9 Задачи по электрохимии часть 2
Задача К61
В течении какого времени ток силой 10 А должен проходить через электрическую ячейку, содержащую расплавленный хлорид натрия, чтобы на катоде образовался металлический натрий массой 69 г? Определите массу хлора, выделившегося на аноде
Скачать решение задачи К61 (цена 100р)
Задача К62
При электролизе раствор NiSO4 на катоде, поверхность которого равна 2*10-2 м2, образовался слой никеля толщиной 5*10-5 м и выделилось 1,03*10-3 м3 водорода при 298 К и 1,013*105 Па. Определить силу пропущенного тока и выход никеля по току, если электролиз продолжался 10ч. Плотность никеля 8,9*103 кг/м3.
Скачать решение задачи К62 (цена 100р)
Задача К63
Ток силой 4 А пропускался в течении трех часов через водный раствор CuSO4. Каков выход по току металлической меди, если за указанное время на катоде выделилась медь массой 12,9 г
Скачать решение задачи К63 (цена 100р)
Задача К64
Используя экспериментальные данные, полученные с помощью конического пластометра, рассчитайте, покажите графически и поясните влияние добавки неионогенного ПАВ-ДС-10 на величину предельного напряжения на сдвиг 74%-ной гидродисперсии TiO2 анатазной модификации. Константа конуса 0,658.
Концентрация ПАВ С•10-3, кмоль/м3 0,0 0,9 3,5 7,0 14
Нагрузка Fm•102, кг 4,0 2,5 1,4 1,3 1,3
Глубина погружения конуса h•103, м3 3,9 4,2 4,8 5,0 5,3
Скачать решение задачи К64 (цена 100р)
Задача К65 (Задача 1)
Определить диаметр одиночных пузырьков при диспергировании воздуха в воде через одиночное отверстие диаметром 1,0 мм. Температура 20°С.
Скачать решение задачи К65 (цена 100р)
Задача К66 (Задача 2)
Определить краевой угол смачивания для воды в стеклянном капилляре диаметром 0,2 мм, если высота столба воды в капилляре составляет 32мм. Температура 20°С.
Скачать решение задачи К66 (цена 70р)
Задача К67 (Задача 3)
Определить среднюю скорость течения водяной пленки на вертикальной поверхности. Линейная плотность орошения u = 0,5 л/(мс). Температура 20°С.
Скачать решение задачи К67 (цена 50р)
Задача К68 (Задача 16)
Между двумя параллельными пластинами находится слой воды толщиной 0,5 мкм. Рассчитайте давление, сжимающее пластины, если угол смачивания 0°, поверхностное натяжение воды равно 71,96 мДж/м2. Определите силу, которую необходимо приложить для отрыва пластин друг от друга, если размер каждой 10х10 см.
Скачать решение задачи К68 (цена 70р)
Задача К69 (Задача 32)
Рассмотрите возможность растекания водного раствора валериановой кислоты по поверхности ртути, исходя из значений поверхностных натяжений: σр-р – воздух=25 мДж/м2; σртуть-воздух= 475 мДж/м2; σртуть - р-р=329 мДж/м2. Если раствор будет растекаться по поверхности ртути, то как при этом ориентируются полярные группы валериановой кислоты: к воде или к ртути? Объясните почему.
Скачать решение задачи К69 (цена 100р)
Задача К70 (Задача 9)
Найти поверхностное натяжение жидкости, если в капилляре с диаметром 2 мм она поднимается на высоту 15 мм. Плотность жидкости 0,998 г/см3, краевой угол мениска равен 0. Сделайте предположение о природе жидкости.
Скачать решение задачи К70 (цена 70р)
Задача К71 (Задача 19)
Определите, на сколько давление паров над каплями воды, диаметром 0,2 мкм больше, чем давление паров над плоской поверхностью, при температуре 298 К. Поверхностное натяжение воды 71,96 мДж/м2, а температурный коэффициент поверхностного натяжения dσ/dT = -0,16 мДж/м2К. Давление насыщенных паров воды над плоской поверхностью при 60°С равно 20,58*103 Па, а плотность воды 0,983 г/см3
Скачать решение задачи К71 (цена 100р)
Задача К72
Определить энергию Гиббса поверхности 5 г тумана воды, если поверхностное натяжение капель жидкости составляет 71,96 мДж/м2, а дисперсность частиц 60 мкм-1. Плотность воды примите равной 0,997 г/см3.
Скачать решение задачи К72 (цена 70р)
Задача К73
Аэрозоль ртути сконденсировался в виде большой капли объемом 3,5см3. Определите, на сколько уменьшилась поверхностная энергия ртути, если дисперсность аэрозоля составляла 10 мкм-1. Поверхностное натяжение ртути примите равным 0,475 Дж/м2.
Скачать решение задачи К73 (цена 70р)
Задача К74
За какое время горения уровень жидкости в резервуаре опуститься на 3,4 см, если удельная массовая скорость выгорания горючей жидкости равна 0,02 кг/(м2*с), плотность жидкости 850 кг/м3.
Скачать решение задачи К74 (цена 100р)
Задача К75
В однородном магнитном поле, индукция которого 0,8 Тл, равномерно вращается рамка с угловой скоростью 15 рад/с. Площадь рамки 150 см2. Ось вращения находится в плоскости рамки и составляет 30° с направлением силовых линий, магнитного поля. Найти максимальную ЭДС индукции во вращающейся рамке.
Скачать решение задачи К75 (цена 100р)
Задача К76
Какие объемы (мл) растворов серной кислоты с массовой долей 10 % (1,08 г/мл) и молярной концентрацией 2 моль/л (1,15 г/мл), необходимы для получения 200 г 15 %-ного раствора кислоты?
Скачать решение задачи К76 (цена 50р)
Задача К77
Какова массовая доля хлорида бария в растворе, полученном растворением 15 г соли в 500 г её 5%-го раствора?
Скачать решение задачи К77 (цена 100р)
Задача К78
Сколько граммов воды и 6%-го раствора перекиси водорода надо добавить к 36 г 3%-го раствора перекиси водорода, чтобы получить 54 г 5%-го раствора перекиси водорода?
Скачать решение задачи К78 (цена 100р)
Задача К79
Сколько граммов воды нужно добавить к 5%-й йодной настойке массой 100 г, чтобы концентрация йода уменьшилось до 1%?
Скачать решение задачи К79 (цена 50р)
Задача К80
Найти массу CuSO4, необходимую для приготовления 2,5 л раствора этой соли с массовой долей 8 %. Плотность раствора p = 1084 г/л. Вычислите нормальность (молярную концентрацию эквивалента), молярность (молярную концентрацию), моляльность и титр раствора.
Скачать решение задачи К80 (цена 80р)
Задача К81
Для положительного золя Al(OH)3 коагулирующими ионами являются анионы. Пороги коагуляции солей с однозарядными анионами близки между собой и составляют в среднем 10,69 ммоль/л. Соли с двухзарядными анионами имеют тоже близкие между собой пороги коагуляции 0,222 ммоль/л. Во сколько раз коагулирующая способность двухзарядных анионов больше однозарядных?
Скачать решение задачи К81 (цена 100р)
Задача К82
Какой объем 0,005 y AgNO3 надо прибавить к 20 см3 0,015 н Kl, чтобы получить положительный золь иодида серебра? Написать формулу мицеллы.
Скачать решение задачи К82 (цена 100р)
Задача К83
Сколько воды следует прибавить к 1л 12%-ного раствора едкого натра (плотность 1,131 г/см3) для получения 2 М раствора
Скачать решение задачи К83 (цена 50р)
Задача К84
Раствор, содержащий 8,55 г некоторого неэлектролита в 100г воды, кристаллизуется при 0,465°С. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 град.
Скачать решение задачи К84 (цена 70р)
Задача К85
Какие массы хлорида бария и воды необходимо взять для приготовления 1 кг раствора с массовой долей хлорида бария, равной 0,1?
Скачать решение задачи К85 (цена 60р)
Задача К86
Раствор объемом 1000 мл содержит 15г хлорида кальция. Определите молярную концентрацию этого раствора.
Скачать решение задачи К86 (цена 60р)
Задача К87
В 1л серной кислоты содержится 2 моля серной кислоты. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,13 г/мл.
Скачать решение задачи К87 (цена 100р)
Задача К88
Требуется приготовить 100г 10%-го раствора нашатырного спирта. Сколько для этого потребуется воды и 25%-го раствора нашатырного спирта?
Скачать решение задачи К88 (цена 80р)
Задача К89
Найти массу FeCl3, необходимо для приготовления 1,7л раствора этой соли с массовой долей 6%. Плотность раствора р = 1049 г/л. Вычислите нормальность (молярную концентрацию эквивалента), молярность (молярную концентрацию), молярность и титр раствора.
Скачать решение задачи К89 (цена 100р)
Задача К90
При смешивании 2 л раствора гидроксида натрия (См = 0,5 моль/л, р = 1,005 г/мл) и 800 мл 15%-ного раствора этой же щелочи (р = 1,16 г/мл) получили раствор, который упарили до массы 2,5 кг. Определите массовую долю (%) щелочи в полученном растворе.
Скачать решение задачи К90 (цена 100р)
Задача К91
Если смешать 8кг и 2 кг растворов серной кислоты разной концентрации, то получим 12 %-ный раствор кислоты. При смешивании двух одинаковых масс тех же растворов получим 15 %-ный раствор. Определите первоначальную концентрацию каждого раствора
Скачать решение задачи К91 (цена 100р)
Задача К92
Рассчитайте массу золота в коллоидном растворе, если длина ребра кубических частиц золя равна 1,2*10-8 м, осмотическое давление коллоидного раствора золота 0,07 Па при температуре 308 К, плотность золота 19,3*103 кг/м3
Скачать решение задачи К92 (цена 100р)
Задача К93
При конденсации тумана, состоящего из капель индия, образовалось 18*10-6 м-1 жидкого индия. Поверхностное натяжение при температуре конденсации равно 610 мДж/м2. Свободная поверхностная энергия всех капель составила 58 Дж. Вычислите дисперсность и диаметр капель жидкого индия.
Скачать решение задачи К93 (цена 100р)
Задача К94
Рассчитать Сан - концентрацию NaCl в анолите диафрагменного хлорного электролизера, если содержание NaCl в исходном рассоле С1 = 310 г/л, а концентрация NaOH в электролитических щелоках С2 = 130 г/л. Для расчета использовать эмпирическое уравнение, учитывающее расход компонентов при электролизе, миграцию ионов и испарение воды для +90 С, Сан = С1 - 0,4•С2
Скачать решение задачи К94 (цена 100р)
Задача К95
Произвести материальный расчет хлорной ртутной ванны нагрузкой 30 кА. Рассчитать а) часовую производительность ванны по NaOH, H2 и хлору (выход по току для Cl2 равен 96% для NaOH и H2 - 98%) б) объем и массу щелоков с концентрацией NaOH = 660 г/л (d = 1,475), образующихся за 1 ч разлагателе ванны; в) часовой расход воды на получение щелочи в разлагателе (без учета уноса паров воды), г) скорость подачи в ванну рассола с концентрацией [NaCl] = 320 г/л, если в вытекающем растворе содержится 270 г/л NaCl (объем раствора принять неизменным). Напишите основные реакции, протекающие в электролизере и разлагателе ванны.
Скачать решение задачи К95 (цена 100р)
Задача К96
Рассчитать константу равновесия при температуре 434 и 2422 К для реакции
A + B = R + S
если σ434 = -14 кДж/моль и σ2422 = 29 кДж/моль
Скачать решение задачи К96 (цена 80р)
Задача К97
Определить энергию активации реакции, если при изменении температуры с 490 по 542 К ее скорость возрастет в 6,13 раза.
Скачать решение задачи К97 (цена 60р)
Задача К98
В жидкофазном процессе протекает реакция второго порядка 2А->R с константой скорости реакции (kт), равной 1,66 л/(моль*мин). Объемный расход смеси (vc), с концентрацией исходного реагента САО = 2 кмоль/м3 равен 3,06 м3/ч. Определить производительность РИС-н объемом (Vрис) 2,24 м по продукту R. Рассчитать объем реактора идеального вытеснения для полученной производительности
Скачать решение задачи К98 (цена 100р)
Задача К99
Вычислить нормальную концентрацию, поправочный коэффициент и титр по определяемому веществу для стандартного раствора: Титрованный раствор KOH и его характеристики N=0,1моль/л; Мэ=56,00 ; Титр=0,006020. Определяемое вещество H2SO4.
Скачать решение задачи К99 (цена 100р)
Задача К100
По приведенным уравнениям реакций, рассчитайте, чему равны факторы эквивалентности fэ и молярные массы эквивалентов Мэ кислот, оснований, окислителей, восстановителей, солей. Ответ обоснуйте.
а) 2CuSO4 + 4KI > 2CuI + I2 + 2K2SO4;
б) H3PO4 + 3NaOH > Na3PO4 + 3H2O.
Скачать решение задачи К100 (цена 100р)
Задача К101
Рассчитайте и постройте кривую титрования, укажите область скачка титрования,окислительно-восстоновительный потенциал в точке эквивалентности и подберите индикатор (если это необходимо).Расчет Е выполните для точек 1; 50; 90; 99,9; 100; 100,1; 101% . Определяемое вещество 0,1N Na2C2O4; титрант 0,1N KMnO4; примечание [H+] = 0,1.
Скачать решение задачи К101 (цена 100р)
Задача К102
Вычислить навеску исследуемого вещества, необходимого для получения определенного количества гравиметрической (весовой) формы. Исследуемый образец: сталь;
определяемое вещество: формула: W; w,%: 5; гравиметрическая (весовая) форма: формула: WO3 масса,г: 0,2.
Скачать решение задачи К102 (цена 100р)
Задача К103
Сколько процентов железа содержится в железной проволоке, если при растворении ее навески массой 0,1400г в H2SO4 на титрование полученного раствора FeSO4 затрачено 24,25 см3 0,1000 N раствора KMnO4 (K= 0.9376)?
Скачать решение задачи К103 (цена 100р)
Задача К104
Для определения длины волны заданной линии в спектре анализируемого образца были выбраны две линии в спектре железа с длинами волн λ1 и λ2. Отсчеты по шкале измерительного микроскопа для этих линий были равны соответственно b1 и b2. Определите длину волны заданной линии,если отсчет по шкале для нее равен bx. Длина волн выбранных линий железа: λ1 =360,885нм; λ2=361,877нм. Отсчет по шкале микроскопа: b1 = 2,06; b2 = 3,18; bx =3,06 .
Скачать решение задачи К104 (цена 100р)
Задача К105
В стандартных растворах CdSO4 с различной активностью Cd2+ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:
аCd2+ ,моль/л 1,0 • 10-1 1,0 • 10-2 1,0 • 10-3 1,0 • 10-4 1,0 • 10-5
Е, мВ 75 100 122 146 170
По этим данным построили градуировочный график в координатах Е - раCd.
Исследуемый раствор соли кадмия объемом 10,00 мл разбавили водой до 50,00 мл в мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе (Ех): Ех =116 мВ.
Скачать решение задачи К105 (цена 50р)
Задача К106
Навеску цинковой руды массой m(г) перевели в раствор и полностью выделили из него цинк путем электролиза при силе тока 1,000 А в течении времени t.Рассчитать массу выделившегося цинка (г) и массовую долю (%) ZnO в руде (выход по току составлял 100%): m=1.250 г; t =10.0 мин.
Скачать решение задачи К106 (цена 50р)
Задача К107
Рассчитать массовую долю компонента газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии:газ Этанол ; Метанол S=3524 мм2;13.к = 0,64 ; 0,58.
Скачать решение задачи К107 (цена 50р)
Задача К108
Каково соотношение объемов, занимаемых 1 моль кислорода и 1 моль хлора (н.у.)?
Скачать решение задачи К108 (цена 50р)
Задача К109
Напишите уравнения реакций (в ионно-электронной форме), происходящих в среде гидроксида калия (гидроксида натрия) в растворе между следующими веществами: фтором и свинцом.
Скачать решение задачи К109 (цена 50р)
Задача К110
Укажите изотопы и изобары среди приведенных атомов: 48Cd106; 48Cd108; 48Сd114; 49Jn114; 47Ag108.
Скачать решение задачи К110 (цена 50р)
Задача К111
Сколько граммов сахарозы надо растворить в 100г воды, чтобы: а) понизить температуру кристаллизации на 1 градус? б) повысить температуру кипения на 1 градус?
Скачать решение задачи К111 (цена 100р)
Задача К112
Сколько нитрата аммония получится при взаимодействии 21,6г алюминия и 0,5л раствора азотной кислоты, в одном литре которой содержится 7,0 молей азотной кислоты?
Скачать решение задачи К112 (цена 70р)
Задача К113
Сколько химической реакции при температуре 50°С равна 5 моль/(л·с). Вычислите скорость этой реакции при 100°С, если температурный коэффициент равен 2.
Скачать решение задачи К113 (цена 60р)
Задача К114
Напишите уравнения гидролиза, определите рН и укажите, какой из факторов: повышение температуры, разбавление раствора, подщелачивание раствора, подкисление раствора или уменьшение концентрации соли- вызывает смещение равновесия гидролиза влево в каждом случае для следующих соединений: сульфита натрия.
Скачать решение задачи К114 (цена 100р)
Задача К115
Составьте координационные формулы для следующих комплексных соединений PtCl4·6NH3 и напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах: (координационное число серебра(+1) равно 2, кобальта(+3) -6, платины(+2) -4, платины(+4) -6, ртути (+1) -2, ртути(+2) -4).
Скачать решение задачи К115 (цена 70р)
Задача К116
Рассчитайте рН и степень диссоциации в растворе слабого электролита. формула электролита NH4OH; Константа ионизации 1,76·10-5; концентрация раствора электролита 1,43%, р=0,992г/см3.
Скачать решение задачи К116 (цена 70р)
Задача К117
Вычислите рН буферного раствора, полученного при смешивании равных объемов растворов :1)первый раствор: формула Na2CO3 концентрация 0,2N Ка=4,8·10-11. 2)второй раствор: формула HCl концентрация 0,1N.
Скачать решение задачи К117 (цена 80р)
Задача К118
Напишите уравнение гидролиза в краткой ионной форме, вычислите константу гидролиза и рН в растворе соли CH3COONa, концентрация С=1,2%, константа ионизации Ка=1,74·10-5.
Скачать решение задачи К118 (цена 70р)
Задача К119
По величине произведения растворимости: формула осадка Ni(ClO3)2 ; Ks = 1·10-4; вычислите растворимость в моль на литр и граммах на литр в насыщенном растворе.
Скачать решение задачи К119 (цена 70р)
Задача К120
Вычислите рН, при котором начинается осаждение труднорастворимого электролита,если концентрация осаждаемого иона металла равна 0,01моль/л. Формула электролита: Ni(OH)2 Ks 6,3·10-18. Осадитель: формула NaOH. концентрация 0,02N.
Скачать решение задачи К120 (цена 70р)
Задача К121
Вычислите рН, при котором достигается практическая полнота осаждения ионов металлов. Формула электролита PbCl2 Ks 1,6·10-5. Осадитель: формула NaCl концентрация 0,1М.
Скачать решение задачи К121 (цена 60р)
Задача К122
Для реакции окисления-восстановления CuSO4 +KI > ... напишите ионно-электронные схемы полуреакций, полное уравнение, рассчитайте константу равновесия и величину молярной массы эквивалента для окислителей и восстановителей.
Скачать решение задачи К122 (цена 80р)
Задача К123
Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворах следующего состава [MnO4]=0,027M; [Mn2+] =0,013M; pH=6,90.
Скачать решение задачи К123 (цена 80р)
Задача К124
Запишите уравнение диссоциации комплексного иона, выражение константы нестойкости, вычислите концентрацию иона комплексообразователя и концентрацию иона осадителя, с помощью которого можно разрушить комплексный ион. Формула комплексного иона: [Cu(NH3)4]2+ Константа нестойкости комплексного иона: 1,1·10-12 произведение растворимости осадка: KsCuS=6,3·10-36.
Скачать решение задачи К124 (цена 80р)
Задача К125
В растворе имеется смесь ионов .Укажите,к каким аналитическим группам относятся перечисленные ионы.Предложите схему разделения этих ионов при помощи общих и групповых реагентов.Составьте уравнения реакций обнаружения указанных ионов,отметьте типы реакций,условия их проведения и аналитические эффекты: NH4+, Sn2+, NO2-.
Скачать решение задачи К125 (цена 100р)
Задача К126
Вычислите навеску исследуемого образца,необходимого для получения заданнаго количества гравиметрической формы. Исследуемый образец Na2CrO4, определяемое вещество: формула Na2CrO4, приблизительное содержание 50%. гравиметрическая форма: формула PbCrO4, масса 0,1г.
Скачать решение задачи К126 (цена 80р)
Задача К127
Напишите уравнение реакции осаждения, рассчитайте объем осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, опишите условия осаждения.
исследуемое вещество:формула AgNO3, навеска 1,50 осадитель:формула NH4SCN , концентрация 0,05M
Скачать решение задачи К127 (цена 80р)
Задача К128
Вычислите массовую долю определяемого вещества в аналитическом образце. Опишите операции данного гравиметрического определения. Анализируемый образец: название формула Сталь навеска,г 0,8220 Определяемое вещество: Sn Гравиметрическая форма: формула SnO2 масса,г 0,0673
Скачать решение задачи К128 (цена 80р)
Задача К129
Какую массу Fe3O4 следует взять для получения 0,2г гравиметрической формы Fe2O3?
Скачать решение задачи К129 (цена 50р)
Задача К130
Какой объем хлороводородной кислоты (р=1,17г/см3) потребуется для осаждения серебра в виде AgCl из 2,0г сплава, содержащего 22% Ag, при использовании полуторного количества осадителя?
Скачать решение задачи К130 (цена 70р)
Задача К131
Из смеси CaCO3 и MgCO3 массой 0,7215г после прокаливания получили 0,3514г CaO и MgO. Вычислите массовую долю, %, CaCO3 в смеси.
Скачать решение задачи К131 (цена 80р)
Задача К132
Рассчитайте и постройте кривую титрования, укажите область скачка титрования, рН в точке эквивалентности и подберите индикатор, выбор индикатора обоснуйте. Расчет [Н+] и рН выполните для точек 0; 50; 90; 99,9; 100; 100,1; 101%. Определяемое вещество: 0,1М C2H5NH2 , Kb=6,5·10-4. Титрант:0,1M HCl
Скачать решение задачи К132 (цена 80р)
Задача К133
Навеску исследуемого образца, в котором может находиться одно из веществ (NaOH, Na2CO3, NaHCO3) или одна из смесей (NaOH + Na2CO3 , Na2CO3 + NaHCO3), растворили в воде и оттитровали раствором HCl с индикаторами фенолфталеином и метиловым оранжевым, применяемыми последовательно. Определите состав анализируемого раствора и рассчитайте содержание определяемого вещества или компонентов смеси, %.
Навеска вещества, г: 0,4492
Концентрация HCl: 0,1093
Объем HCl по фенолфталеину, мл: 17,10
Объем HCl по метилоранжу, мл: 28,30
Скачать решение задачи К133 (цена 100р)
Задача К134
Вычислите молярную концентрацию раствора NaOH, T(NaOH) и T(NaOH/HCl), если на титрование 20,00мл его израсходовали 19,20мл 0,1000М HCl, приготовленной из фиксанала.
Скачать решение задачи К134 (цена 70р)
Задача К135
Рассчитайте объем исходного раствора, необходимый для приготовления раствора с заданными объемом и концентрацией.
Исходный раствор и его характеристики:
вещество: HCl
молярная концентрация эквивалента N: титр, г/мл: 0,03615
Приготовить:
Объем, мл: 500
молярная концентрация эквивалента N: титр, г/мл: 0,001800
Скачать решение задачи К135 (цена 80р)
Задача К136
Составьте координационные формулы для следующих комплексных соединений PtCl4•6NH3 и напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах: (координационное число серебра(+1) равно 2, кобальта(+3) -6, платины(+2) -4, платины(+4) -6, ртути (+1) -2, ртути(+2) -4).
Скачать решение задачи К136 (цена 80р)
Задача К137
Какова масса 1л кислорода, озонированного на 5% (0°С, 760 мм рт.ст.)? Вычислить содержание озона в процентах по массе. Сколько молекул озона содержит 1мл газа ?
Скачать решение задачи К137 (цена 80р)
Задача К138
Во сколько раз изменится свободная поверхностная энергия системы при пептизации 1 м3 осадка Fe(ОН)3, если размер частиц уменьшается от 1 мкм до 10 нм?
Скачать решение задачи К138 (цена 70р)
Задача К139
Рассчитайте удельную поверхность катализатора, если для образования насыщенного монослоя на нём должно адсорбироваться 0,1 м3/кг азота (объём приведен к нормальным условиям), площадь молекулы азота в монослое равна 0,16 нм2.
Скачать решение задачи К139 (цена 70р)
Задача К140
Рассчитайте поверхностную активность додецилсульфата натрия на поверхности раздела водный раствор-воздух при 293 К и концентраций 4,0•10-3 кмоль/м3 по константам уравнения Шишковского а = 1,93•10-2; К = 4,36•102.
Скачать решение задачи К140 (цена 70р)
Задача К141
По приведенным результатам изобразите изотерму смачивания cosQ=f(СПАВ) и покажите схему ориентации молекул ПАВ к твердой поверхности: стеклянная пластинка, покрытая октадеканом – водный раствор додецилтриметиламмоний бромида.
С, кмоль/м3 0 10-5 10-4 2•10-3 5•10-3
Q, град 106 96 88 60 0
Скачать решение задачи К141 (цена 100р)
Задача К142
Электрофоретическая подвижность частиц полистирольного латекса в водном растворе NaCl с концентрацией 10-2 кмоль/м3 равна 0,6•10-5 м/с, а в растворе с концентрацией 0,5•10-2 электрофоретическая подвижность равна 1,2•10-5 м/с, напряженность электрического поля равна 400 В/м. Рассчитайте величины потенциала и значение толщины диффузионного слоя при 298 К и сопоставьте изменение этих величин в исследуемых условиях. Дополнительные данные возьмите из справочника.
Скачать решение задачи К142 (цена 100р)
Задача К143
Вычислите величину среднего сдвига коллоидных частиц гидрозоля TiO2 при 293 К за время 4 с, если радиус r = 12 нм, вязкость воды η0 = 1•10-3 Па•с.
Скачать решение задачи К143 (цена 70р)
Задача К144
На основе данных зависимости скорости эмульсионной полимеризации стирола от концентрации эмульгатора С12Н25OSO3Na изобразите её графически и объясните, чем обусловлено значительное увеличение скорости полимеризации (W; %/с).
W•102, %/с 0,20 0,20 0,20 0,20 0,70 1,30 1,4 1,45
С•103, кмоль/м3 0 1,6 3,5 5,2 5,8 6,0 6,5 8,0
Скачать решение задачи К144 (цена 100р)
Задача К145
Рассчитайте время половинной коагуляции для высокодисперсной суспензии каолина по следующим данным:
Время коагуляции 10-2, с 0,0 1,05 1,80 2,55 3,35 4,2
Общее число частиц n•10-14 част/м3 5,0 3,90 3,18 3,02 2,52 2,0
Скачать решение задачи К145 (цена 100р)