Контрольная работа задание 2

Московский Государственный Университет Технологий и Управления имени Разумовского

Кафедра Химические Технологии

Решение одного варианта цена 1000-1500руб

Вариант №1
1. Характеристика сырьевой базы химического производства. Новые тенденции в разработке месторождений.
2. Реактор идеального смешения и идеального вытеснения. Каскады реакторов.
3. Получение дивинила, как пример каталитического, обратимого эндотермического процесса. Применение теоретических основ химической технологии для обоснования режимных параметров производства. Промышленные способы производства.
4. Промышленный способ получения уксусной кислоты из природного газа основан на следующих реакциях:
2CH4 - C2H2 + 3H2
C2H2 + H2O - CH3-CHO
CH3-CHO + 0,5O2 - CH3-COOH
Рассчитать расходный коэффициент природного газа в кг и в м3 в производстве 1 тонны уксусной кислоты, если содержание CH4 в природном газе, % (об.): 96. Выход ацетилена из метана, % от теоретического (масс.): 15. Выход ацетальдегида, % (масс.): 90.

Вариант №2
1. Общая характеристика и классификация энергетических ресурсов в химической технологии. Источники энергии в химическом производстве.
2. Особенности реакторов с использованием твердых катализаторов в стационарном и во взвешенном состоянии.
3. Микробиологический синтез. Преимущества, особенности. Основные закономерности проведения подобных процессов.
4. Рассчитать расходные коэффициенты по сырью в процессе синтеза мочевины, протекающей по реакции:
2NH3 + CO2 - CO(NH2)2 + H2O
Исходный газ содержит, % (об.): CO2 – 67. Избыток NH3 составляет 80% от стехиометрического количества. Потери мочевины в процессе производства, % ,(масс.): 10. Расчет вести на 30 тонн мочевины.

Вариант №3
1. Коксование каменного угля. Назначение процесса. Продукты коксования, их переработка и назначение.
2. Моделирование химических реакторов и протекающих в них химических процессов. Структура математической модели химического реактора.
3. Обосновать характер ХТС производства аммиака. Применение теоретических основ химической технологии для обоснования режимных параметров синтеза аммиака. Промышленные способы производства.
4. При обжиге 1 тонны известняка образуется 170 м3 СО2 по реакции:
CaCO3 - CaO + CO2
Содержание CaCO3 в известняке составляет 96%. Определить степень обжига известняка и расход известняка на получение 1000 м3 СО2 при данных условиях и при полном разложении CaCO3.

Вариант №4
1. Разработка энерго- и ресурсосберегающих технологий. Максимальное использование сырья и рациональное использование энергии. Химическая энерготехнология.
2. Материальный и тепловой баланс для химических реакторов.
3. Обосновать характер ХТС производства простого и двойного суперфосфата. Применение теоретических основ химической технологии для обоснования режимных параметров производства. Промышленные способы производства.
4. Карбид кальция получают путем взаимодействия извести и кокса по реакции:
CaO + 3C - CaC2 + CO
Определить расходные коэффициенты по коксу и извести в производстве технического карбида кальция, имеющего состав, % (масс.): CaC2 – 78, CaO – 15, С – 4. Известь содержит 96% CaO, содержание углерода в коксе 89%. Расчет вести на 1 тонну технического карбида кальция.

Вариант №5
1. Перспективные и альтернативные источники энергии.
2. Проточные реакторы идеального смешения и идеального вытеснения. Распределение времени пребывания в проточных реакторах.
3. Обосновать характер ХТС синтеза карбамида мочевины, как пример некаталитического гетерогенного процесса при высоком давлении. Применение теоретических основ химической технологии для обоснования режимных параметров производства. Промышленные способы производства.
4. Рассчитать расходные коэффициенты по сырью в процессе получения аммиачной селитры, протекающим по реакции:
NH3 + HNO3 > NH4NO3
Производительность установки 5 тонн. В производстве применяется 90%-ная азотная кислота и 50%-ный газообразный аммиак. Потери кислоты и аммиака в производстве составляют, соответственно, 15% от теоретически необходимого.

Вариант №6
1. Химическая переработка твердого топлива. Способы переработки твердых топлив. Газификация и гидрогенизация.
2. Реакторы с неидеальной структурой потоков.
3. Производство этилового спирта. Применение теоретических основ химической технологии для обоснования режимных параметров производства. Промышленные способы производства.
1. При получении серной кислоты, протекающей по реакциям:
S + O2 > SO2
2SO2 + O2 - 2SO3
SO3 + H2O - H2SO4
на 100 кг обжигаемого колчедана с содержанием серы 42% практически получается 112 кг олеума, содержащего 18% SO3. Определить выход H2SO4 в процентах от теоретического.

Вариант №7
1. Энерготехнологические схемы. Эксэргетический анализ, как метод оценки эффективного использования сырья и энергии.
2. Классификация реакторов по подводу и отводу тепла. Тепловая устойчивость реакторов.
3. Способы получения ацетилена и их сравнительный анализ. Применение теоретических основ химической технологии для обоснования режимных параметров производства. Промышленные способы производства.
1. Определить расходные коэффициенты по кислоте в производстве разложения 100 кг апатитового концентрата, содержащего 85% Ca5F(PO4)3, 65%-ной серной кислотой с 5%-ным избытком от теоретического, протекающего по реакции:
2Ca5F(PO4)3 + 7H2SO4 - 3Ca(H2PO4)2 + 7CaSO4 + 2HF

Вариант №8
1. Топливо как химическое сырье.
2. Элементы технологического расчета реакторов.
3. Обосновать характер ХТС синтеза метилового спирта, как пример обратимого каталитического процесса. Применение теоретических основ химической технологии для обоснования режимных параметров производства.
1. Рассчитать расходные коэффициенты по кислоте в процессе получения суперфосфата путем разложения фосфатов 75%-ной серной кислотой, протекающем по реакциям:
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 - Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
CaCO3 + H2SO4 - CaSO4 + CO2 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 - Fe2(SO4)3 + 3H2O
Расчет вести на 1 кг фосфорита, если его состав, % (масс.): Ca3(PO4)2 – 80, CaCO3 – 12, Fe2O3 – 8.

Вариант №9
1. Возобновляемые и не возобновляемые источники сырья. Отходы производства как источник вторичных материальных ресурсов.
2. Классификация химических реакторов по характеру смешивания и вытеснения веществ, участвующих в процессе. Сравнительные характеристики.
3. Генетическая инженерия. Инженерная энзимология. Преимущества, особенности. Основные закономерности проведения подобных процессов.
1. Рассчитать расходные коэффициенты по колчедану в производстве получения 1 тонны 97%-ной серной кислоты, протекающей по реакциям:
S + O2 > SO2
2SO2 + O2 - 2SO3
SO3 + H2O - H2SO4
Содержание серы в колчедане, % (масс.): 42. Потери серы в производстве, % (масс.): 2. Степень окисления SO2 в SO3, % (масс.): 98. Степень абсорбции серного ангидрида, % (масс.): 96.

Вариант №10
1. Процессы, протекающие при химической переработке нефти. Характеристика продуктов переработки нефти и их назначение.
2. Химические реакторы с неидеальной структурой потоков.
3. Обосновать характер ХТС производства азотной кислоты. Применение теоретических основ химической технологии для обоснования режимных параметров производства. Промышленные способы производства.
1. Рассчитать расходные коэффициенты по сырью при производстве соляной кислоты сульфатным способом, протекающем по реакции:
2NaCl + H2SO4 - Na2SO4 + 2HCl
Расчет вести на 1 тонну полученной соляной кислоты. В производстве используются: поваренная соль, содержащая 95% NaCl; купоросное масло, содержащее 94% H2SO4. Степень разложения NaCl , % (масс.): 92%.