Na24 и Н2 от теоретически необходимого количества.
Скачать решение задачи И-383 (цена 150р)


Задача И-384 Составить материальный баланс производства 1 т хлорвинила щелочным дегидрохлорированием дихлорэтана по реакции

С2Н4С12 + NaOH СН2=СНС1 + NaС1 + H2O,

если для реакции используется дихлорэтан чистотой 90 мас.д.,%, раствор гидроксида натрия концентрацией 42 мас.д.,%. Выход хлорвинила по дихлорэтану составляет 80 % от теоретического, а гидроксид натрия берется с избытком 10 % от теоретического.
Скачать решение задачи И-384 (цена 150р)


Задача И-385 Концентрация раствора сульфата аммония 37 г на 100 г воды. Выразить состав раствора в мол.д., % и масс.д., %.

Скачать решение задачи И-385 (цена 100р)


Задача И-386 Определить объем воздуха в аммиачно-воздушной смеси, необходимой для производства 40 т/ч азотной кислоты с массовой долей 100 %, если объемная доля аммиачно-воздушной смеси 12 %.

Скачать решение задачи И-386 (цена 100р)


Задача И-387 Определить необходимую массу аммиака, а также расход аммиака для производства 25 т азотной кислоты с массовой долей 80 %, если степень окисления аммиака – 89 %, а степень абсорбции оксидов азота – 97 %.

Скачать решение задачи И-387 (цена 100р)


Задача И-388 Определить расходный коэффициент технического 99%-ого ацетальдегида (CH3COH) для получения 1 т уксусной кислоты, если выход кислоты 93,5 %.

Скачать решение задачи И-388 (цена 100р)


Задача И-389 Составить материальный баланс контактного аппарата для каталитического окисления в производительностью 30000 м3/ч исходного газа следующего состава [% (об.)]: SO2 - 12,5; O2 - 10,5; N2- 77. Степень окисления SO2 в SO3 составляет 98,5%.

Скачать решение задачи И-389 (цена 150р)


Задача И-390 Определить объем катализатора и высоту его слоя в однополочном реакторе для окисления метанола в формальдегид, если расход газовой смеси – 8960м3/ч, а время контакта газа с катализатором по экспериментальным данным составляет 5 ч. Диаметр реактора -2,3м.

Скачать решение задачи И-390 (цена 150р)


Задача И-391 Определить количество теплоты, выделяющееся при обжиге 1 тонны колчедана, содержащего 38% пирита. Степень обжига пирита составляет 96%, тепловой эффект реакции обжига ΔH298 = -3413,2 кДж/моль.

Скачать решение задачи И-391 (цена 100р)


Задача И-392 При гидратации окиси этилена образуется m кг этиленгликоля. Селективность превращения окиси этилена в моноэтиленгликоль S %, степень превращения окиси этилена 1. Мольное соотношение окись этилена : вода равно 1:n. Составить мольный и массовый материальный баланс; определить расходные коэффициенты по сырью.

Целевая реакция

С2Н4О + Н2О → С2Н6О2 (МЭГ)

Побочная реакция

С2Н6О2 + С2Н4О → С4Н10О3 (ДЭГ)

Скачать решение задачи И-392 (цена 150р)


Задача И-393 Определить массу этаноламинов, образующихся при взаимодействии 400 кг этиленоксида с водным раствором аммиака при температуре 50 °С. Смесь образующихся этаноламинов состоит из 80 % моно-, 15 % ди- и 5 % триэтаноламина. Степень превращения этиленоксида 100 %. 6 % этиленоксида расходуется на побочное образование этиленгликоля.

С2H4O + NH3 = C2H4NH2OH
2C2H4O + NH3 = C2H4NH2(OH)2
3C2H4O + NH3 = C2H4NH2(OH)3
C2H4O + H2O = C2H4(OH)2

Скачать решение задачи И-393 (цена 150р)


Задача И-394 Составьте материальный баланс процесса связывания молекулярного азота аммиачным методом, если известно, что в реакцию вступило 113 кг

водорода
Уравнение химической реакции:

N2 + 3Н2 = 2NН3

Скачать решение задачи И-394 (цена 150р)


Задача И-395 Составьте материальный баланс процесса получения азотной кислоты окислением аммиака кислородом, если известно, что в реакцию вступило 235 кг аммиака, либо в реакции получено X кг азотной кислоты или воды

Скачать решение задачи И-395 (цена 150р)


Задача И-396 Рассчитайте концентрацию раствора серной кислоты при смешении 90 кг олеума с концентрацией 24 мас.д., % SO3 c 300 кг разбавленной серной кислоты с концентрацией 35 мас.д., 

%.
Скачать решение задачи И-396 (цена 100р)


Задача И-397 Составьте стехиомерический баланс для процесса:

2А → В (1)
А + В → С (2)
А + С → Д (3)
2В → Д (4)
если начальная концентрация реагента А 12 моль/л. текущие концентрации веществ А 0,05 моль/л, С - 0,5 моль/л, Д - 1,5 моль/л.
Скачать решение задачи И-397 (цена 150р)


Задача И-398 Производительность установки по товарному эфиру составляет 560 т.т. в год. Годовой фонд рабочего времени 8400 часов. Мольное соотношение метанол/изобутилен 1,075:1 Общая конверсия изобутилена составляет 95%, на первой стадии 75%, на второй 37%. Селективность превращения изобутилена в МТБЭ - 99,0%, изобутилена в диизобутилен -0,6%, изобутилена в ТМК - 0,4%. Потери МТБЭ - 0,5 % от всего образовываемого МТБЭ.

Реакция синтеза метилтретбутилового эфира:

i-С4Н8 + СН3OH → С4Н9ОСН3

Побочные реакции:

i-С4Н8 + H2O → C4H9OH (образование ТМК)
2 i-С4Н8 → С8Н16 (образование диизобутилена).

Скачать решение задачи И-398 (цена 150р)


Задача И-399 Рассчитать материальный баланс производства фенилмагний хлорида производительностью 2500 тонн/год. Производство является периодическим, время одного рабочего цикла составляет 40 часов. Конечный продукт представляет собой суспензию фенилмагний хлорида в гексане с содержанием основного вещества 63%. Степень превращения хлорбензола 90%. Металлический магний затрачивается полностью.

Скачать решение задачи И-399 (цена 150р)


Задача И-400 Вычислите массу ацетальдегида и кротонового альдегида, которую можно получить из 1 т ацетилена, если чистота ацетилена 99 мас.д., % степень превращения 50%, выход ацетальдегида – 89 мас.д, %, а выход кротонового альдегида – 7 мас.д%, на прореагированный ацетилен по уравнениям

C2H2 + H2O = CH3-CHO
2CH3-CHO = CH3-CH-CH-CHO + H2O

Скачать решение задачи И-400 (цена 100р)


Задача И-401 На основе результатов, полученных в примере 1.12, рассчитать селективность процесса по этилену Ф(C2H4)

Скачать решение задачи И-401 (цена 100р)


Задача И-402 При пиролизе н-гексана (100 кмоль) образуется пирогаз, содержащий компоненты:

n- С6Н14 - 40кмоль
CH2-CH2 - 180кмоль
Н2 - 60 кмоль
Составить таблицу материального баланса процесса.
Рассчитать селективность процесса по этилену Ф(C2H4).
Скачать решение задачи И-402 (цена 100р)


Задача И-403 Концентрация раствора сульфата калия 670 г на 1000 г воды. Выразить состав раствора в мол.д., % и мас.д., %. 

Скачать решение задачи И-403 (цена 100р)


Задача И-404 Рассчитайте необходимую массу олеума с концентрацией 18 мас.д, % для приготовления серной кислоты концентрацией 90 мас.д., %, учитывая, что разбавление ведется раствором серной кислоты с концентрацией 70 мас.д., % и массой 650 кг.

Скачать решение задачи И-404 (цена 100р)


Задача И-405 1000 м3 нитрозного газа с объемными долями оксида азота и кислорода 8,4 % и 6,5 % соответственно окисляется на 46 %. Определить состав газа после окисления.

Скачать решение задачи И-405 (цена 100р)


Задача И-406 Сколько потребуется аммиака со степенью окисления 0,97 для производства 50 т/ч азотной кислоты с массовой долей 60 %.?

Скачать решение задачи И-406 (цена 100р)


Задача И-407 Составить материальный баланс процесса обжига колчедана, содержащего 45 % серы и 5,6% влаги, если коэффициент избытка воздуха равен 1,5, а сера колчедана выгорает полностью. Горение колчедана идет с образованием оксида железа (III). Расчет произвести на 1 тонну колчедана. Материальный баланс представить в табличной форме и в виде материально-потокового графа

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Скачать решение задачи И-407 (цена 150р)


Задача И-408 При производстве метанола гидрированием окиси углерода протекают реакции

CO + 2H2 = CH3OH
2CO + 2H2 = CH4 + CO2

На реакцию поступает синтез-газ состава (% объем.): СО - 40; Н2 - 52; СН4 -8. Степень конверсии оксида углерода – 0,92. Интегральная селективность превращения оксида углерода в метанол составляет 0,88.
Составить материальный баланс получения 1000 кг СН3ОН.
Скачать решение задачи И-408 (цена 100р)


Задача И-409 Составить материальный баланс производства 1т азотной кислоты (произвродственными потерями пренебречь). Найти невязку баланса. Состав воздуха принять 21% кислорода и 79% азота. 

N2 + O2 = 2NO
2NO + O2 = 2NO2
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

Считать, что 80% кислорода воздуха и вся вода прореагировали.
Скачать решение задачи И-409 (цена 100р)


Задача И-410 В 1800л воды растворили 200г глауберовой соли (Na2SO4*10H2O) и 420 г медного купороса (CuSO4*5H2O). Составить материальный баланс выпаривания раствора, если массовая доля сульфата меди в конечном растворе равна 10% (потерями Na2SO4 и CuSO4 при выпаривании пренебречь).

Скачать решение задачи И-410 (цена 100р)


Задача И-411 Составить материальный баланс печи для производства серной кислоты из сероводорода, если производительность печи составляет 200т/сутки, степень превращения в диоксид серы- 0,8,%., степень превращения в триоксид серы -0,75, степень абсорбции – 0,8.

Скачать решение задачи И-411 (цена 150р)


Задача И-412 Составить таблицу материального баланса контактного аппарата для каталитического окисления диоксиды серы в серный ангидрид если пропускная способность по исходному газу составляет 1000 кг/ч. Состав исходного газа:

2 – 8,5; О2 – 12,5; N2 – 79. Степень окисления SO2 в SО3 составляет 98%:
Уравнение реакции окисления: SО2 + 1/2О2=SО3
Скачать решение задачи И-412 (цена 150р)


Задача И-413 Рассчитать материальный баланс процесса получения уксусной кислоты. степень превращения айетальдегида в уксусную кислоту -90%. Избыток воздуха по отношению к израсходованному ацетальдегиду 1,3. Расчет вести на 1 т уксусной кислоты.

В данном процессе протекают следующие реакции:

CH3CHO + 0,5O2 = CH3COOH

Скачать решение задачи И-413 (цена 150р)


Задача И-414 Составить материальный баланс контактного аппарата окисления аммиака в расчете на 1000кг аммиака. Концентрация аммиака в аммиачно-воздушной смеси -11,5% (по объему). 98% аммиака окисляется до NO, остальное количество - до N2. Состав воздуха 79% азота и 21% кислорода.

Скачать решение задачи И-414 (цена 150р)


Задача И-415 Составить материальный баланс получения формальдегида окислением метанола.

Состав метанола: метанол -70%, вода-30%. Температура 300°С. На окисление подается воздух с температурой 200°С. Конверсия метанола -89%. Соотношение метанола к кислороду 1,2:1. Расчет вести на 150000т формальдегида.
Скачать решение задачи И-415 (цена 100р)


Задача И-416 Производительность по бутану 100000т/год;

Выход продуктов по первой реакции 85%
Выход продуктов по второй реакции 76%
На третью реакцию идет 5% бутилена.
Рассчитать материальный баланс следующего процесса:

C4H10 = C4H8 + H2
C4H8 = C4H6 + H2
2C4H8 = C8H16

Скачать решение задачи И-416 (цена 100р)

 

Задачи по ОХТ (онлайн) решения часть 6

Задача И-230 Массовые доли компонентов в смеси продуктов алкилирования бензола равны: изопропилбензол - 25%, диизопропилбензол - 10%, триизопропилбензол - 8%, остальное – бензол. Определить массы компонентов, если масса бензола равна 1500 кг.
Скачать решение задачи И-230 (цена 60р)


Задача И-231 Определить время работы катионитовой колонки без регенерации, если объем катионита (сульфоуголь) составляет V = 2 м3 и емкость поглощения его равна Е = 1200 ммоль/м3, объемная скорость течения воды – 10 м3/ч. жесткость воды -7 ммоль/л.
Скачать решение задачи И-231 (цена 60р)


Задача И-232 Рассчитайте выход продукта Р, если известно, что при проведении последовательных реакций

A + B = P + R
P + M = S + Z

получено 12 моль продукта Р, 4 моль продукта S, а для проведения реакций было взято по 20 моль реагентов А и В.
Скачать решение задачи И-232 (цена 100р)


Задача И-233 Определить выход продукта R и степень превращения  реагента А, если обратимая реакция А-2R протекает при условиях, когда равновесная степень превращенияxA,е=0,75, а соотношение концентраций продукта и реагента СR: СА = 1.
Скачать решение задачи И-233 (цена 100р)


Задача И-234 Протекают две параллельные реакции 2А=R  и А=3S. Определить  выход продукта R, степень превращения реагента А и полную селективность по продукту R, если  на выходе из реактора известны количества веществ Сaf = 2 моль/м3; СRf = 3 моль/м3; Csf = 3,5 моль/м3.
Скачать решение задачи И-234 (цена 100р)


Задача И-235 Протекают две параллельные реакции 4А = 2R  и 5А = 3S. Определить  выход продукта R, степень превращения реагента А и селективность по продукту R, если  на выходе из реактора известны количества веществ NA = 3 моль, NB = 9 кмоль, NS = 2 моль.
Скачать решение задачи И-235 (цена 100р)


Задача И-236 В процессе дегидрирования бутилена степень превращения сырья составляет Х (%), а селективность по бутадиену Ф (%). Определить массу бутадиена, получаемого из G (кг) бутилена

С4H8 = H2 + С4H6

G – 8700 кг
Х - 24 %
Ф - 82 %
Скачать решение задачи И-236 (цена 100р)


Задача И-237 Рассчитать зависимость содержания кислорода в газах обжига от концентрации SO2 при воздушном дутье:
в) для обжига сернистого цинка ZnS.
Скачать решение задачи И-237 (цена 100р)


Задача И-238 Степень окисления SО2 в SО3 составляет: xSO2 = 0,54 и xSO3 = 0,93. Рассчитать изменение температуры в зоне реакции, если средняя теплоемкость газовой смеси, содержащей [% (об.)] SО2 – 9, О2 - 10 и N2 - 81, условно принимается неизменной и равной 1,382 кДж/(м3*°С). Расчет вести  на 100 м3 газовой смеси

SO2 + 0,5O2 = SO3 + 94400 кДж/кмоль.

Скачать решение задачи И-238 (цена 100р)


Задача И-239 Определить карбонатную, некарбонатную и общую жесткость воды заданного состава. Массовые концентрации компонентов в воде: Са2+ 90 мг/л; Mg2+ 15 мг/л; НСО3- = 165 мг/л. Определить массу известкового молока и технической соды, необходимых для умягчения воды, если массовая доля Са(ОН)2 в известковом молоке 6 %, массовая доля Na2CO3 в технической соде 98 %. Объем умягчаемой воды 1000 м3.
Скачать решение задачи И-239 (цена 100р)


Задача И-240 Определить количество теплоты, образующееся при сгорании 50м3 пропана. Удельная теплота сгорания пропана в стандартных условиях составляет 4754 кДж/кг.
Скачать решение задачи И-240 (цена 100р)


Задача И-241 Рассчитать константу равновесия при температурах 454 и 1504 К для реакции А + В = R + S, если G454 = -50 кДж/моль, G1504 = 11 кДж/моль.
Скачать решение задачи И-241 (цена 60р)


Задача И-242 Подсчитать максимальное содержание двуокиси серы в обжиговом газе, полученном при сжигании колчедана, при условии, что весь кислород поступающего в печь воздуха расходуется на обжиг. Воздух подается с 50 %-ным избытком.
Скачать решение задачи И-242 (цена 100р)


Задача И-243 Рассчитать массу известкового молока и раствора соды, необходимых для умягчения воды известково-содовым способом.
1 Общая жесткость воды, 6,9 ммоль*экв/дм3
2 Карбонатная жесткость 2,4 ммоль*экв/дм3
3 Массовая концентрация CO2 18 мг/дм3  
4 Массовая доля Са(ОН)2 в известковом молоке 12,0%
5 Массовая доля соды, 8,0%    
6 Объем умягчаемой воды, 25000 м3 
Скачать решение задачи И-243 (цена 100р)


Задача И-244 Влажность 130 кг каменного угля при хранении на воздухе изменилась:а) с 8,5 до 9,2%, б) с 11,5 до 5,2%. Как изменилась масса угля?
Скачать решение задачи И-244 (цена 100р)


Задача И-245 Вода содержит 6 г/л растворенного хлорида магния. Определите массу фосфата натрия, необходимого для полного удаления этой соли из 450  мл воды
Скачать решение задачи И-245 (цена 60р)


Задача И-246 Мольные доли компонентов в дихлорэтане-сырце равны:
дихлорэтан-95;
винилхлорид-2;
хлор-2;
хлороводород-1.
Определить массовые доли компонентов смеси.
Скачать решение задачи И-246 (цена 60р)


Задача И-247 Производительность по CO + 2H2 = 100000 тонн в год.
Выход продуктов по первой реакции 95%.
Выход продуктов по второй реакции 97%.
Выход продуктов по третьей реакции 90%.
Выход продуктов по четвертой реакции 95%.
Выход продуктов по пятой реакции 97%.
Метанол из реакции 1 идет на реакции 2 и 3 в соотношении 2/3 и 1/3.

CO + 2H2 → CH3OH
2CH3OH  C2H5OH + H2O
C2H5OH + CH3OH  CH3CH2CH2OH + H2OCH3CH2CH2OH = CH3CH=CH2 + H2O
2CH3CH2=CH2 + H2 (CH3)2CH-O-CH(CH3)2

Скачать решение задачи И-247 (цена 100р)


Задача И-248 Рассчитать материальный баланс процесса вторичной перегонки широкой бензиновой фракции (нк - 180оС). Расход широкой бензиновой фракции - 68 т/час. Состав - % масс: фракция лёгкого бензина - (нк - 65°С) - 12.5; фракция (65 - 105°С) - 20, фракция (105 - 140°С) - 16.5: фракция (140 -160°С) - 31: фракция (160 - 180°С) - 20. Потери сырья составляют 1%.
Время работы установки - 8000 часов в год.

Скачать решение задачи И-248 (цена 100р)


Задача И-249 Рассчитать материальный баланс процесса вторичной перегонки широкой бензиновой фракции (нк - 180оС). Расход широкой бензиновой фракции - 66 т/час. Состав - % масс: фракция лёгкого бензина - (нк - 65°С) - 12.5; фракция (65 - 105°С) - 20, фракция (105 - 140°С) - 16.5: фракция (140 -160°С) - 31: фракция (160 - 180°С) - 20. Потери сырья составляют 1%. Время работы установки - 8000 часов в год.
Скачать решение задачи И-249 (цена 100р)


Задача И-250 Составить материальный баланс процесса получения 1000т генераторного газа следующего состава (%масс.): СО – 48%; Н2– 2%; N2 – 50%. Если бурый уголь содержит 68% углерода. Состав воздуха примите (%об.): О2 – 21%; N2 – 79%.
Процесс газификации протекает по реакциям:
C + H2O = CO + H2
2C + O2 = 2CO
Скачать решение задачи И-250 (цена 100р)


Задача И-251 Термическое дегидрохлорирование 1,2-дихлорэтана протекает по радикально-цепному механизму с образованием винилхлорида. Рассчитать материальный баланс процесса, если в реактор поступает в час 75,5 т 1,2-дихлорэтана, содержание растворенного хлора в котором 0,05 % (моль). Степень конверсии дихлорэтана 0,422.

C2Cl2H4 = CH2 → CHCl + HCl

Скачать решение задачи И-251 (цена 100р)


Задача И-252 Составить материальный баланс процесса производства диалкилпиридина методом конденсации паральдегида с аммиаком, протекающей по реакции:

4(CH3CHO)3 + 3NH3  3C2H5-C5NH3-CH3 + 12H2O
4(CH3CHO)3 + 2NH3  C5NH4-CH3 + C5NH4-CH3 + 6H2O + 2H2

Пропускная способность установки по аммиаку 3400кг. Состав аммиачной воды, %масс: аммиак - 30, вода - 70. Конверсия аммиака-85%. Потери аммиака от исходного 1%. Концентрация паральдегида в уксусной кислоте 50%.
Скачать решение задачи И-252 (цена 100р)


Задача И-253 Составить материальный баланс производства 3,3т ТiО2. Состав ильменитовой руды (%масс.): FеТiО3 – 74%; Fe2О3 - 24%; другие примеси – 2%. Степень превращения FеТiО3 - 77%. В производстве используется 76%-ная серная кислота.

FeTiO3 + 2H2SO4 TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
TiOSO4 + H2 TiO2 + H2SO4

Скачать решение задачи И-253 (цена 100р)


Задача И-254 Cоставить материальный и тепловой баланс взаимодействия 100 кг оксида бария с 70% серной кислотой при Т = 50 °С. В исходном оксиде содержится 20% нерастворимых в кислоте примесей. Кислоту взять с 0,2 избытком от стехиометрического количества. Процесс считать идущим без потерь массы и теплоты

BaO + H2SO4  BaSO4 + Н2О

Скачать решение задачи И-254 (цена 100р)


Задача И-255 Составить материальный баланс и рассчитать количество выделенного тепла для процесса паровой конверсии оксида углерода

CO + H2 CO2 + H2 + 46000

если степень превращения СО равна 0,93, мольное отношение на входе в реактор H2O/CO = 2,4. Расчет вести на 1000м3 исходной парогазовой смеси.
Скачать решение задачи И-255 (цена 100р)


Задача И-256 Производительность установки по метанолу 900000тонн в год. Выход по первой реакции 97%, на вторую реакцию идет 2% метанола, на третью реакцию идет 1% метанола.

CO + 2H2  CH3OH
CH3OH + H2 CH4 + H2O
CH3OH  (CH3)2O + H2O

Скачать решение задачи И-256 (цена 100р)


Задача И-257 Составьте материальный баланс производства 1 т чистого метилового спирта, если исходная смесь газов состоит только из СО и Н2 в соотношении 1 : 2, конверсия синтез - газа 20%. Выход метилового спирта составляет 87% от теоретического.
В реакторе протекает реакция

CO + 2H2  CH3OH

Скачать решение задачи И-257 (цена 100р)


Задача И-258 Составить материальный баланс нитратора производительностью 5 т/час нитробензола. Выход нитробензола составляет 80 % от теоретического. Состав нитрующей смеси (%масс):азотная кислота-30, серная кислота-50, вода-20. Расход нитрующей смеси составляет 5,5 кг на 1 кг бензола.

С6H6 + HNO3  C6H5NO2 + H2O

Составить материальный баланс нитратора производительностью 5 т/час нитробензола

Скачать решение задачи И-258 (цена 100р)


Задача И-258-1 Составить материальный баланс нитратора производительностью 3 т/час нитробензола. Выход нитробензола составляет 98 % от теоретического. Состав нитрующей смеси (%масс):азотная кислота-20, серная кислота-60, вода-20. Расход нитрующей смеси составляет 4 кг на 1 кг бензола.

Скачать решение задачи И-258-1 (цена 100р)


Задача И-259 Рассчитать материальный баланс печи обжига колчедана производительностью по сырью 200т/сутки. Содержание пирита в колчедане составляет 41%, влаги -3%. Коэффициент избытка воздуха -5,5, степень сжигания колчедана -80%.
Скачать решение задачи И-259 (цена 100р)


Задача И-260 Составить материальный баланс (кг) процесса окисления NH3 (на 1 т NH3) по реакции

4NH3 + 5O2   4NO + 6H2O;
4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O;

предполагая, что степень превращения аммиака составляет 99%, и 2% NH3 окисляется до азота. Aммиачно-воздушная смесь содержит 0,13 об. доли NH3.
Скачать решение задачи И-260 (цена 100р)


Задача И-261 Составить материальный баланс отделения окисления аммиака (на 1 т азотной кислоты). Степень окисления NH3  до NO-X1, до N2-X2; NO до NO2-X3. Степень абсорбции α. Содержание аммиака в сухой аммиачно-воздушной смеси C1 % (масс.). Температура воздуха t, относительная влажность φ.

4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O
4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
2NO + O2 2NO2
3NO2 + H2 2HNO3 + NO

Вариант

C1

X1

X2

X3

t

φ

α

4

8,0

0,97

0,03

0,996

30

0,75

0,94

Скачать решение задачи И-261 (цена 100р)


Задача И-262 Определите энтальпию и тепловой эффект реакции газификации твердого топлива, если из генератора водяного газа выходит газ следующего состава (в % по объему): СО - 38, Н2 - 50; СО2 - 6,2; N2 - 5,8. Расчет следует вести на 1000 м3 генераторного газа. Теплота образования (в кДж/моль): СО-110,580; Н2О (пар) - 242,0; СО2 -343,79. В генераторе идут следующие реакции:   

C + H2 CO + H2
CO + H2 CO2 + H2

Скачать решение задачи И-262 (цена 100р)


Задача И-263 Составить материальный баланс установки пиролиза бензина производительностью 550 000 т/год товарного этилена. Пиролиз образующегося этана проводят в отдельной печи. Число часов работы в году 7920. Суммарные потери этилена от потенциального содержания на стадиях газоразделения 4 %.
Выход продуктов пиролиза бензина, % масс.: Н2 = 0,85; СН4 = 15,8; СО+СО2+Н2S = 0,1; С2Н2 = 0,4; С2Н4 = 27,5; С2Н6 = 4,1; С3Н4 = 0,3; С3Н6 = 13,0; С3Н8 = 0,55; С4Н6 = 4,2; С4Н8 = 3,1; С4Н10 = 0,4; жидкие продукты С5-200 C=23,2; тяжелая смола = 6,4; кокс = 0,1.
Состав продуктов пиролиза этана, % масс.: Н2 = 3,5; СН4 = 5,0; СО+СО2 = 0,5; С2Н2 = 0,5; С2Н4 = 47,6; С2Н6 = 37,2; С3Н6 = 0,9; С3Н8 = 0,1; С4Н6 = 1,2; С4Н8 = 0,3; С4Н10 = 0,1; жидкие продукты С2 = 200 C = 3,1.
Скачать решение задачи И-263 (цена 100р)


Задача И-264 Составить материальный баланс обжиговой печи в производстве портландцементного клинкера для портландцемента (2т клинкера), если в состав шихты входит 17% строительной глины и 83% известняка. Состав сырья в % (масс.):
глина: SiO2 = 74,8, Al2O3 = 15, Fe2O3 = 6, R2O = 4.2,
известняк: CaCO3 – 90, примеси - 10.
Скачать решение задачи И-264 (цена 100р)


Задача И-265 Составить материальный баланс печи для производства серной кислоты из сероводорода, если производительность печи составляет 200т/сутки, степень превращения в диоксид серы - 0,8,%., степень превращения в триоксид серы - 0,75, степень абсорбции – 0,8.
Серную кислоту получают по следующим реакциям:

H2S + 1,5O2  SO2 + H2O
2SO2 + O2  2SO3
SO3 + H2 H2SO4

Скачать решение задачи И-265 (цена 100р)


Задача И-266 Составить материальный баланс печи для производства  серной кислоты. из сероводорода, если производительность печи составляет 100т/сут. Степень превращения в диоксида серы составляет 0,67, степень превращения в триоксид серы составляет 0,85, степень абсорбции 0,86.
Серную кислоту получают по следующим реакциям:

S + O2  SO2

2SO2 + O2  2SO3

SO3 + H2 H2SO4

Скачать решение задачи И-266 (цена 100р)


Задача И-267 Составьте материальный баланс производства 1 т серной кислоты. Производственными потерями пренебречь. Состав газа, поступающего в контактный аппарат: 7% - SO2, 79% - N2, 14% - O2.
Скачать решение задачи И-267 (цена 100р)


Задача И-268 В печи сжигается 100 м3/ч природного газа, считая на нормальные условия. Определить количество и состав отходящих из топки газов (в кг). Составить материальный баланс процесса, если известен состав сжигаемого природного газа:

Состав газа

СН4

С2Н6

СО2

N2

% об.

98,5

0,5

0,3

0,7

Скачать решение задачи И-268 (цена 100р)


Задача И-269 Составить материальный баланс стадии очистки рассола. концентрация в рассоле NaCl составляет 105,8 н.д. плотность рассола -1195 кг/м3. В 1 м3 рассола содержится: CaSO4 - 3,8кг, MgCl2 - 1,2 кг, CaCl2 - 2,4 кг. Расход гидроксида кальция с 9% избытком. Содержание в соде основного вещества 98%. Расчет вести на 1м3 рассола.
Скачать решение задачи И-269 (цена 100р)


Задача И-270 Составить материальный баланс процесса получения сульфида натрия по реакции

Na24 + 4Н2 → Na2S + 4Н2О

если степень превращения водорода 0,97, производительность по Na24 – 250 т/сут. Состав сульфата натрия, %: Na24 – 99, NaCl – 1. Степень превращения Na24 94%. Состав технического водорода, об. %: Н2 – 97, N2 – 2,2; Cl2 – 0,8.
Скачать решение задачи И-270 (цена 100р)


Задача И-271 Составьте материальный баланс на получение 1 тонны уксусной кислоты (без учета побочных реакций), если выход кислоты составляет 96% от теоретического. Технический уксусный альдегид 99%-ной чистоты. 2% альдегида расходуется на побочные процессы, не прореагировавшего кислорода - 1%.

CH3-CHO + 0,5O2  CH3-CHOOH2CH3-CHO + 5O2  4H2O + 4CO2

Скачать решение задачи И-271 (цена 100р)


Задача И-272 Составить материальный баланс хлоратора (G=2т хлорбензола), если состав жидких продуктов в % масс следующий: бензола - 65,0; хлорбензола – 36; дихлорбензола -2,5; трихлорбензола – 0,5. Технический бензол содержит 95% масс. бензола. Технический хлор - 98% масс. хлора.
Хлорбензол получают, пропуская хлор в жидкий бензол в присутствии хлорида железа (III):

C6H6 + Cl2  C6H5Cl + HCl

По мере образования хлорбензола происходит дальнейшее хлорирование по реакциям:

C6H6 + 2Cl2  C6H4Cl2 + 2HCl
C6H6 + 3Cl2  C6H3Cl3 + 3HCl

Чтобы предотвратить образование больших количеств полихлоридов хлорирование прекращают при содержании реакционной смеси несколько больше половины непрореагировавшего бензола (55 - 65%).
Скачать решение задачи И-272 (цена 100р)


Задача И-273 Составить материальный баланс реакции между этиленом и хлором, если их  мольное соотношение 1,2 : 1, степень превращения вещества, взятого в недостатке, составляет 92%. Реакция синтеза 1,2-дихлорэтана протекает по следующему уравнению:
Скачать решение задачи И-273 (цена 100р)


Задача И-274 Составить материальный баланс получения хлорита натрия

4NaOH + Ca(OH)2 + C + 4ClO2  4NaClO2 + CaCO3 + 3H2O

если известно, что едкий натр поступает в виде 84% раствора с избытком 18%, степень превращения - 96%; воздушносухой гидроксид кальция содержит 11% примесей, влажность - 6%, берется с избытком 23%; технический углерод содержит 4% примесей, степень превращения 95%; оксид хлора берется с 15% избытком от стехиометрически необходимого количества, степень превращения 0,76.

4NaOH + Ca(OH)2 + C + 4ClO2 4NaClO2 + CaCO3 + 3H2O

Скачать решение задачи И-274 (цена 100р)


Задача И-275 Рассчитать материальный баланс производства 1 т хлорметана хлорированием 100% метана (Cl2 - 100%). Состав побочных продуктов в массовых долях: CH2Cl2 - 0,01, HCl - 0,01, CHCl3 - 0,01, CH4 - 0,1.
Скачать решение задачи И-275 (цена 100р)


Задача И-276 Производительность по этилацетату 500000т/год;
Выход продуктов по первой реакции 90%
Выход продуктов по второй реакции 100%
10% этилого спирта, не вступившего в реакцию 1, уходит на побочные реакции в соотношении 2 - 80%, 3 - 20%.
Рассчитать материальный баланс следующего процесса:
Основная реакция CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O
Побочная реакция 2C2H5OH  C2H5OC2H5 + H2O
Побочная реакция C2H5OH  C2H4 + H2O
Скачать решение задачи И-276 (цена 100р)


Задача И-277 Составить материальный баланс обжига железного колчедана (FeS2) содержащего различные примеси, включая 6% Н2О, если массовая доля серы в колчедане равна 45%. Считать, что обжиг ведут чистым кислородом с 15%-ным избытком от теоретического. Расчет вести на 1 т колчедана, найти невязку баланса. Уравнение процесса:

4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

Скачать решение задачи И-277 (цена 100р)


Задача И-278 Вычислить общую жесткость воды в ммоль/л и определить класс жесткости воды, если на титрование 100 мл исследуемой воды пошло 4,3 мл раствора трилона Б (концентрация раствора трилона Б -0,1 Н) Поправочный коэффициент на нормальность трилона Б -1,1.
Скачать решение задачи И-278 (цена 80р)


Задача И-279 Сухой полуводяной газ состава, об. %: СО - 37, Н2 - 35, N2 - 22, СО2 - 6, - подвергают конверсии при 500 °С. Определить объем водяного пара, обеспечивающий равновесную степень конверсии хр = 0,51 и определить состав конвертированного газа в об.%. Температурная зависимость константы равновесия реакции СО + Н2О → СО2 + Н2 следующая:

lgKp = 2485,5/T + 1,565*lgT - 0,066*10-3*T - 0,207*105/T2 - 6,946

Скачать решение задачи И-279 (цена 60р)


Задача И-280 Какой объем воздуха необходим для сгорания 1 м3 природного газа, в котором концентрации: CH4 - C1;   O2 - C2; CO - C3; N2 - C4; CO2 - C5.

Вариант

C1,%(об)

C2,%(об)

C3,%(об)

C4,%(об)

C5,%(об)

5

86,0

6,2

2,8

2,0

3,0

Скачать решение задачи И-280 (цена 100р)


Задача И-281 Разложение компонента А на твердом катализаторе протекает по схеме 2A → R + S. Рассчитать объем катализатора, необходимый для переработки 250м3/ч исходной смеси, содержащей 70% компонента А и 30% инерта при температуре 473 К и давлении 15*105 Па с заданной степенью превращения 0,9, если на катализаторе объемом 0,1 м3 при подаче 10м3/ч чистого компонента А при температуре 473К и давлении 8*105 Па достигается степень превращения 0,6.
Скачать решение задачи И-281 (цена 100р)


Задача И-282 Определить объем этилена, образующийся при пиролизе 5000 кг пропана, если степень превращения пропана равна 60%, а селективность по этилену 42%.

C3H8 → C2H4 + CH4

Скачать решение задачи И-282 (цена 100р)


Задача И-283 Для параллельной реакции

Для параллельной реакции

Протекающей в жидкой фазе, константы скоростей k1 = 2*10-2 с-1, и k2 = 3,2*10-3 с-1. Определить время, при котором в продуктах будет содержаться 2,8 кмоль/м3 вещества R и 1,5 кмоль/м3 вещества S. Перед началом реакции концентрация вещества А была 5,4 кмоль/м3, а вещества Rи S отсутствовали
Скачать решение задачи И-283 (цена 100р)


Задача И-284 Составить практический материальный баланс пиролиза 100 м в кубе на час бутана. Получено бутилен 42 водород 42 бутан 8 этан 3,5 и этилен 3,5.

C4H10 → C4H8 + H2
C4H10 → C2H6 + C2H4

Скачать решение задачи И-284 (цена 100р)


Задача И-285 Рассчитайте полную селективность, если при проведении последовательных реакций

A → R + M (целевая реакция)
R → S + N (подобчная реакция)

получено 6 моль продукта R, 2,5 моль продукта S.
Скачать решение задачи И-285 (цена 100р)


Задача И-286 В реакторе окисления сернистого газа в серный газ (2-я стадия производства серной кислоты) длиной 40 м. высотой 20 м и шириной 2 метра в течение 7 часов окисляется 31 т сернистого газа. Коэффициент полезного объема реактора 0.85. Рассчитать производительность реактора и интенсивность процесса окисления.
Скачать решение задачи И-286 (цена 100р)


Задача И-287 В реакторе окисления сернистого газа в серный газ (2-я стадия производства серной кислоты) длиной 50 м, высотой 30 м и шириной 2 метра в течение 8 часов окисляется 32 т сернистого газа. Коэффициент полезного объема реактора 0,9. Рассчитать производительность реактора и интенсивность процесса окисления.
Скачать решение задачи И-287 (цена 100р)


Задача И-288 Найти производительность реактора окисления диоксида серы по триоксиду (в м3), в который поступает реакционная смесь с расходом 10 м3/с и содержащая 9 об.%   и 11 об. %  , остальное азот. Концентрация триоксида в газе на выходе из реактора равна 8,0об. %.
Скачать решение задачи И-288 (цена 100р)


Задача И-289 В жидкофазном процессе протекает реакция второго порядка 2А → Rc константой скорости kc равной 2,32 л/(моль*мин). Объемный расход смеси vc с концентрацией исходного реагента CA0 = 0,2 кмоль/м3 равен 3,72 м3/ч. Определить производительность РИС-н объемом (VРИС) 0,41 м3 по продукту R. Рассчитать объем реактора идеального вытеснения для полученной производительности.
Скачать решение задачи И-289 (цена 100р)


Задача И-290 Составьте материальный баланс производства серной кислоты. Производственными потерями пренебречь. Расчет провести на 1000кг серной кислоты. состав газа, поступающего в контактный аппарат: 10% - SO2, 76% - N2, 14% - O2.
Скачать решение задачи И-290 (цена 100р)


Задача И-291 При конверсии оксида углерода с водяным паром значение константы равновесия Кр равна 10. Определить равновесный состав газа, если в исходной смеси на 1 кмоль окиси углерода приходится 2 моль водяного пара.
Скачать решение задачи И-291 (цена 100р)


Задача И-292 Рассол, содержащий 21,5% KCl и 16,9% NaCl, подвергают кристаллизации.
Состав маточного раствора, выходящего из кристаллизатора, %: KCl - 12,0; NaCl - 18,5. Рассчитать количество маточного раствора, получаемого из 1 т первоначального рассола и количество выкристаллизовавшегося KCl в %.
Скачать решение задачи И-292 (цена 100р)


Задача И-293  Синтез ацетальдегида в газовой фазе осуществляется по реакции

C2H2 + H2O → CH3-CHO

Ацетилен подаётся на конверсию с примесью 2 об.% N2. Степень конверсии ацетилена 54%. Коэффициент избытка водяного пара по отношению к стехиометрическому количеству 1,10. Рассчитать расходные коэффициенты по ацетилену в м3 и водяному пару в кг при получении 800 кг ацетальдегида.    
Скачать решение задачи И-293 (цена 100р)


Задача И-294 Рассчитать расходные коэффициенты этана и водяного пара, необходимого в производстве 3,2 тонн этанола, если степень превращения этана составляет 29%, выход этилена 85% от теоретически возможного, выход этанола составляет 41% от теоретически возможного. Готовый продукт содержит 25% этанола.
Скачать решение задачи И-294 (цена 100р)


Задача И-295 Рассчитать расход колчедана, содержащего 40% S на 1 тонну серной кислоты, если потери S и SO2 в производстве серной кислоты по 3%, а степень абсорбции 98%.
Скачать решение задачи И-295 (цена 100р)


Задача И-296 Определить расход технического карбида кальция, содержащего 55% основного компонента, для получения 1600кг ацетилена, если степень превращения сырья составляет 80%:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H4

Скачать решение задачи И-296 (цена 100р)


Задача И-297 Определить расход технического карбида кальция, содержащего 55 % основного компонента, для получения 1000 кг ацетилена, если степень превращения исходного карбида составляет 90%.
Скачать решение задачи И-297 (цена 100р)


Задача И-298 Определить расходный коэффициент газа, содержащего 70% НСl, необходимого для получения NaCl, если степень превращения хлороводорода 65%, а выход готового продукта 43% от теоретически возможного.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Скачать решение задачи И-298 (цена 100р)


Задача И-299 Определите расходные коэффициенты сырья для производства 1 тонны фосфата аммония, если исходные продукты 56%-ная фосфорная кислота. 97%-ный аммиак.
Скачать решение задачи И-299 (цена 80р)


Задача И-300 Определить энергию активации реакции, если при изменении температуры с 453 до 555 К ее скорость возрастает в 1,72 раза.
Скачать решение задачи И-300 (цена 60р)


Задача И-301 Рассчитать расходный коэффициент по изопропилбензолу (ИПБ) на 1 тонну фенола, при производстве его кумольным методом, если селективность на стадии окисления ИПБ С1 = 0,961, на стадии разложения гидропероксида ИПБ С2 = 0,892, а суммарные потери на всех стадиях производства составляет П = 4%.

C6H5CH(CH3)2 + O2 C6H5(CH3)2COOH
C6H5(CH3)2COOH  C6H5OH + (CH3)2CO

Скачать решение задачи И-301 (цена 100р)


Задача И-302.Синтез аммиака осуществляется в колонном аппарате при высоком давлении. Газ, выходящий из колонны, имеет следующий состав (%об.) аммиак - 17, азот -11, водород-72. Рассчитать соотношение водорода и азота в исходном газе, поступающем в колонну синтеза.

N2 + 3H2 → 2NH3

Скачать решение задачи И-302 (цена 100р)


Задача И-303 Синтез метилового спирта ведут под давлением 3*107 Па и при температуре 623-673 К. Выходящий из реактора газ имеет состав (в % по объему): СН3ОН - 16, СО - 12, Н2 - 72. Рассчитайте соотношение СО и Н2 в исходном газе, поступающем в колонну синтеза.
Уравнение реакции синтеза метилового спирта:

CO + 2H2 → CH3OH

Скачать решение задачи И-303 (цена 100р)


Задача И-304 В реакторе протекает реакция:

3H2 + N2 → 2NH3

В реактор поступает 20м  тех.водорода состава:
H2 - 90%об, CH4 - 10% об. и 6м3.
Конверсия водорода 26%. Определить состав реакционной смеси и выразить его в кг, % масс, кмолях, % моль, м , %об., кмоль/ м . Определить конверсию азота.
Скачать решение задачи И-304 (цена 100р)


Задача И-305 В реакторе протекает реакция:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

В реактор поступает 150м  исходной смеси воздуха с аммиаком состава:
NH3 - 10% об, O2 - 18% об, N2 - 72% об
Конверсия аммиака 100%. Определить состав реакционной смеси и выразить его в кг, % масс, кмолях, % моль, м3, %об., кмоль/м3. Определить конверсию кислорода.

В реакторе протекает реакция: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Скачать решение задачи И-305 (цена 100р)


Задача И-306 В реакторе протекает реакция

C4H8 → C4H6 + H2

В реактор поступает 140кмоль бутиленовой фракции состава;
C4H8 - 97% об., C4H10 - 3% об.
Конверсия C4H8 = 40%
Определить состав реакционной смеси и выразить его в кг, %масс., кмолях, %моль, м3, %об., кмоль/м3

В реакторе протекает реакция C4H8 = C4H6 + H2

Скачать решение задачи И-306 (цена 100р)


Задача И-307 В реакторе протекает реакция:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
В реактор поступает 700м  исходной смеси воздуха с аммиаком состава:
NH3 - 11% об., O2 - 19% об., N2 - 70% об.
Конверсия аммиака 95%. Определить состав реакционной смеси и выразить его в кг, % масс, кмолях, % моль, м3, %об., кмоль/м3. Определить конверсию кислорода.

В реакторе протекает реакция: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Скачать решение задачи И-307 (цена 100р)


Задача И-308 Определите состав смеси (сA, cB, cR, cS) и степень превращения JCB для реакции А + 2В → 2R + S, если xA = 0,6, CA0 = 1 кмоль/м3, CB0 = 1,5 кмоль/м3.
Скачать решение задачи И-308 (цена 100р)


Задача И-309 Цианамид кальция получают по реакции:

CaC2 + N2 = CaCN2 + C.

На 1 т технического цианамида, содержащего 18% связанного азота, расходуется 342 м3 азота (в пересчёте на нормальные условия). Технический карбид содержит 60 % СаС2.
Рассчитать состав технического цианамида и расходные коэффициенты по сырью.
Скачать решение задачи И-309 (цена 100р)


Задача И-310 Протекают последовательные реакции:

3A → R (основная)
6A → 3S (побочная)

Определить: степень превращения хА, селективность SR, выход продукта ФR, если на выходе из реактора
NA = 3 кмоль; NR = 10 кмоль, NS = 3 кмоль
Скачать решение задачи И-310 (цена 100р)


Задача И-311 Протекают последовательные  реакции А → 2R  и R → 3S, целевым продуктом которых является вещество R. Определить  степень превращения реагента А, выход и полную селективность по продукту R, если известен конечный состав реакционной смеси, кмоль/м3:
CA = 1, CR = 2, CS = 2.
Скачать решение задачи И-311 (цена 100р)


Задача И-312 В реактор окисления аммиака поступает АВС с расходом 60000 м3/ч (при н.у.), содержания 10% об.% NH3. Селективность по NO составляет 0,95 при полном превращении NH3. Побочный продукт N2. Реакции

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O  ΔH = -908 кДж;
4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2ΔH = -1270 кДж;.

Теплоемкости в кДж/(моль-К) NH3 - 38,5; O2 - 30,3; N2 - 29,2; NO - 31,9; H2O - 38. Температура в реакторе 1150К. Потери тепла в окружающую среду составляют 10% от прихода. Определить температуру на входе в реактор.
Скачать решение задачи И-312 (цена 100р)


Задача И-313 Составить тепловой баланс синтеза аммиака на 1000 м3 произведя расчет по следующим данным: выход аммиака 14%, тепловой эффект реакции - 55.8 кДж/моль. Температура на входе в колонну 673 К. на выходе - 873 К. состав исходного газа: 20% азота и 80% водорода. Тепловые потери в окружающую среду - 4%. Теплоемкость на входе и выходе - 28,4 кДж/моль. Скорость подачи азото-водородной смеси - 50000 м3/час.
Скачать решение задачи И-313 (цена 100р)


Задача И-314 Составить тепловой баланс реактора для получения водорода каталитической конверсией метана. Расчет ведем на 1000 м3 Н2. Потери теплоты в окружающую среду примем 6 % от прихода теплоты. Расчет ведем по реакции

СН4 + Н2О = СО + 3Н2 – 206200 кДж

Исходные данные: СН42О = 1:2. Температура поступающих в реактор реагентов 1050 °С; температура в зоне реакции 900 °С.
теплоемкости в кДж/(кмоль *°С):   СН4       Н2О        СО           Н2 
1000 °С                                            36.72      33.29      28.97      29.10  
900  °С                                                -           38.14      31.36      29.90
Скачать решение задачи И-314 (цена 100р)


Задача И-315 Составить тепловой баланс реактора-нейтрализатора в производстве аммиачной селитры производительностью 20 т/ч по NH4NO3, если в реактор подаются в стехиометрическом соотношении 58 %-ная азотная кислота и 100 % аммиака с температурами 60 и 130 °С соответственно. Потери тепла в окружающую среду составляют 10 % от прихода. Теплоемкость образующегося 90-ного раствора селитры принять равной 2,7 кДж/(кг•К), раствора азотной кислоты 2,838 кДж/(кг•К), теплоемкость аммиака - 2,196 кДж/(кг•К), теплоемкость паров воды 1,894 кДж/(кг•К). Температура испарения воды 150 °С.
Скачать решение задачи И-315 (цена 100р)


Задача И-316 Составить тепловой баланс реактора полимеризации этилена под низким давлением. Исходные данные: количество этилена GЭ = 5000 кг/ч; количество полиэтилена GП = 3650 кг/ч; количество растворителя (бензин) GБ = 20500 кг/ч; количество катализаторного раствора GК = 3450 кг/ч; температура в реакторе tр = 75 °C; температура этилена после охлаждения tо=40 C; температура свежего этилена tэ = 40 °C; температура бензина tб = 40°C; температура катализаторного комплекса tк = 30 °C; тепловой эффект реакции полимеризации полиэтилена qр = 4187 кДж/кг; плотность бензина d420 = 0,7; предел кипения бензина 85-95  C; содержание паров бензина в циркулирующем этилене на выходе из реактора qбр = 0,87 кг/кг; содержание паров бензина в циркулирующем этилене после охлаждения qбо = 0,24 кг/кг.
Скачать решение задачи И-316 (цена 100р)


Задача И-317 Составить тепловой баланс синтеза аммиака на 1500 м3, произведя расчет по следующим данным: выход аммиака 17%, тепловой эффект реакции – 55,8 КДж/моль. Температура на входе в колонну 673 К, на выходе - 873 К. состав исходного газа: 25% азота и 75% водорода. Тепловые потери в окружающую среду – 3%. Теплоемкость на входе и выходе - 28,4 кДж/моль. Скорость подачи азото-водородной смеси - 55000 м3/час.
Скачать решение задачи И-317 (цена 100р)


Задача И-318 В реактор подается аммиачно–воздушная смесь с содержанием аммиака в ней 9 % при начальной температуре 21 °С. Относительная влажность воздуха 47 %. Температура реакции 850 °С. Составьте тепловой баланс реактора окисления аммиака с учетом, что выход по азотной кислоте равен 97 %. Потери теплоты в окружающую среду составляют 5 % от общего количества теплоты/
Скачать решение задачи И-318 (цена 100р)


Задача И-319 Рассчитайте теплоту, которую нужно отвести с помощью холодильника из реактора синтеза метанола, если тепловой эффект реакции Q = 90085 кДж/моль; исходный синтез-газ имеет состав 20% СО и 80% Н2 (по объему), скорость подачи его 80 000 м3/ч при температуре на входе в реактор 473К, а на выходе 573К. Конверсия СО 35%. Теплоемкость газа на входе и на выходе одинакова и равна с = 32,3 кДж/(кмоль*град). Тепловыми потерями пренебречь.
Скачать решение задачи И-319 (цена 100р)


Задача И-320 Для удаления карбонатной жесткости, обусловленной бикарбонатом кальция Ca(HCO3)2 используют один из следующих реагентов: едкий натр, гашёную известь, тринатрийфосфат. Какое из названных веществ окажется наиболее эффективным, если взять их одинаковые количества? Ответ мотивировать уравнениями реакций и соответствующими расчетами.
Скачать решение задачи И-320 (цена 80р)


Задача И-321 Рассчитать физическую теплоту 1м3 топливного природного газа следующего состава, об % СН4 - 90, С2Н6 - 5; С3Н8 - 2,5; N2 - 2,5. Температура топливного природного газа равна 50 °С. Значение теплоемкостей рассчитать по эмпирическим формулам или взять из справочных таблиц
Скачать решение задачи И-321 (цена 100р)


Задача И-322 При газофазном хлорировании 10000 кг метана образовалось 500м3 хлористого метила, селективность по которому составила 75% Определить степень превращения метана.
Скачать решение задачи И-322 (цена 80р)


   

Задачи по реакторам разные часть 2

Задача 30 Процесс описывается реакцией типа А + В → R с константой скорости k = 0,54 л/(моль/мин). Объемные потоки вещества А с концентрацией 1,8 моль/л и вещества В с концентрацией 2,7 моль/л равны 100 и 80 л/мин. Производительность реактора по продукту R составляет 8,64 кмоль/ч, концентрация продукта R на выходе - 0,8 моль/л. Определить требуемый объем реактора смешения.
Скачать решение задачи 30

Задача 31 Процесс описываемый реакцией 2A  R с константой скорости k = 5*10-2 с проводится в системе реакторов. Объемный расход исходной смеси равен 200 л/мин, объем реакторы вытеснения 150 л, объем реакторов смешения в каскаде – 50л. Определить распределение объемного потока по реакторам, если степень превращения в реакторе вытеснения равна степени превращения в каскаде реакторов смешения

Определить распределение объемного потока по реакторам, если степень превращения в реакторе вытеснения равна степени превращения в каскаде реакторов смешения

Скачать решение задачи 31

Задача 32 В непрерывном реакторе смешения проводится последовательная реакция типа А  S с константами скоростей k1 = 0,5 ч-1 и k2 = 0,8 ч-1. Исходная концентрация вещества А равна 5 кмоль/м3. Продукты R и S на входе в реактор отсутствуют. Рассчитать необходимый объем реактора вытеснения, степень превращения вещества А, селективность и выход целевого продукта.
Скачать решение задачи 32

Задача 33 В проточном РИС объемом 2 м3 проводится необратимая экзотермическая реакция с константой скорости, с-1, описываемой уравнением k=1012e(-90000/RT). Теплоемкость реакционной смеси равна 20190 Дж/(кг•К) и не зависит от температуры и степени превращения. Плотность реакционной смеси остается постоянной и равной 1000 кг/м3. Исходный реагент с концентрацией 6 кмоль/м3 подается в реактор со скоростью 5 м3/ч. Тепловой эффект равен 96600 Дж/моль. Температура в реакторе не должна превышать 333 К. Рассчитать, при какой температуре следует подавать исходный раствор, чтобы процесс протекал в адиабатических условиях.
Скачать решение задачи 33

Задача 34 Сухой полуводяной газ состава, об. %: СО - 37, Н2 - 35, N2 - 22, СО2 - 6, - подвергают конверсии при 500 °С. Определить объем водяного пара, обеспечивающий равновесную степень конверсии хр = 0,51 и определить состав конвертированного газа в об.%. Температурная зависимость константы равновесия реакции СО + Н2О - СО2 + Н2 следующая:
lgKp = 2485,5/T + 1,565*lgT - 0,066*10-3 - 0,207*105/T2 - 6,946
Скачать решение задачи 34

Задача 35 Жидкофазная реакция типа   имеет константу скорости k = 3,8 ч-1. Заданная степень превращения вещества А составляет 0,8, исходная концентрация А - 0,8 моль/л. Объем реактора смешения периодического действия - 4 м3. Коэффициент заполнения 0,8. Время загрузки и выгрузки за одну операцию τв = 20 мин. Определить суточную производительность по продукту R.
Скачать решение задачи 35

Задача 36 Для реакции первого порядка известны данные ΔНr = 11600 кДж/моль, k = 0,8 ч-1, nA0 = 2,27 кмоль, K = 510 Вт/(м2*град). Определите поверхность теплообмена, необходимую для поддержания постоянной температуры 49 °С до конечной степени превращения 70 %. Нагрев осуществляется паром, температуру которого можно изменить от 177 до 110 °С
Скачать решение задачи 36

Задача 37 Жидкофазная реакция типа А  2S имеет константу скорости, равную 4.5 ч-1. Объемный расход исходного вещества с концентрацией 0.8 моль/л составляет 14,5 м3/ч. Рассчитать суточную производительность по продукту R, S для реактора идеального смешения объемом 3 м3.
Скачать решение задачи 37

Задача 38 Процесс описывается параллельной реакцией типа
R,
S
с константами скоростей k1= 0,28 л/(моль/мин) и k2 = 0,12 л/(моль/мин). Поток вещества поступает с концентрацией 1,6 моль/л. Процесс проводится в реакторе смешения объемом 200 л. Степень превращения вещества A составляет 0,8. Определить допустимый расход вещества А.
Скачать решение задачи 38

Задача 39 Жидкофазная реакция типа А RS имеет константы скоростей, равные k1 = 2 с-1 и k2 = 0,8 с-1. 4.5 ч-1 .Объемный расход исходного вещества А с концентрацией 1,8 моль/л составляет 18 м3/ч. Рассчитать объем реактора вытеснения для получения максимального количества вещества R, селективность и производительность по продукту R.
Скачать решение задачи 39

Задача 40 Реакция:
A + B = R, k1 = 2*10-3
B + R = S, k2 = 4*10-3
Проводится в РИВ при скорости подачи v0 = 1,2*10-3 и начальных концентрациях исходных веществ CA0 = 0,077 кмоль/м3, CB0 = 0,14 кмоль/м3 (считать, что исходные концентрации продуктов равны 0). Определить максимальный выход продукта R, а также все выходные концентрации веществ и необходимый объем реактора.
Скачать решение задачи 40

Задача 41 Рассчитать теплоту реакции конверсии метана СН4 + Н2О  СО + 3Н2, если в реакцию вступило 98 м3 метана. Значения энтальпии образования веществ взять из справочных таблиц.
Скачать решение задачи 41

Задача 42 Рассчитать тепловой баланс по получении 1000 м3 Н2 конверсией метана в одну стадию при 1000 °С: СН4(г) + Н2О(п)  СО(г) + 3Н2(г), ΔН > 0.
Скачать решение задачи 42

Задача 43 При окислении SO2 в SO3 в производстве Н2SO4 по контактному способу в форконтактный аппарат поступает сернистый газ состава, об. % SO2 - 11; О2 - 10; N2 - 79. Процесс окисления осуществляется при t = 570 °С и Р = 1200 кПа. Степень окисления - 70 %. Рассчитать состав окисленного газа и значение
Скачать решение задачи 43

Задача 44 Для обратимой экзотермической реакции A  R + Qр зависимость константы равновесия от температуры задана в виде lnKp= 9000/T-27. Экспериментально установлено, что при температуре 30 °С за время 1140 с степень превращения вещества А хА = 0,79, при 40 °С за 480 с - хА = 0,65. Построить зависимость степени превращения вещества А от температуры и определить оптимальную температуру, при которой достигается максимальная степень превращения, если продолжительность реакции составляет 300 с.
Скачать решение задачи 44

Задача 45 В реакторе идеального вытеснения объемом 1,26 м3, работающем в адиабатических условиях, проводится реакция первого порядка 2А  R + Qp, с константой скорости, с-1, описываемой уравнением k = 1013ехр[-1200/T]. В реактор подается поток с концентрацией СА0 = 3,2 кмоль/м3 при 325 К. Температура реакционной смеси на выходе из реактора составляет 357 К, тепловой эффект реакции - 2,7 кДж/кг*К правильная единица измерения кДж/кг или кДж/кмоль, плотность реакционной смеси - 850 кг/м3. Определить производительность реактора по продукту R.
Скачать решение задачи 45

Задача 46 Рассчитать объем реактора смешения для получения максимального количества продукта R, а также определить селективность и производительность по продукту R.
Реакция: А → R  S
объемный расход исходного вещества GV = 18 м3/ч;
начальная концентрация исходного вещества СА0= 4,8 моль/л;
константа скорости прямой реакции k1 = 5 мин-1 и k2 = 1,8 мин-1.
Скачать решение задачи 46

Задача 47 В непрерывном реакторе смешения проводится последовательная реакция типа А R S с константами скоростей k1 = 0,5 ч-1 и k2 = 0,8 ч-1. Исходная концентрация вещества А равна 5 кмоль/м3. Продукты R и S на входе в реактор отсутствуют. Рассчитать необходимый объем реактора смешения для максимального выхода целевого продукта R, степень превращения исходного реагента, селективность и выход по целевому продукту, если объемный расход составляет 2,4 м3/ч.
Скачать решение задачи 47

Задача 48 Определить производительность реактора по продукту R рассчитать объем реактора идеального вытеснения для полученной производительности, если данная реакция проводиться в РИС-Н.
реакция 2А  R;
порядок реакции n=2;
объемный расход исходного вещества GV = 3,6 м3/ч;
начальная концентрация исходного вещества СА,0= 0,5 кмоль/м3;
константа скорости реакции k= 2,3 л/(моль•мин);
VРИС-Н = 0,4 м3 .
Скачать решение задачи 48

Задача 49 Определить объем одного реактора и время пребывания реагента в каскаде из 4-х реакторов для реакции A + B = R + S; СА0 = 0,3 моль/л, ХА = 0,7, v0 =20 л/мин, k = 0,38 мин-1.
Скачать решение задачи 49

Задача 50 В проточном РИС объемом 2 м3 проводится необратимая экзотермическая реакция с константой скорости, с-1, описываемой уравнением k = 1012e(-90000/RT). Теплоемкость реакционной смеси равна 20190 Дж/(кг•К) и не зависит от температуры и степени превращения. Плотность реакционной смеси остается постоянной и равной 1000 кг/м3. Исходный реагент с концентрацией 6 кмоль/м3 подается в реактор со скоростью 5 м3/ч. Тепловой эффект равен 96600 Дж/моль. Температура в реакторе не должна превышать 333 К. Рассчитать, при какой температуре следует подавать исходный раствор, чтобы процесс протекал в адиабатических условиях.
Скачать решение задачи 50

   

Задачи по ОХТ (онлайн) решения часть 5

Задача И-171 Аккумуляторную кислоту (концентрация H2SO4 92,5%).нужно разбавить водой до содержания в ней 38% H2SO4. Сколько нужно взять воды для получения 180 кг разбавленной кислоты?
Скачать решение задачи И-171 (цена 100р)


Задача И-172 Вычислить массу  карбида кальция, которая необходима для получения 0,1 м сухого ацетилена (при нормальных условиях), если степень превращения карбида кальция составляет 91%:

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Скачать решение задачи И-172 (цена 100р)


Задача И-173 Вычислить выход бутиленов при дегидрировании н-бутана на пропущенное сырье и на прореагировавший н-бутан, если его пропущено 0,935 м3, степень превращения 47%, увеличение объема газа после контактирования составляет 1,82 об.д., %, и содержание бутиленов в контактном газе - 22 мас.д.,%.

CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH2=CH2 + H2

Скачать решение задачи И-173 (цена 100р)


Задача И-174 Определить выход огарка при обжиге колчедана, содержащего 47% серы, если в огарке содержится невыгоревшей серы 1%.
Скачать решение задачи И-174 (цена 100р)


Задача И-175 Рассчитайте выход продукта Р, если известно, что при проведении последовательных реакций

A+B=P+R
P+M=S+Z

получается 12 моль продукта Р, 4 моль продукта S, а для проведения реакций было взято по 20 моль реагентов А и В.
Скачать решение задачи И-175 (цена 100р)


Задача И-176 Подсчитать теоретическое количество воздуха, которое необходимо подать в печи для сжигания серы. Сырьем для производства серной кислоты служит сера 1-го сорта следующего состава: S – 99,6%; As – 0,01%; H2O – 0,2%; зола – 0,19 %. Обжиговый газ содержит 12% (об.) SO2.
Скачать решение задачи И-176 (цена 100р)


Задача И-177 Определить количество чугуна, содержащего 95% железа, который можно получить из железной руды (Fe2O3), если расход руды составляет 5 тонн, а степень превращения руды 61%.
Скачать решение задачи И-177 (цена 100р)


Задача И-178 Составить материальный баланс регенерации 1000 кг аммиака известковым молоком (250 кг СаО/м3). Известь подается с избытком 5 %. Рассчитать выход аммиака по извести.

2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Скачать решение задачи И-178 (цена 100р)


Задача И-179 Рассчитать материальный баланс производства 62,23% азотной кислоты при условии, что на синтез поступило  аммиака массой 284кг, из которого получено азотной кислоты объемом 1,14м3. определить выход азотной кислоты плотностью 1,390 кг/м3.
Молекулярная масса: NH3 - 17; HNO3 - 63.
Скачать решение задачи И-179 (цена 100р)


Задача И-180 Рассчитать материальный баланс печи окислительного обжига в производстве ванадата натрия NaVO3 в расчете на 1т готового продукта. Сырье: ванадиевый шлак, содержащий 0,13%(масс.) V2O5, и воздух. Расход хлорида натрия для выделения NaVO3 составляет 0,15 массовой доли шлака.

2NaCl + 1,5O2 + V2O3 = 2NaVO3 + Cl2

Скачать решение задачи И-180 (цена 100р)


Задача И-181 Рассчитать материальный баланс производства хлора методом электролиза водного раствора хлорида натрия:

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2

Если молярная концентрация NaCl в растворе 5,4моль/л. плотность раствора 1,16кг/дм3. степень разложения 50%. Побочные процессы в расчет не принимать. расчет вести на 100м  хлора
Скачать решение задачи И-181 (цена 100р)


Задача И-182 Составить материальный баланс реактора и тепловой эффект реакции алкилирования бензола пропиленом в присутствии фосфорнокислого катализатора, если известно: производительность установки 60000 т/год по пропан-пропиленовой фракции, содержащей пропилен 30% мольн.; мольное соотношение бензола и пропилена на входе в реактор 3:1 глубина превращения пропилена Х = 94%.; содержание изопропилбензола в алкилате 88% масс. Температура реакции 500 К.
Уравнения процесса получения стирола:

C6H6 + C3H6 → C6H5CH(CH3)2 ИПБ
C6H6 + 2C3H6 → C6H4(CH(CH3)2)2 ДИПБ

Скачать решение задачи И-182 (цена 100р)


Задача И-183 СО содержит 8% примеси СО2. Подается с избытком 1,1 H2 содержит 10% N2 и 5% NH3. Конверсия H2 - 68%. Температуру реагентов применять 100 °С. Расчет вести на 2т этилена.

2CO + 4H2 ↔ C2H4 + 2H2O

Скачать решение задачи И-183 (цена 100р)


Задача И-184 Производительность агрегата 13 т/ч по HNO3 с концентрацией 57 мас. %. Содержание аммиака в АВС – 9,2 об. %. Степень окисления аммиака до NO – 98,5 %, до N2 – 1,5 %. Степень абсорбции оксидов азота – 97,5 %. Воздух, поступающий на приготовление АВС, имеет относительную влажность 75 % при температуре 21 °С. Температура нитрозных газов на выходе из аппарата равна 910 С. Потери тепла в окружающую среду – 3,4 % от прихода теплоты. Остальные данные, необходимые для расчета, литературные и цеховые.
Скачать решение задачи И-184 (цена 100р)


Задача И-185 Процесс получения синтез-газа ведут при объемном отношении пара к метану равным 4:1. Составьте материальный баланс установки производительностью 1000 м3 синтез-газа в сутки при 30% конверсии метана.
Скачать решение задачи И-185 (цена 100р)


Задача И-186 При проведении реакции этерификации степень конверсии кислоты составляет 80%. Составьте материальный баланс установки производительностью 100 кг этилацетата в сутки, если 5% спирта расходуется на образование простого эфира.
Скачать решение задачи И-186 (цена 100р)


Задача И-187 Рассчитать материальный баланс получения простого суперфосфата из фосфорита следующего состава, масс. %: Р2О5 - 28,0; СаО - 41,0; Fe2O3 - 1,5; Al2O3 -1,0; МgО - 2,5; СО2 - 2,0; F - 2,5. Норма расхода серной кислоты - 105 % от стехиометрического количества. Концентрация исходной серной кислоты составляет 92,5 %, разбавленной - 69 %. Коэффициент разложения в камерном суперфосфате равен 82 %, после дозревания на складе - 94 %. Расчет вести на 1000 кг фосфата. Определить расходные коэффициенты на 1 т продукта.
Скачать решение задачи И-187 (цена 100р)


Задача И-188 Составить материальный баланс солено-сульфатного производства 3,4т Na2SO4, если в производстве используется поваренная соль, содержащая 98,5% (масс.) – NaCl и купоросное масло, содержащее 7% (масс.) примесей.
Степень разложения соли и купоросного масла 91% и 85% соответственно.

2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4

Скачать решение задачи И-188 (цена 100р)


Задача И-189 Рассчитать материальный баланс реактора для получения 500 кг фреона-12 фторированием тетрахлорметана в жидкой фазе. Состав органических продуктов: фреон-12 –75 %; фреон-11– 8 %; фреон-13 – 17 %;
Степень конверсии фтороводорода –95%;

CCl4 + HF = CCl3F + HCl
CCl4 + 2HF = CCl2F2 + 2HCl
CCl4 + 3HF = CClF3 + 3HCl

Степень чистоты исходного тетрахлорметана – 98 %.
Скачать решение задачи И-189 (цена 100р)


Задача И-190 Составить материальный баланс процесса получения фтороводорода из 1 тонны плавикового шпата, содержащего (мас.%): CaF2 - 99,88; SiO2 - 0,12. Если степень превращения CaF2 - 95%, а для производства применяют 95%-ную серную кислоту:

CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O

Считать, что оксид кремния полностью прореагирововал с образующимся HF. Найти невязку баланса.
Скачать решение задачи И-190 (цена 100р)


Задача И-191 Составить материальный баланс производства хлорбензола по следующим исходным данным: в хлоратор поступает 3500 кг/ч бензола с массовой долей 99 мас.д.,%. Выход хлорбензола по бензолу составляет 24 мас.д.,%, а дихлорбензола – 1,2 мас.д.,% от теоретического; хлор берется в избытке 10 % по отношению к техническому бензолу. Выделившийся хлорид водорода абсорбируется водой с получением соляной кислоты с
массовой долей НCl - 27,5 %.

C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
C6H6 + 2Cl2 = C6H4Cl2 + 2HCl

Скачать решение задачи И-191 (цена 100р)


Задача И-192 Составить материальный баланс процесса хлорирования толуола производительностью 10т/ч, если выход бензохлорида составляет по толуола – 70, бензальхлорида -5 и бензотрихлорида -2 от теоретического. Содержание толуола в техническом продукте – 99 мас.д%, хлора в тех. Хлоре- 98 мас.д. %, избыток хлора – 10%.

C6H5-CH3 + Cl2 → C6H5-CH2Cl + HCl
C6H5-CH3 + 2Cl2 → C6H5-CHCl2 + 2HCl
C6H5-CH3 + 3Cl2 → C6H5-CCl3 + 3HCl

Скачать решение задачи И-192 (цена 100р)


Задача И-193 Составить материальный баланс процесса газификации 1 т кокса, идущей по реакциям:

C + H2O = CO + H2 - 131кДж
CO + H2O = CO2 + H2 + 42кДж

В коксе содержится 5 масс. % зольных примесей, массовое соотношение пар : кокс = 1:8, степень превращения углерода в коксе - 0,88, выход монооксида углерода – 0,9. Найти также общее количество подведенной теплоты.
Скачать решение задачи И-193 (цена 100р)


Задача И-194 Составить материальный баланс химического реактора для проведения реакции:

H2O + C2H4O → HOCH2CH2OH
HOCH2CH2OH + C2H4O → HOCH2CH2OCH2CH2OH

Производительность 4 т. этиленгликоля в час;
конверсия оксида этилена 0.99;
селективность по этиленгликолю – 0.85;
отношение H2O/C2H2O  в исходной смеси 15 (мольн.).
Представим процесс в виде 2-х параллельных реакций

Н2О+ C2H4О → НОСН2-CH2ОН (ЭГ)
Н2О+ 2C2H4О НОСН2О-CH2ОН (ДЭГ)

Скачать решение задачи И-194 (цена 100р)


Задача И-195 Для получения растворимого стекла сплавляют песок, содержащий 98 мас%, SiO2, и кальцинированную соду, содержащую 95% мас.% основоного вещества. Состав стекла соответствует формуле Na2O*nSiO2, где n = 4 – модуль растворимого стекла. В процессе спекания «а» = 1 % соды теряется. Рассчитать расходные коэффициенты по сырью на 1 т стекла.
Скачать решение задачи И-195 (цена 100р)


Задача И-196 Цианамид кальция получают по реакции:

CaC2 + N2 = CaCN2 + C.

На 1 т технического цианамида, содержащего 18% связанного азота, расходуется 342 м3 азота (в пересчёте на нормальные условия). Технический карбид содержит 60 % СаС2.
Рассчитать состав технического цианамида и расходные коэффициенты по сырью.
Скачать решение задачи И-196 (цена 100р)


Задача И-197 Рассчитайте объем синтез-газа (м3), необходимого для получения 1 т метанола 98%-ной чистоты, если в присутствии катализатора и при оптимальных условиях можно достичь 87% выхода метанола.

CO + 2H2 = CH3OH

Скачать решение задачи И-197 (цена 100р)


Задача И-198 Уксусноэтиловый эфир получают реакцией этерификацией. При взаимодействии этилового эфира с уксусной кислоты:

C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O

В лабораторных условиях  берется 125 см3 уксусной кислоты и 150 см3 этилового спирта.
Определить количество образовавшегося согласно реакции эфира, степень превращения спирта, если фактический выход целевого продукта составил 52%?
Плотность  этанола при 20°C - 0,789 гр/см3.
Плотность  уксусной кислоты при 20°C - 1,049 гр/см3.
Скачать решение задачи И-198 (цена 100р)


Задача И-199 Сколько тонн 98% Н2SО4 можно получить из 2,4 тонн пирита. Степень превращения пирита 71%.
Скачать решение задачи И-199 (цена 100р)


Задача И-200 Рассчитайте полную селективность, если при проведении последовательных реакций

A ↔ R + M (целевая реакция)
A ↔ S + N (побочная реакция)

получено 6 моль продукта R, 2,5 моль продукта S.
Скачать решение задачи И-200 (цена 100р)


Задача И-201 Вычислить теоретический расходный коэффициент для ацетилена и выход ацетальдегида при получении 1 т ацетальдегида, если степень превращения ацетилена 50 мас.д., выход в расчете на прореагировавший ацетилен 90 мас.д., практический расход ацетилена 680 кг на 1 т ацетальдегида.

C2H2 + H2O → CH3-CHO

Скачать решение задачи И-201 (цена 100р)


Задача И-202 Составить материальный баланс производства двойного суперфосфата из 1000 кг апатитового концентрата, содержащего 41,2% Р2О5, если в производстве применяют 72%-ную фосфорную кислоту. Найти невязку. Процесс протекает по схеме:

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2

Скачать решение задачи И-202 (цена 100р)


Задача И-203 Составьте материальный баланс производства серной кислоты. Производственными потерями пренебречь. Расчет вести на 500кг серной кислоты. Состав газа, поступающего в контактный аппарат: 8% - SO2, 80% - N2, 12% - O2.

2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4

Скачать решение задачи И-203 (цена 100р)


Задача И-204 Рассчитать расходные коэффициенты по метану и хлору на 1 т хлорометана, если селективность процесса по метану С1 = 0,85, а по хлору – С2 = 0,92. Потери метана в процессе производства хлорометана составляют 15% (по массе), а хлора – 8% (по массе):

СН4 + Сl2 → СН3Сl + НСl

Скачать решение задачи И-204 (цена 100р)


Задача И-205 Составить материальный баланс производства ортофосфорной кислоты из 5т ортофосфата кальция, содержащего 6% примесей. Степень превращения ортофосфата кальция 92%. В производстве используется 93%-ная серная кислота.
Уравнение реакции:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4

Скачать решение задачи И-205 (цена 100р)


Задача И-206 Рассчитать производительность печи пылевидного обжига колчедана, если ее диаметр 4,2 м, высота 8 м, а интенсивность 1000 кг/(м3*сут).
Скачать решение задачи И-206 (цена 100р)


Задача И-207 Негашенная известь содержит 92% - CaO, 3,5% - CO2 и 4,5% примесей. Получается она обжигом известняка, содержащего 89% - CaCO3.  CO2 в негашенной извести получается из-за наличия в ней карбонатов, количество которых определяет степень обжига известняка. Определить расходный коэффициент известняка на 1 т извести указанного состава и степень обжига известняка (% массовые).
Скачать решение задачи И-207 (цена 100р)


Задача И-208 Рассчитать расходные коэффициенты воды и технического карбида кальция, содержащего СаС2 – 81%, СаО – 13%, С – 6%, в производстве 2 тонн ацетальдегида, если степень превращения СаС2 = 75%, выход ацетилена 71% от теоретически возможного, а выход ацетальдегида 69% от теоретически возможного.

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + H2O → CH3CHO

Скачать решение задачи И-208 (цена 100р)


Задача И-208-1 Составить материальный баланс производства технического карбида кальция, содержащего (%масс.): СаС2 – 75%; СаО – 19%; С – 6%. Если в производстве используется известь, содержащая 92,7% СаО, и кокс 

следующего состава (%масс.): зола – 5%; летучие соединения – 5%; влага – 5%. Расчет вести на 1т технического продукта.
CaO + 3C = CaC2 + CO
Скачать решение задачи И-208-1 (цена 100р)


Задача И-209 Рассчитать расходные коэффициенты Zn и 96% Н24 для получения гидроксида цинка, если степень превращения серной кислоты 81%, выход сульфата цинка 73% от теоретически возможного, а выход готового продукта 69% от теоретически возможного. Расчет вести на 700 кг гидроксида.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4

Скачать решение задачи И-209 (цена 100р)


Задача И-210 Определить расход воздуха на сжигание 100 м3 газа, если известен коэффициент избытка воздуха a. Определить содержание водяного пара в продуктах горения в массовых процентах и мольных концентрациях, если соотношение кислорода и азота в исходном воздухе составляет по массе 1:3,76. Составить материальный баланс.

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Скачать решение задачи И-210 (цена 100р)


Задача И-211 Определить расход оксида фосфора (V) и воды при получении 1т фосфорной кислоты, если степень превращения оксида составляет 63%, а выход готового продукта 79% от теоретически возможного.

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Скачать решение задачи И-211 (цена 100р)


Задача И-212 Рассчитать расходные коэффициенты для бензола и этилена при получении 1 т стирола, если выход этилбензола 95% мас.д. стирола 90 мсас.д.%, считая на прореагировавший этилбензол, степень превращения которого 40%.

C6H6 + C2H4 → C6H5C2H5 → C6H5-CH=CH2

Скачать решение задачи И-212 (цена 100р)


Задача И-213 Рассчитать расходные коэффициенты по этилену и воде на 1 т этанола, если селективность по этилену составляет 87%, по воде – 95%. Потери этилена, воды на стадиях производства составляют 7 и 5 %, соответственно:

СН2 = СН2 + Н2О → СН3СН2ОН

Скачать решение задачи И-213 (цена 100р)


Задача И-214 Для проведения технологического процесса необходима подача теплоносителя с температурой 92 °С.Теплоноситель состоит из двух потоков. Первый поток имеет температуру 86 °С, второй поток имеет температуру 99 °С. Определить соотношение потоков, если теплоноситель имеет одинаковый состав.
Скачать решение задачи И-214 (цена 100р)


Задача И-215 Определить среднюю молекулярную массу нефтепродукта, имеющего плотность p420 = 0,8765
Скачать решение задачи И-215 (цена 100р)


Задача И-216 Определить степень превращения ХВ и состав реакционной смеси для реакции A + 2B = 2R+ R’, если  ХА = 0,6; СА0 = 1кмоль/м , СВ0 =1,5 кмоль/м3.
Скачать решение задачи И-216 (цена 100р)


Задача И-217 Рассчитать степень превращения водорода и выход теоретического аммиака при синтезе аммиака, если через некоторый момент времени в газовой смеси обнаружено 80 молей водорода и 20 молей аммиака. Процесс ведут при температуре 500 °С и давление 30 МПа. В этих условиях при состоянии равновесия в газовой смеси содержится 26,4% аммиака.
Скачать решение задачи И-217 (цена 100р)


Задача И-218 В резинотехнической промышленности для производства красок используют сажу, которую получают разложением природного газа, условно – метана: CH4 → C + 2H2. Из 1000 м3 метана (н.у.) получено 500 кг сажи. Производственные потери составили:
а) 6,7%; б) 7,2%; в) 8,6%; г) 9,7%.
Скачать решение задачи И-218 (цена 100р)


Задача И-219 Рассчитать материальный баланс производства фенола и ацетона кумольным способом
Пропускная способность по бензолу 150 т/сут
Конверсия бензола 0,95%
Конверсия кумола 0,95%
Конверсия ГПК 0,95 %
Скачать решение задачи И-219 (цена 100р)


Задача И-220 Рассчитать константу равновесия при температурах 434 и 2422 К для реакции A+B → R+S
если ΔG0434= -14 кДж/моль и ΔG02422= 29 кДж/моль
Скачать решение задачи И-220 (цена 100р)


Задача И-221 Рассчитать расходные коэффициенты по уксусной кислоте и PCl3 на 1 т ацетилхлорида, если селективность процесса по уксусной кислоте составляет 72% (по массе), а по PCl3 – 62% ( по массе). Потери уксусной кислоты – 10% (по массе), а PCl3 – 12% (по массе):

3СН3СООН + PCl3 → 3СН3СОСl + Н3РО3

Скачать решение задачи И-221 (цена 100р)


Задача И-222 Современная ТЭЦ сжигает 833 кг угля в сутки. Зольность угля – 15% масс., содержание серы – 2% масс. До диоксида углерода (СО2) сгорает 95% угля, до оксида углерода (СО) – 5%.
Определить:
1. Сколько выбрасывается золы, если степень её улавливания – 96%. Сколько образуется SO2, СО2, СО.
2. Составить материальный баланс процесса, результаты свести в таблицу.
Скачать решение задачи И-222 (цена 100р)


Задача И-223 Рассчитать внутренний диаметр вертикального гравитационного аппарата. Объемный расход газа в сепараторе составляет 10000 м3/сут, температура газа в сепараторе 20°С, давление газа в сепараторе 0,6 МПа. Скорость восходящего потока газа 0,1 м/с. Коэффициент сверхсжимаемости газа для условий первой ступени сепарации можно принять равным 0,95.
Скачать решение задачи И-223 (цена 100р)


Задача И-224 Составить материальный баланс реактора для проведения реакции:

CH3CH2CH2CH3 → C4H8 + H2
C4H8 → C4H6 + H2

Производительность реактора 10 т C4H8 в час;
конверсия н-бутана – 0.3; селективность по C4H8 – 0.75
Скачать решение задачи И-224 (цена 100р)


Задача И-225 Рассчитать материальный баланс производства анилина по реакции

основная C6H5-NO2 + 3H2 = C6H5-NH2 + 2H2O
побочная 2C6H5-NO2 + 5H2 = C6H6 + N2 + 4H2O

Определить конверсию, селективность, расходные коэффициенты по сырью. Производительность установки 38,44 т/сут. Состав реакционной смеси (без учета воды), % мас. анилин – 78,4, нитробензол 5,2, бензол 16,4. Мольное соотношение нитробензол : водород 4,6. Содержание водорода в сырье (примесь N2) 97,2 %об. Потери анилина от полученного 0,3%
Скачать решение задачи И-225 (цена 100р)


Задача И-226 Составьте упрощенный материальный баланс производства этилового спирта прямой гидратацией этилена. Состав исходной парогазовой смеси (в % по объёму) : этилен – 60, водяной пар – 40. Степень гидратации этилена – 5%.Расчет вести на 1 т этилового спирта. Побочные реакции и давление не учитывать.. Получение этилового спирта прямой гидратацией этилена осуществляется при температуре 560К и давлении 80•105Па по реакции, протекающей по уравнению

CH2=CH2+H2O → C2H5OH + Qр

Скачать решение задачи И-226 (цена 100р)


Задача И-227 Составить материальный баланс реактора окисления метанола воздухом.

CH3OH + 1/2O2 → CH2O + H2O
CH2O +O2 → CO2 + H2O

Производительность – 3 т/час по CH2O, конверсия метанола – 0,9; селективность по CH2O – 0.8, отношение O2/CH3OH=1/1 (мол.).
Скачать решение задачи И-227 (цена 100р)


Задача И-228 Рассчитать расходные коэффициенты по толуолу и серной кислоте на 1 т n – толуолсульфокислоты, если селективность процесса по толуолу составляет 85%, а по серной кислоте – 95%. Потери толуола – 5%, а серной кислоты – 7%:

С6Н5–СН3 + Н24 → Н3С–С6Н4–SО3Н + Н2О

Скачать решение задачи И-228 (цена 100р)


Задача И-229 Выполните расчет теплового баланса реактора окислительного дегидрирования метанола в формальдегид с целью уточнения температуры спиртовоздушной смеси на входе в реактор. Исходные данные: расход спиртовоздушной смеси - 0,10809 кмоль/с, количество контактного газа- 0,12573 кмоль/с, температура: на выходе 100-120 °С, на выходе из аппарата-680 °С
Скачать решение задачи И-229 (цена 100р)


   

Задачи по ОХТ (онлайн) решения часть 4

Задача И-113 Вычислить теоретический расходный коэффициент для ацетилена и выход ацетальдегида при получении 1 т ацетальдегида, если степень превращения ацетилена 50 мас.д., выход в расчете на прореагировавший ацетилен 90 мас.д., практический расход ацетилена 680 кг на 1 т ацетальдегида.

C2H2 + H2O = CH3-CHO

Скачать решение задачи И-113 (цена 100р)


Задача И-114 Рассчитать расходные коэффициенты Zn и 98% Н24 для получения гидроксида цинка, если степень превращения серной кислоты 79%, выход сульфата цинка 86% от теоретически возможного, а выход готового продукта 91% от теоретически возможного. Расчет вести на 597 кг гидроксида.
Скачать решение задачи И-114 (цена 100р)


Задача И-115 Определить объем оксида углерода(II), выделившегося при обжиге известняка, содержащего 10% примесей. Расход известняка 500 тонн. Степень превращения 86%.

CaCO3 → CaO + CO2

Скачать решение задачи И-115 (цена 100р)


Задача И-116 Составить материальный баланс производства 8т ацетилена из карбида кальция следующего состава (%масс.):
- СаС2 – 83%;
- СаО – 14%;
- С – 3%.
Степень превращения карбида кальция составляет 81%.
CaC2 + 2H2 Ca(OH)2 + C2H2
Скачать решение задачи И-116 (цена 100р)


Задача И-117 Определить часовой расход ангидрита, содержащего 86,8% CaSO4 при переработке его в серную кислоту в цехе мощностью 150.000 т моногидрата в год. Количество рабочих дней в году 350, коэффициент использования серы во всем процессе – 90%.
Скачать решение задачи И-117 (цена 100р)


Задача И-118 Рассчитать расходные коэффициенты и массовый состав воздуха (О2 –21%, N2 – 79%) и аммиака следующего состава: NН3 – 17%, N2 – 11%, Н2 –72%, в производстве азотной кислоты, если в реакцию вступает 97% аммиака, выход NО составляет 77% от теоретически возможного, а выход готового продукта 17%. Расчет вести на 1572 кг азотной кислоты.
Скачать решение задачи И-118 (цена 100р)


Задача И-119 Определить расходный коэффициент раствора, содержащего 10% NаОН, необходимого для нейтрализации Н24. Степень превращения щелочи 58%. Расчет вести на 7,3 тонн Nа2SO4.
Скачать решение задачи И-119 (цена 100р)


Задача И-120 Составить материальный баланс производства 5,5 т ацетилена из природного газа следующего состава (% об.):
– СН4 – 93%;
– С2Н6 – 4%;
– С3Н8 – 1%;
– N2 – 2%.
Степень превращения метана составляет 85%.
Скачать решение задачи И-120 (цена 100р)


Задача И-121 Определить количество моногидрата в сборнике. Вертикальный цилиндрический сборник диаметром 3 м заполнен на 1,5 м 92 %-ной серной кислотой. Плотность 92 %-ной кислоты при 20 °С 1824 кг/м3.
Скачать решение задачи И-121 (цена 100р)


Задача И-122 Рассчитать расход пирита, содержащего 78% FeS2, и воздуха (О2 – 21%, N2 – 79%) в производстве 540 кг серной кислоты. Выход SО2 15% от теоретически возможного, Степень превращения SО3 – 50%, а выход готового продукта 70% от теоретически возможного.
Скачать решение задачи И-122 (цена 100р)


Задача И-123 Определить расходный коэффициенты аммиака и азотной кислоты для получения 5 тонн нитрата аммония, если степень превращения аммиака составляет 49%, а выход готового продукта 74% от теоретически возможного.

HNO3 + NH3 → NH4NO3 + Q

Скачать решение задачи И-123 (цена 100р)


Задача И-124 Определить состав газа, получаемого при сжигании сероводородного газа, содержащего 85% H2S и 4% (об.) Н2О. Количество воздуха, подаваемого в горелку, равно десятикратному объему газа. Воздух содержит 1,5% (об.) Н2О.
Скачать решение задачи И-124 (цена 100р)


Задача И-125 Рассчитать расход водяного пара и природного газа, содержащего 76% метана, в производстве 1470 кг аммиака. Степень превращения СН4 – 81%, выход водорода составляет 70% от теоретически возможного, а выход готового продукта 81% от теоретически возможного.
Скачать решение задачи И-125 (цена 100р)


Задача И-126 Определить расходный коэффициент 10%-ной Н2SO4, необходимой для реакции нейтрализации NaOH. Степень превращения серной кислоты 71%. Расчет вести на 1 тонну Nа2SO4.

2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4

Скачать решение задачи И-126 (цена 100р)


Задача И-127 Составить материальный баланс реактора каталитического окисления метанола в формальдегид. Содержание метанола в спирто-воздушной смеси 15% об. Степень превращения метанола 70%. Расчет вести на 1,5 т готового продукта.

2CH3OH + O2 → 2HCHO + 2H2O

Скачать решение задачи И-127 (цена 100р)


Задача И-128 Подсчитать максимальное содержание двуокиси серы в обжиговом газе, полученном при сжигании колчедана, при условии, что весь кислород поступающего в печь воздуха расходуется на обжиг.
Скачать решение задачи И-128 (цена 100р)


Задача И-129 Рассчитать расходные коэффициенты воздуха (О2 –21%, N2 – 79%) и природного газа следующего состава: СН4 – 98%, N2 – 2%, в производстве метанола следующего состава: СН3ОН – 93%, Н2О – 6%, примеси 1%, если степень конверсии метана составляет 87%, выход метанола 15% от теоретически возможного.

NH4 + 0,5O2 → CH3OH

Скачать решение задачи И-129 (цена 100р)


Задача И-130 Рассчитать объёмный расход аммиака с объёмной долей основного вещества 99,9% для получения 15 т/ч азотной кислоты концентрацией 55%. Степень использования сырья 0,8.
Скачать решение задачи И-130 (цена 100р)


Задача И-131 Составить материальный баланс разложения фосфорита серной кислотой
Состав фосфорита,кг: Ca3(PO4)2 - 1400; CaF2 - 45; неразлагаемые примеси - 80; влага - 37%. Степень разложения фосфорита 88%. Концентрация серной кислоты, 73%.
Скачать решение задачи И-131 (цена 100р)


Задача И-132 Составить материальный баланс  стадии алкилирования бензола этиленом на 1500кг чистого этилбензола, если выход этилбензола составляет 65%. Известно также, что в результате побочных реакции на каждую тонну этилбензола образуется 50кг диэтилбензола и 20 кг триэтилбензола. Реагенты берутся в стехиометрическом соотношении по реакции №1. Исходный бензол содержит 2%об этана, а этилен -5%об этана.

C6H6 + C2H4 → C6H5C2H5
C6H6 + 2C2H4 → C6H4(C2H5)2
C6H6 + 3C2H4 → C6H3(C2H5)3

Скачать решение задачи И-132 (цена 100р)


Задача И-133 Составить материальный баланс  реактора алкилирования бензола этан-этиленовой фракцией состава: C2H4 -50%, C2H6 - 45%, C3H6 - 1%, C3H8 - 4%.
Производительность реактора 15т этилбензола в час. конверсия этилена-0,95, пропилена -0,98, селективность образования этилбензола (ЭБ) -0,9, изопропилбензола (ИПБ) – 0,85. Мольное соотношение C6H6/C2H4 = 3. Побочные реакции –образование диалкилбензолов (диэтилбензола (ДЭБ) и диизопропилбензола (ДИПБ)). Реагенты берутся в стехиометрическом соотношении по реакции №1. Исходный бензол содержит 2%об этана, а этилен -5%об этана.

C6H6 + C2H4 → C6H5C2H5
C6H6 + C3H6 → C6H5CH(CH3)2
C6H6 + 2C2H4 → C6H4(C2H5)2
C6H6 + 2C3H6 → C6H4(CH(CH3)2)2

Скачать решение задачи И-133 (цена 100р)


Задача И-134 Рассчитать расходные коэффициенты ацетилена и водородного газа следующего состава: Н  – 96%; О  – 0,91%; N  – 3,09%, для получения 4 тонн бензола, если степень превращения ацетилена составляет 72%, выход этилена 61% от теоретически возможного, а выход готового продукта 73% от теоретически возможного.
Химическая схема процесса:

4C2H2 + H2 → C6H6 + C2H4

Скачать решение задачи И-134 (цена 100р)


Задача И-135 Рассчитать теплоту, выделяемую при протекании экзотермической реакции разложения 1 т апатитового концентрата. Коэффициент разложения 97%. Содержание фторапатита в апатитовом концентрате 98%. Энтальпия образования веществ, кДж/моль:
Ca5F(PO4)3 - 6828,7; H2SO4 - 839,5; H2O - 286,4; CaSO4*2H2O - 2022,6; H3PO4 - 1278,2; HF - 269,6.
Скачать решение задачи И-135 (цена 100р)


Задача И-136 Рассчитать материальный баланс реактора для приведенной выше реакции при следующих условиях: ПNH3 = 5кг/ч, XNH3 = 0,95; XN2 = 0,8; ф(N2)NH3 - 0,9; ф(H2)NH3 - 0,97.
Скачать решение задачи И-136 (цена 100р)


Задача И-137 Составить материальный баланс контактного узла  окисления аммиака в производстве азотной кислоты. Количество окисляемого аммиака,1750 кг. Степень окисления аммиака до NO2 - 95,9%, од N2 - 4,1%. Содержание в аммиачно-воздушной смеси аммиака 12 %об

4NH3 + 5O2 ↔ 4NO + 6H2O
4NH3 + 3O2 ↔ 2N2 + 6H2O

Скачать решение задачи И-137 (цена 100р)


Задача И-138 Составить материальный баланс (в килограммах) окисления аммиака на 1 т аммиака, предполагая, что оксиление полное. 2%  аммиака окисляется только до азота. Аммиачно-воздушная смесь с объемной долей аммиака 0,11.
Уравнение реакций:

4NH3 + 5O2 ↔ 4NO + 6H2O
4NH3 + 3O2 ↔ 2N2 + 6H2O

Скачать решение задачи И-138 (цена 100р)


Задача И-139 Составить уравнения материального баланса для ХТС конверсии метана водяным паром с целью получения стехиометрической азотно-водородной смеси для синтеза аммиака. Объем метана, подаваемого на конверсию V - 10000 м3, мольное соотношение метана и водяного пара 1:2.

Составить уравнения материального баланса для ХТС конверсии метана водяным паром

Скачать решение задачи И-139 (цена 100р)


Задача И-140 Производительность установки одностадийного дегидрирования н-бутана составляет 3400 кг бутидиена в час. Определить объем контактной массы, если объемная скорость паров н-бутана составляет 300 ч -1, объемное отношение катализатора и теплоносителя равно 1:2,4, степень конверсии н-бутана 30%, а селективностъ по бутадиену 55%.
Скачать решение задачи И-140 (цена 100р)


Задача И-141 Составить  материальный баланс процесса паровой конверсии монооксида углерода (на 1000нм3 сухого концентрированного газа). Состав концентрированного газа
CO - 5%, CO2 - 17%, H2 - 58%, CH4 - 1%, N2 - 19% пар/газ - 0,7. Ост.конц. СО (СГ),0,5 %об.
Скачать решение задачи И-141 (цена 100р)


Задача И-142 Составить тепловой баланс по получению 1000 м3 Н2 конверсией метана в одну стадию при 1000 °С:
CH4(г) + H2O(п) = CO(щ) + 3H2(г),  H>0
Скачать решение задачи И-142 (цена 100р)


Задача И-143 Рассчитать физическую теплоту газового потока в (МДж) на входе в конденсатор высокого давления. Поток имеет следующий состав, кг: СО2 - 62080; NH3 - 41605; Н2О - 3340; N2 - 1150; О2 - 224, и температуру 190 °С. Значения теплоемкостей рассчитать по эмпирическим формулам или взять из справочных таблиц.
Скачать решение задачи И-143 (цена 100р)


Задача И-144 Составить тепловой баланс сжигания серы в печи производительностью 3000 кг/ч по сере, степень окисления серы - 0,95. Коэффициент избытка воздуха 1,3. Температуры веществ, °С: сера - 140, воздух - 90. Потери тепла в окружающую среду составляют 10 % от прихода. Теплоемкость серы 1,037 кДж/(кг·К), теплоемкость воздуха 1,285 кДж/(м3·К). ΔНреак = -296,9 кДж/моль.
Скачать решение задачи И-144 (цена 100р)


Задача И-145 Определить равновесный состав (Па) газа при синтезе СН3ОН при соотношении Н2:СО 4,5:1 (в циркуляционном газе). Содержание инертных примесей - 13,8 %; давление 30 МПа, температура 365 °С. Температурная зависимость константы равновесия:
lgKp = lgPCH3OH*/(PCO**PH2*)-9,81*lgT - 0,00347*T+14,8
Скачать решение задачи И-145 (цена 100р)


Задача И-146 Рассчитать теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 м3 топливного природного газа следующего состава: СН4 - 92; С2Н6 - 3; С3Н8 - 2; N2 - 3. Значения энтальпий образования веществ взять из справочных таблиц.
Скачать решение задачи И-146 (цена 100р)


Задача И-147 Составить тепловой баланс стадии контактирования при получении 1 т 100 %-ной НNО3. Содержание аммиака в АВС - 10,5 об. %. Степень контактного окисления - 97 %. Степень окисления NО - 100 %. Степень абсорбции - 98 %. Воздух насыщен парами воды при 30 °С. Относительная влажность - 80 %. Температура, °С: АВС - 405, НГ - 800. Теплота экзотермических реакций, кДж/кмоль: при окислении NН3 до NО - 918·103; при окислении NН3 до N2 - 1285*103.
Скачать решение задачи И-147 (цена 100р)


Задача И-148 Процесс окисления моноокида азота до диоксида азота сопровождается образованием димера N2О4. Рассчитать степень полимеризации NО2 для газовой смеси содержащей 5 об. % NО2 в исходном газе, если давление газа составляет 0,1 МПа, а температуры - 40 °С. Значение константы равновесия:
Kp=PNO2*2/PN2O4

Скачать решение задачи И-148 (цена 100р)


Задача И-149 При 727°С константа равновесия реакции 2SO3 = 2SO2 + O2 Kp = 2,93*104 Па. Под каким давлением степень диссоциации SO3 составит 20%

Под каким давлением степень диссоциации SO3 составит 20%

Скачать решение задачи И-149 (цена 100р)


Задача И-150 Для реакции 2HI = H2 + I2 при 360°С и 1,013•105 Па а = 20%. Определите, в каком направлении будет протекать процесс при следующих значениях парциальных давлений реагирующих веществ:

Определите, в каком направлении будет протекать процесс при следующих значениях парциальных давлений реагирующих веществ:

Скачать решение задачи И-150 (цена 100р)


Задача И-151 Рассчитать материальный баланс аммиачной селитры
Основное химическое уравнение :

NH3 + НNO3 → NH4NO3 + Q

Производительность установки по готовому продукту (100% NН4NО3) 2500 кг/ч/ Состав поступающего сырья, %масс
- азотная кислота - 60
- аммиак - 100
Содержание нитрата аммония в готовом продукте 99 %масс
Потери, %масс
- аммиака -0,5
- азотной кислоты - 0,5
Скачать решение задачи И-151 (цена 100р)


Задача И-151-1 Рассчитать материальный баланс аммиачной селитры

Основное химическое уравнение : NH3 + НNO3 → NH4NO3 + Q
Производительность установки
по готовому продукту (100% NН43), 1000кг/ч
Состав поступающего сырья, %масс
- азотная кислота 48
- аммиак 97
Содержание нитрата аммония в готовом продукте, 66 %масс
Потери от выхода NН43, %масс
- аммиака 0,3
- азотной кислоты 0,75
Скачать решение задачи И-151-1 (цена 100р)


Задача И-152 Составить материальный баланс для метилпреднизолона на 10 тонн. 6-a-метилкортизон  подвергают микробиологическому дегидрированию по положению с получением метилпреднизолона:

Составить материальный баланс для метилпреднизолона на 10 тонн

Запишем уравнение реакции  следующим образом: C22H32O5 = C22H30O5 + H2
Скачать решение задачи И-152 (цена 100р)


Задача И-153 Материальный баланс  производства тиамина (витамина В1)
Синтез тиамина из пиримидинового и тиазолового компонентов согласно реакции:

Синтез тиамина из пиримидинового и тиазолового компонентов согласно реакции:

Производительность тиамина 10т=10000кг. Запишем реакцию по эмпирическим формулам компонентов:

C6H9N3Cl2 + C6H9OSN = C12H17N4OSCl2

Скачать решение задачи И-153 (цена 100р)


Задача И-154 Составить материальный баланс обжига железного колчедана (FeS2), содержащего  различные примеси, включая 4,6% воды, если массовая доля серы в колчедане 42%. Считать, что обжиг ведут чистым кислородом с 10%-ным избытком от теоретического. расчет вести на 1 т колчедана, найти невязку баланса. Уравнение процесса:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Скачать решение задачи И-154 (цена 100р)


Задача И-155 Рассчитать материальный баланс производства хлора методом электролиза водного раствора хлорида натрия:

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2

Концентрация NaCl в растворе 310г/л. плотность раствора при условиях электролиза 1,17кг/л. степень разложения 50%. Побочные процессы в расчет не принимать. расчет вести на 1000 м3 хлора
Скачать решение задачи И-155 (цена 100р)


Задача И-156 Рассчитать материальный баланс производства 15000т/ч 87%-ной серной кислоты из серного колчедана, содержащего 44% серы, при условии, что степень выгорания серы в колчедане составляет 99%, степень каталитического окисления диоксида серы -89,3%, а степень абсорбции триоксида серы -99,5%. Обжиговый газ содержит 12% диоксида серы. Воздух влажностью 50% перед подачей в печь для обжига колчедана подвергается осушке получаемой серной кислотой.
Скачать решение задачи И-156 (цена 100р)


Задача И-157 Рассчитать физическую теплоту 1 м3 топливного природного газа следующего состава, об. %: СН4 - 90; С2Н6 - 5; С3Н8 - 2,5; N2 - 2,5. Температура топливного природного газа равна 50 °С. Значения теплоемкостей рассчитать по эмпирическим формулам или взять из справочных величин.
Скачать решение задачи И-157 (цена 100р)


Задача И-158 В реактор окисления NН3 поступает АВС с расходом 60000 м3/ч (при н.у.), содержащая 10 об. %NН3. Селективность по NО составляет 0,95 при полном превращении NН3. Побочный продукт N2. Реакции:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O; ΔН = -908 кДж    (1)
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O;     ΔН = -1270 кДж    (2)

Теплоемкости кДж/(моль·К): NH3 -38,5; O2 - 30,2; N2 - 29,2; NO - 31,9; H2O - 38,0. Температура в реакторе 1150 К. Потери тепла в окружающую среду составляют 10 % от прихода. Определить температуру на входе в реактор.
Скачать решение задачи И-158 (цена 100р)


Задача И-159 Газовая смесь, состава % объемных: СО - 20%, N2 - 80%, пропускается при температуре 1000 С и давлении 0,1 МПа над оксидом железа (II). В соответствии с реакцией:

FеО + СО = Fе + СO2.

Определить массу  образовавшегося Fе на 1000 м3 исходного газа, состав равновесного газа, если константа равновесия равна 0,403.
Скачать решение задачи И-159 (цена 100р)


Задача И-160 Негашенная известь содержит 92% CaO, 3,5% CO2 и 4,5% примесей. Получается она обжигом известняка, содержащего 89% CaCO3*CO2 в негашенной извести получается из-за наличия в ней карбонатов, количество которых определяет степень обжига известняка. Определить расходный коэффициент известняка на 1 т извести указанного состава и степень обжига известняка (% массовые).
Скачать решение задачи И-160 (цена 100р)


Задача И-161 Составить материальный баланс и рассчитать выход   при обжиге 1000кг руды, содержащей 22% массовых долей серы в виде  сульфида цинка (остальное –несгораемые примеси)  и при подаче полуторакратного избытка воздуха по отношению к стехиометрии. Реакция обжига

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

В огарке содержится 0,5% массовых долей серы.
Скачать решение задачи И-161 (цена 100р)


Задача И-162 Составить материальный баланс синтеза фенолоформальдегидного олигомера (ФФО) из фенола чистотой 98% и формалина (36% формальдегида в воде) на годовую производительность 1000 тонн в год при конверсии по фенолу 90%. Молярное соотношение (загрузочное) фенол:формальдегид = 5:7.
Скачать решение задачи И-162 (цена 100р)


Задача И-163 Определить объем реакторов из расчета, что их будет 3 штуки, если время цикла процесса 9 часов. Эффективный фонд рабочего времени реактора составляет 7200 ч/год, плотность реакционной массы 1100 кг/м3, коэффициент заполнения реактора 0,75, коэффициент запаса мощности 1,1
Скачать решение задачи И-163 (цена 100р)


Задача И-164 Составить материальный баланс производства уксусной кислоты окислением ацетальдегида кислородом воздуха и рассчитать технологические показатели производства. Процесс окисления ацетальдегида в уксусную кислоту осуществляется в аппарате колонного типа при температуре 75С в присутствии солей и металлов переменной валентности, при этом протекают следующие реакции:

CH3-CHO + 0,5O2 → CH3-CHOOH
3CH3-CHO + 3O2 → 2CH3-CHOOH + HCOOH + H2O + CO2
2CH3-CHO + 5O2 → 4H2O + 4CO2

Составим систему уравнений:
A + 0,5B = C
3A + 3B = T + C + M + K
2F + 5B = 4M + 4K
Производительность по ледяной кислоте 86,9% -ной концентрации 1700кг/ч.
Скачать решение задачи И-164 (цена 100р)


Задача И-165 Составить материальный баланс газификации 1 т кокса, идущей по реакциям:

C + H2O = CO + H2 - 131кДж
CO + H2O = CO2 + H2 + 42131 кДж

В коксе содержится 3масс% зольных примесей, массовое содержание  пар: кокс = 1,5, степень превращения углерода в коксе -0,87, выход моноксида углерода в коксе -0,7. Найти также общее количество подведенной теплоты.
Скачать решение задачи И-165 (цена 100р)


Задача И-166 Рассчитать материальный баланс печи окислительного обжига в производстве ванадата натрия NaVO3 в расчете на 1т готового продукта.
уравнения реакций:

2NaCl + 0,5O2 = Na2O + Cl2
Na2O+ V2O5 = 2NaVO3.

Суммарная реакция:

2NaCl + 0,5O2 + V2O5 = 2NaVO3 + Cl2

Сырье: ванадиевый шлак, содержащий 0,13%(масс.) V2O5, а в реакцию вступает  весь кислород, 70% всего хлорида натрия и 95% всего  V2O5. Определить невязку баланса.
Скачать решение задачи И-166 (цена 100р)


Задача И-167 Рассчитать расходные коэффициенты и массовый состав воздуха (О2 –21%, N2 – 79%) и аммиака следующего состава: NН3– 17%, N2 – 11%, Н2 –72%, в производстве азотной кислоты, если в реакцию вступает 97% аммиака, выход NО составляет 77% от теоретически возможного, а выход готового продукта 17%. Расчет вести на 1572кг азотной кислоты.
Скачать решение задачи И-167 (цена 100р)


Задача И-168 Определить расходный коэффициент раствора, содержащего 10% NаОН, необходимого для нейтрализации Н24. Степень превращения щелочи 58%. Расчет вести на 7,3 тонн Nа2SO4.
Скачать решение задачи И-168 (цена 100р)


Задача И-169 Составить материальный баланс производства 5,5т ацетилена из природного газа следующего состава (% об.):
СН4 – 93%; С2Н6 – 4%; С3Н8 – 1%; N2 – 2%.
Степень превращения метана составляет 85%.
Скачать решение задачи И-169 (цена 100р)


Задача И-170 Определить количество моногидрата в сборнике. Вертикальный цилиндрический сборник диаметром 3 м заполнен на 1,5 м 92 %-ной серной кислотой. Плотность 92 %-ной кислоты при 20 °С 1824 кг/м3.
Скачать решение задачи И-170 (цена 100р)


   

Cтраница 1 из 13


Ваша корзина пуста.

Мы в контакте

Моментальная оплата
Моментальная оплата
руб.
счёт 410011542374890.