Задачи по ОХТ (онлайн) решения часть 2
Задача И-40 Монохлорирование бензола проводится при следующих условиях: F0 (C6H6) = 250 кмоль/ч, F0(Cl2) = 400 кмоль/ч, F(C6H5Cl) = 85 кмоль/ч. Рассчитать материальный баланс процесса и на его основе составить таблицу материального баланса.
C6H6 + Cl2 = C6H5Cl2 + HCl
Скачать решение задачи И-40 (цена 100р)
Задача И-41 Составить материальный баланс процесса малеинового ангидрида гетерогенно-каталитическом окислением бензола, протекающего при 700 К в соответствии со следующей схемой последовательно-параллельных реакций:
Определить селективность процесса в целевой продукт по бензолу, если выход целевого продукта х, процесс протекает при мольном потоке бензола, равном FA0=160кмоль/ч, начальном молярном соотношении O2:C6H6=21, до степени превращения бензола XА=93,5.
Скачать решение задачи И-41 (цена 100р)
Задача И-43 Производительность трубчатого четырехпоточного реактора 10 тонн пентена в час. Пентан поступает на пиролиз в смеси с водяным паром в мольном соотношении 5:1. Определить массовую скорость парогазовой смеси в трубах, если диаметр трубы змеевика 143 мм, а выход пентена 68 % в расчете на исходный пентан.
Скачать решение задачи И-43 (цена 100р)
Задача И-44 Рассчитать материальный и тепловой баланс трубчатой печи для конверсии природного газа. Состав природного газа, % объемные: CH4-97,8; C2H6-0,5; C3H8-0,2; C4H10-0,1; N2-1,4
-отношение пар-газ в исходной смеси 2,5;
-степень конверсии газа по углероду -67%;
Расчет ведем на 100 природного газа (при нормальных условиях).
Скачать решение задачи И-44 (цена 100р)
Задача И-45 Степень конверсии этилена в процессе его прямого окисления равна 45%; объем этилена, израсходованного в процессе, составляет 1800 м3. Определить селективность по этиленоксиду, если масса этиленоксида равна 690 кг.
Скачать решение задачи И-45 (цена 100р)
Задача И-46 Определить массу 64 м3 кислорода при температуре 165 С и давлении 0,25 МПа.
Скачать решение задачи И-46 (цена 100р)
Задача И-47 Вычислите константы равновесия Kp и Kc газовой реакции
CO + Cl2 = COCl2
состав газовой смеси при равновесии был следующим (% по объему):
CO=2,4; Cl2 = 12,6; COCl2 = 85;
а общее давление смеси при 20 C составляло 1,033 Па. вычислите G.
Скачать решение задачи И-47 (цена 100р)
Задача И-48 Составить материальный баланс производства 3,8 тонн криолита, если процесс описывается следующим суммарным уравнением:
2Al(OH)3 + 12HF + 3Na2CO3 = 2Na3AlF6 + 3CO2 + 9H2O или
2Al(OH)3 + 12HF = 2Н3AlF6 + 6H2O
2Н3AlF6 + 3Na2CO3 = 2Na3AlF6 + 3CO2 + 3H2O
Плавиковая кислота применяется в виде 17% раствора фтористого водорода в воде. Соду берут с 8% недостачи от стехиометрического соотношения для обеспечения необходимой остаточной кислотности.
Скачать решение задачи И-48 (цена 100р)
Задача И-49 Вычислите начальные концентрации веществ в обратимой реакции
2CO + O2 = 2CO2
и константу равновесия, если равновесные концентрации составляют
[CO]=0,44моль/л, [O2]=0,12моль/л, [CO2]=0,18моль/л,
Скачать решение задачи И-49 (цена 100р)
Задача И-50-1 Составить материальный баланс процесса гидродеалкилирования 1900кг толуола в бензол, протекающего в паровой фазе при температуре 1000К и давлении 5 МПа по следующей схеме последовательно-параллельных реакций:
если процесс идет при 6-кратном мольном избытке водорода до степени превращения толуола 81%, с селективностью в целевой продукт по толуолу 95%.
Скачать решение задачи И-50-1 (цена 100р)
Задача И-50 Составить материальный баланс процесса гидродеалкилирования 1500кг толуола в бензол, протекающего в паровой фазе при температуре 100К и давлении 5 МПа по следующей схеме последовательно-параллельных реакций:
если процесс идет при 5,2-кратном мольном избытке водорода до степени превращения толуола 80,7%, с селективностью в целевой продукт по толуолу 95%.
Скачать решение задачи И-50 (цена 100р)
Задача И-51 Рассчитать материальный баланс следующего процесса:
Основная реакция CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
Побочная реакция 2C2H5OH = C2H5OC2H5 + H2O
Вариант 6
Производительность реактора П = 7600 т/год
число дней работы реактора в году, n = 300
Технологический выход продукта ,f = 900%
Мольное соотношение исходных реагентов, А:В = 1:7
Степень превращения, XA = 85%
Селективность основной реакции, Ф = 96%
Состав исходного реагента А,% масс.
C2H5OH = 96
H2O (примесь) = 4
Состав исходного реагента В,% масс.
CH3COOH = 99
HCOOH = 1
Скачать решение задачи И-51 (цена 100р)
Задача И-52 Константа равновесия реакции
C2H6 = C2H4 + H2
при температуре 1100 К равна Кр = 1,67*10 Па. Энтальпия реакции -144451,4 Дж/моль. Определите равновесную степень превращения этана при температуре 1000 К и давлении р= 1,01*105 Па.
Скачать решение задачи И-52 (цена 100р)
Задача И-53 Рассчитать материальный баланс производства хлора методом электролиза водного раствора хлорида натрия:
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2
Концентрация NaCl в растворе 310г/л. плотность раствора при условиях электролиза 1,17кг/л. степень разложения 50%. Побочные процессы в расчет не принимать. расчет вести на 1000 м3 хлора.
Скачать решение задачи И-53 (цена 100р)
Задача И-54 Определить расходные коэффициенты извести и кокса в производстве технического карбида кальция (ТКК), имеющего по анализу следующий состав (в %): CaC2 = А; СаО = Б; С = В; прочие примеси (ПП) = Г. Расчет вести на 1000 кг технического продукта. Содержание в коксе (в %): золы - Д, летучих компонентов (ЛК) - Е, влаги - Ж, углерода - И. Известь содержит К % чистого СаО. Карбид кальция получается по следующей реакции:
CaO + 3C CaC2 + CO.
Скачать решение задачи И-54 (цена 100р)
Задача И-54-1 Определить расходные коэффициенты извести и кокса в производстве технического карбида кальция (ТКК), имеющего по анализу следующий состав: СаС2 = А %, СаО = Б %, С = В %, прочие примеси (ПП) = Г %. Расчет вести на 1000 кг технического продукта. Содержание в коксе: золы – Д %, летучих компонентов (ЛК) – Е %, влаги – Ж %, углерода – И %. Известь содержит К % чистого СаО. Карбид кальция получается по следующей реакции СаО + 3С → СаС2 + СО. Варианты решения контрольного задания представлены в табл. 1
Скачать решение задачи И-54-1 (цена 100р)
Задача И-55 Материальный баланс приготовления пропиточного раствора
На приготовление сплава поступает 75 кг борной кислоты и 75 кг мочевины. Затем добавляется обессоленная вода до концентрации 10-14%:
(75+75)кг- сплав -10%
х кг –вода обес.-90%
Материальный баланс приготовления 1500кг пропиточного раствора
Материальный баланс приготовления 40тонн пропиточного раствора
Тепловой баланс приготовления пропиточного раствора
Скачать решение задачи И-55 (цена 100р)
Задача И-56 Определите состав реакционной смеси до и после реакции с учетом выхода продуктов реакции. Составьте таблицу материального баланса.
1 Химическая реакция для расчета материального баланса
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (осад) + 3NaCl
2 Характеристики исходных растворов
СМ (FeCl3) = 1 моль/л; Vр-ра (FeCl3) = 2л; p(FeCl3) = 1,08 г/мл;
Сн (NaOH) = 2 моль/л; Vр-ра (NaOH) = 3л; (NaOH) = 1,11 г/мл; a = 0,6.
Скачать решение задачи И-56 (цена 100р)
Задача И-57 Материальный и тепловой баланс
2СО + 4Н2 > С2Н4 + 2Н2О
СО – содержит 10% примеси СО2. Подается с избытком 1,1. Н2 – содержит 10% N2 и 5% NH3 Конверсия Н2 – 65%. Температуру реагентов применять 1000С. Расчет вести на 1т. С2Н4.
Схема движения материальных потоков
Скачать решение задачи И-57 (цена 100р)
Задача И-58 Составить материальный баланс обжига железного колчедана по реакции:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2,
на 100 кг/с FeS2. Состав колчедана: FeS2 – 90% масс., Fe2O3 – 10% масс. Коэффициент избытка воздуха по отношению к стехиометрическому – 2. Воздух абсолютно сухой.
Скачать решение задачи И-58 (цена 100р)
Задача И-59 Реакция протекает в присутствии катализатора с объемной скоростью Vоб=125 м3 (м3*ч). Диаметр реактора d=l,52 м, высота h = 3,05 м. Считая, что катализатор занимает 0,75 объема реактора, определить время контакта газа с катализатором и объем газовой смеси, проходящей через реактор в 1 ч.
Скачать решение задачи И-59 (цена 100р)
Задача И-60 Для получения этилового спирта способом прямой гидратации этилена в гидратор подали 16,5 моль этилена. Из них при Т=290°С и Р=7*106 Па гидратации подверглись 13,2 моль. Определите степень превращения этилена, начальный и конечный объемы газовой смеси при указанных условиях.
Скачать решение задачи И-60 (цена 100р)
Задача И-61 Определить количество аммиака, требуемого для производства 1000кг азотной кислоты с концентрацией 60% масс и расход воздуха на окисление аммиака, если выход оксида азота 0,97, степень абсорбции оксидов азота 0,92, содержание аммиака в сухой аммиачно-воздушной смеси 9,5% (об.).
Молекулярная масса: NH3 - 17; HNO3 - 63.
Скачать решение задачи И-61 (цена 100р)
Задача И-61-1 Определить количество аммиака, требуемого для производства 100000 т/год азотной кислоты, и расход воздуха на окисление аммиака, если цех работает 355 дней в году, выход оксида азота 0,97, степень абсорбции 0,92, содержание аммиака в сухой аммиачно-воздушной смеси 7,13% (масс.).
Молекулярная масса: NH3 - 17 ; HNO3 - 63.
Скачать решение задачи И-61-1 (цена 100р)
Задача И-62 Составить материальный баланс производства NH3. Степень превращения CaCN2 составляет 75%, а степень превращения в NH3 = 8,5%. Расчет вести на производительность 70т/сутки.
Скачать решение задачи И-62 (цена 100р)
Задача И-63 Определите количество угля, необходимое для обжига (при 700 С) 200 кг/сут магнезита след. состава: MgCO3 = 80% масс, SiO2 = 20% масс. Сколько при этом образуется дымовых газов? Процесс идущий в барабанной печи условно считать идущим без потерь сырья и тепла через стенки аппарата. Температура отходящих газов 200 С, продукта на выходе 100 С. Конверсия угля до CO2 принять 100%.
Скачать решение задачи И-63 (цена 100р)
Задача И-64 Составьте материальный баланс гидратации оксида магния при следующих данных. Соотношение исходных компонентов на реакцию 1:2, производительность гасителя 200 кг/сут по продукту. Исходный компонент имеет состав (%масс): МgO - 90 (активными из них являются 80%), МgCO - 5, SiO2 - 5. Температура в гасителе -100 C.
Скачать решение задачи И-64 (цена 100р)
Задача И-65 Составьте материальный баланс гидратации оксида магния острым паром с Т = 125 С при следующих данных. Соотношение исходных компонентов на реакцию 1:1,5, производительность гасителя по оксиду 100 тыс.т/год. Магнезит имеет состав (%масс): МgO-92 (активными из них являются 80%), SiO2 - 5, CaO - 3.
Скачать решение задачи И-65 (цена 100р)
Задача И-66 Составить материальный баланс производства 5т обычного стекла, если известняк содержит 10% примесей, сода используется следующего состава (%масс.): Nа2СО3 – 93%; NаНСО3 - 6%; другие примеси – 1%. Степень превращения соды и известняка 81% и 85% соответственно. Для расчета принимаем, что кварцевый песок без примесей. Сырьем для производства обычного стекла служит кварцевый песок, сода и известняк.
Скачать решение задачи И-66 (цена 100р)
Задача И-67 Определить интенсивность печи, т.е. количество колчедана (в пересчете на 45 %-ный), сжигаемого на 1 м2 пода печи в сутки, если площадь основного пода печи 16,7 м2. В печи КС-200 сгорает в 1 ч 10 т колчедана, содержащего 41% серы.
Скачать решение задачи И-67 (цена 100р)
Задача И-68 (вар 3) Составить материальный баланс печи для сжигания серы. Расчет вести на производительность печи по сжигаемой сере в кг/ч. Процесс горения описывается уравнением: S + O2 → SO2.
Производительность печи 60 т/сутки Степень окисления серы 0,95 Коэффициент избытка воздуха 1,3
Скачать решение задачи И-68 (цена 100р)
Задача И-68-1 Составить материальный баланс печи для сжигания серы производительностью 40 т/сутки. Степень окисления серы 0,95 (остальная сера возгоняется и сгорает вне печи). Коэффициент избытка воздуха a = 1,4. Расчет следует вести на производительность печи по сжигаемой сере в кг/ч.
Скачать решение задачи И-68-1 (цена 100р)
Задача И-68-2 Составить материальный баланс печи для сжигания серы производительностью 60 т/сутки. Степень окисления серы 0,95 (остальная сера возгоняется и сгорает вне печи). Коэффициент избытка воздуха a = 1,5. Расчет следует вести на производительность печи по сжигаемой сере в кг/ч.
Скачать решение задачи И-68-2 (цена 100р)
Задача И-68-3 Составить материальный баланс печи для сжигания серы производительностью 3 т/час. Степень окисления серы 0,98 (остальная сера возгоняется и сгорает вне печи). Коэффициент избытка воздуха 1,15. Расчет вести на производительность печи по сжигаемой сере в кг/ч.
Скачать решение задачи И-68-3 (цена 100р)
Задача И-68-4 Составить материальный баланс (в кг/ч) печи для сжигания серы производительностью 7000 серного ангидрида. Степень превращения исходной серы составляет 95%, коэффициент избытка воздуха 4,7.
Скачать решение задачи И-68-4 (цена 100р)
Задача И-69 Определить выход продукта R и степень превращения реагента А, если обратимая реакция А ↔ 2R + S протекает до равновесия, когда хАр = 0,65. Соотношение концентраций продукта и реагента СR:СА = 2
Скачать решение задачи И-69 (цена 100р)
Задача И-70 Составить материальный баланс процесса получения железного купороса, если состав огарка Fe2O3 - 45% , FeO - 25% , FeS - 15% выход продукта 98%. Расчет вести на 1 тонну железного купороса.
DeO + H2SO4 = DeSO4 + H2O
Скачать решение задачи И-70 (цена 100р)
Задача И-71 В равновесной смеси, полученной в результате пиролиза метана при 1600С
2CH4 = C2H2 + 3H2
концентрация метана составляет 3 моль/л. Считая, что превращению подверглось только 25% исходного количества метана, определите константы равновесия и при указанной температуре.
Скачать решение задачи И-71 (цена 100р)
Задача И-72 Газофазная реакция A + 3B → 2R протекает при постоянном давлении. Исходные концентрации А и В равны соответственно 0,4; 0,5 молярной доли. В продуктах содержится 0,7 молярной доли продукта R. Определить концентрации других веществ и степень превращения В.
Скачать решение задачи И-72 (цена 100р)
Задача И-73 Производительность в печи сжигания мазута 8 тонн в час. Содержание S в мазуте 6%, твердый остаток 4%. Степень сгорания мазута до CO2 - 96%, до CO - 4%. Определить выбросы SO2, CO, CO2.Степень улавливания 0%. Ставить материальный баланс.
Скачать решение задачи И-73 (цена 100р)
Задача И-74 В реакторе протекает реакция:
C2H4 + H2O = C2H5OH
В реактор поступает 582кг исходной смеси реагентов в мольном соотношении H2O:C2H4 = 0,3:0,5. Конверсия этилена 5%.
Определить состав реакционной смеси и выразить его в кмоль, кг, %масс, %мольн, %об, кмоль/м3. Определить конверсию водяного пара.
Скачать решение задачи И-74 (цена 100р)
Задача И-75 Составить материальный баланс производства кальцинированной соды аммиачным пособом, который протекает по реакциям:
NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Производительность установки производства соды 100 тонн. Состав рассола, % (масс.): NaCl – 25; NH3 – 6,8; H2O – 68,2. Содержание углекислого газа, % (об.): CO2 – 68, N2 – 32. Потери CO2, % (масс.): 5. Конверсия CO2 - 65%.
Скачать решение задачи И-75 (цена 100р)
Задача И-76 Составьте материальный и тепловой баланс получения 980000т/год нитрата магния из порошка ПМК состава (%масс): оксид магния - 85%, карбонат магния - 10% песок кварцевый - 5%. Концентрация азотной кислоты - 63%. Принять потери на транспортировку и упаковку продукта в количестве 3% от производительности. Температура процесса 60 С.
Скачать решение задачи И-76 (цена 100р)
Задача И-77 Этилен получают путем пиролиза пропана:
C3H8 = C2H4 + CH4
В продуктах реакции содержится 1,0% об% пропана.
Рассчитать степень превращения пропана, выход этилена и расходный коэффициент по сырью в кг и м3. Расчет провести на 4 тонн этилена.
Скачать решение задачи И-77 (цена 100р)
Задача И-78 Составить материальный баланс процесса получения поташа (карбоната калия), если исходный раствор содержит 154г/л KOH и 180г/л KCl. Топочный газ, на карбонизацию содежит CO2 – 10% . Степень карбонизации едкого калия 90%. Выход продукта K2CO3 = 98% и KCl = 1% . Расчет вести на 1000кг карбоната калия.
Скачать решение задачи И-78 (цена 100р)
Задача И-79 Определите количество активного оксида магния образующееся при непрерывном разложении 20000 т/год магнезита следующего состава (%масс.): карбонат магния - 83, гидроксид магния - 7, доломит - 10. Составьте таблицу материального баланса. Какое количество теплоты необходимо затратить на разложение этого минерала?
Скачать решение задачи И-79 (цена 100р)
Задача И-80 Рассчитать материальный баланс производства серной кислоты методом сжигания сероводорода производительностью 20 т/час, если известен состав исходного сырья:
H2S = 90%, H2O = 5%, N2 = 5%. Соотношение сероводород-воздух: 10 м3. Содержание влаги в воздухе составляет 1% .Производственные потери 5% .
Скачать решение задачи И-80 (цена 100р)
Задача И-81 Рассчитать материальный и тепловой баланс печи для сжигания сероводорода.
на сжигание подается газ следующего состава в расчете на сухой газ, % объемные: H2S = 91,3; SO2 = 5,5; H2 = 0,8; CH4 = 0,9; C2H6 = 0,5; C3H8 = 0,5; C4H10 = 0,5
газ поступает в количестве 2250 м3/час; коэффициент избытка воздуха равен 2,5; -относительная влажность воздуха 60%.
Скачать решение задачи И-81 (цена 100р)
Задача И-82 Определить степень превращения соды и выход продукта при получении известковым способом 10т 40%-ного раствора NaOH, если для производства взято 5,75т содового сырья, содержащего Na2CO3 = 95% и NaHCO3 = 5% .
Реакции процесса
Na2CO3 + CaO + H2O = 2NaOH + CaCO3
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Скачать решение задачи И-82 (цена 100р)
Задача И-83 Составить материальный баланс процесса получения фосфатных солей из экстракционной фосфорной кислоты без её предварительной очистки, если: марганца: P2O5 - 52%, F - 0,4%, марганца - 0,35г/л, меди: 0,02г/л, ванадия: 0,12г/л. Выход фосфатных солей - 73%. Расчет вести на 1000кг солей.
2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4
Скачать решение задачи И-83 (цена 100р)
Задача И-84 Составить материальный баланс для 1000кг тетрабората натрия по уравнению:
NaBrO +F +2NaOH → NaBrO +2NaF+H2O, если:
NaBrO -63%;
NaOH-40%.
Скачать решение задачи И-84 (цена 100р)
Задача И-85 Рассчитать расход бензола и пропан-пропиленовой фракции газов крекинга [30% (об.) пропилена и 70% (об.) пропана] для производства 1 т фенола, если выход изопропилбензола из бензола составляет 90% от теоретического, а фенола из изоропилбензола - 93%.
Скачать решение задачи И-85 (цена 100р)
Задача И-86 Определить расходные коэффициенты в производстве карбида кальция (технического), содержащего [% (масс.)]: CaC2 -78; CaO - 15; C - 3; прочие примеси- 4. Известь содержит 96,5% CaO. Содержание (%) в коксе: золы - 4, летучих - 4, влаги- 3. Расчёт вести на 1 т технического продукта. Молекулярная масса: CaC2 - 64, CaO - 56.
Скачать решение задачи И-86 (цена 100р)
Задача И-87 Рассчитать расходный коэффициент природного газа, содержащего 97% (об.) метана, в производстве уксусной кислоты (на 1 т) из ацетальдегида. Выход ацетилена из метана составляет 15% от теоретически возможного, ацетальдегида из ацетилена - 60%, а уксусной кислоты из ацетальдегида - 90% (масс.).
Скачать решение задачи И-87 (цена 100р)
Задача И-88 Составить материальный баланс производства оксида этилена прямым каталитическим окислением этилена воздухом. Состав исходной газовой смеси в %об.: этилен - 2,5, воздух - 97,5. Степень окисления этилена Х=0,6. Расчет вести на 1,5т оксида этилена. Для расчета принять состав воздуха [%об.]: .
Окисление этилена происходит по реакции:
2CH4 + O2 = 2C2H4O
Скачать решение задачи И-88 (цена 100р)
Задача И-88-1 Составить материальный баланс производства окиси этилена прямым каталитическим окислением этилена воздухом. Состав исходной газовой смеси в %(об): этилен – 3, воздух – 97. Степень окисления этилена Х = 0,6. Расчет вести на 2000 кг оксида этилена.
Производство оксида этилена происходит по следующей схеме:
2CH2=CH2 + O2 → 2(CH2-CH2)O
Скачать решение задачи И-88-1 (цена 100р)
Задача И-89 При крекинге бутана объемом 3.36 л образуются этан и этилен. Рассчитайте массу бромной воды, которые могут обесцветить продукты крекинга.
Скачать решение задачи И-89 (цена 100р)
Задача И-90 Восстановление олова из минерала касситерита происходит по схеме 2SnO2 + 3C = 2Sn + 2CO + CO2. Сколько касситерита содержащий 76% SnO2 и кокса, который содержит 87% углерода, нужно для выплавки 1 т черного олова, содержащий 90% чистого олова.
Скачать решение задачи И-90 (цена 100р)