Примеры решения задач по абсорбции

Решение задач по абсорбции от 100руб

Пример 1-1. Объемная концентрация NНз в воздухе С = 0,12 кг/м3 при температуре Т = 300 К и давлении Р = 1,5 • 102 кПа. Выразить содержание NH3 в других величнах, приведенных в табл. 1-1.
Решение. Мольные массы: Мк = 17 (для МNН3), Мг = 29 (для воздуха). Среднюю мольную массу газовой смеси определяем по уравнению (1,4)
Скачать решение задачи(22.95 Кб) скачиваний783 раз(а)

Пример 1-2. Концентрация поташного раствора после поглощения Н2S рав С(K2CO3) = 200 кг/м3; СН2S = 15 кг/м3 (без учета реакции между компонентами). Растворитель - вода; плотность раствора рж = 1200 кг/м3. Выразить состав раствора мольных долях.
Скачать решение задачи(20.99 Кб) скачиваний580 раз(а)

Пример 1-3. Определить константы фазового равновесия трх, тух, тс и трс для системы аммиак - вода - воздух при температуре 20 °С, давлении Р = 0,98 • 102 кПа и концентрации раствора х = 0,0957, если парциальное давление ЫН3 над раствором при равновесии р= 0,0928 • 102 кПа.
Скачать решение задачи(19.49 Кб) скачиваний524 раз(а)

Пример 1-4. Вычислить константу фазового равновесия для этана при температуре 20 °С и давлении 20 • 102 кПа, если его критическая температура tkp = 32,1 °С, критиче¬ское давление Ркр = 49 • 102 кПа, давление насыщенного пара Р = 39 • 102 кПа (при 20 °С), плотность жидкого этаиа рж = 350 кг/м3 (при 20 °С и 39 • 102 кПа).
Скачать решение задачи(38.29 Кб) скачиваний518 раз(а)

Пример 1-5. Определить константу фазового равновесия тс при растворении в растворе Nа2СО3 концентрацией С = 1,5 кмоль/м3 при 20 °С.
Скачать решение задачи(16.77 Кб) скачиваний506 раз(а)

Пример 1-6. При водной абсорбции SО2 из смеси с воздухом для некоторых условий найдено: bР = 0,00025 кмоль/(м2 • с • бар) и bж = 0,00015 м/с. Общее давление Р = 1,2 • 105 Па, температура Г = 300 К. Определить значения коэффициентов в газовой и жидкой фазе
Скачать решение задачи(23.31 Кб) скачиваний542 раз(а)

Пример 3-6. Определить N для случая поглощения NНз водой упрощенным методом при следующих условиях: G0 = 410 кмоль/ч; L0 = 888 кмоль/ч; Y1 = 0,0526; Y2 = 0,0027; Х2 = 0, v2 = 20 С (противоток). Общее давление Р = 0,1 МПа.
Скачать решение задачи(51.05 Кб) скачиваний513 раз(а)

Пример 3-7. Определить максимальную концентрацию соляной кислоты, которая может быть получена при адиабатической абсорбции хлористого водорода водой в противоточном аппарате, если содержание НСl в поступающем газе 10 объемн.% (ya1 = 0,1), содержание водяных паров 9,2 объемн.% (Уb1 = 0,092), температура газа ^, = Н5°С, общее давление 0,1 МПа. Отношение Кв/Кa = 1,14; Kв/Ка = 29,7 кДж/(кмоль • К); rв + ф = 42000 кДж/кмоль; Ф = 45000 кДж/кмоль.
Скачать решение задачи(27.38 Кб) скачиваний511 раз(а)

Пример 3-8. Рассчитать противоточный абсорбер для поглощения СО2 из газовой смеси водным раствором моноэтаноламина (МЭА) под давлением Р = 0,25 МПа при температуре 30°С. Содержание СО2 в поступающей смеси 25 объемн.%. Требуемая степень извлечения ф = 0,95. Расход газа (на входе) 32000 м3/ч (при 0°С и 0,1 МПа). Расход жидкости L = 760 м3/ч. Содержание МЭА в растворе 2,5 кмоль/м3. Степень карбонизации (мольное отношение СО2: МЭА) в поступающем растворе f2 = 0,15.
При расчете принять следующие значения физико-химических констант и коэффициентов массоотдачи: коэффициент диффузии СO2 в жидкой фазе ОА = 1,4-•10~9 м2/с; константа скорости реакции r = 10200 м3/(кмоль-с); константа фазового равновесия тс = 1,65; объемный коэффициент массоотдачи в газовой фазе bг = = 0,2 с~'; коэффициент массоотдачи в жидкой фазе bж = 0,00022 м/с; удельная поверхность контакта а = 140 м-1
Скачать решение задачи(120.69 Кб) скачиваний585 раз(а)

Пример 3-9. Рассчитать противоточиый абсорбер для поглощения NН3 из газовой смеси раствором серной кислоты. Концентрация гШ3 в газовой смеси на входе СГ1 = 0,002 кмоль/м3, на выходе СГ2 = 0,00004 кмоль/м3. Концентрация Н2SО4 (свободной) в поступающем поглотителе В2 = 0,6 кмоль/м3, в уходящем В] = 0,5 кмоль/м3. Коэффициент массотдачи в газовой фазе Р™ = 0,5 с-1, в жидкой фазе bж = 0,0005 с-1. Константа фазового равновесия тс = 0,00075. Расход газовой смеси G = 3 м3/с.
Скачать решение задачи(45.45 Кб) скачиваний543 раз(а)

Пример 3-10. Рассчитать десорбцию NН3 из водного раствора глухим паром при следующих условиях: x1 = 0,02; х2 = 0,002; у1 = 0,9 (массовые доли). Температура поступающей жидкости 80 °С. Общее давление 0,1 МПа. Количество поступающей жидкости L1= 10000 кг/ч.
Скачать решение задачи(73.55 Кб) скачиваний486 раз(а)

Пример 4-1 Рассчитать насадочнын абсорбер для поглощения ССЬ водой из газа состава (в объемн.%): СО2 = 30,2; СО = 4; Н2 = 48; N2 = 17,8. Расход газа (на входе) G1=905 кмоль/ч (20000 м3/ч при 0°С и 0,1 МПа); давление Р = 1,6 МПа (16 бар). На орошение подается вода (х2 = 0) с температурой 25°С. Требуемая степень извлечения СО2 составляет 95%.
Скачать решение задачи(182.92 Кб) скачиваний493 раз(а)

Пример 4-2 Рассчитать трубчатый пленочный абсорбер с водяным охлаждением для поглощения NН3 водой. Расход газа на входе 0,66 м3/с (при 0°С и 0,1 МПа); температура 40°С; давление 0,3 МПа. Содержание NН3 в поступающем газе 40 объемн.%; температура воды, поступающей на абсорбцию, 20 °С; температура охлаждающей воды 10 °С. Требуемая степень извлечения NH3 из газа 99,5% при получении аммиачной воды состава х1 = 0,105 (10 вес.% NH3).
Скачать решение задачи(292.99 Кб) скачиваний470 раз(а)

Пример 4-3 Рассчитать барботажный абсорбер с провальными (решетчатыми) тарелками для поглощения SО3. Количество поступающего газа 0,2516 кмоль/с (20000 м3/ч при 0 °С н 0,1 МПа). Содержание SО3 в поступающем газе у1 = 0,07 (Y1 = 0,0753). На орошение подается 98,3%-ная Н2SO4; выходящая жидкость - олеум с содержанием 20% свободного SO3- Температура газа на входе 100 °С; температура поступающей кислоты 50 °С; температура охлаждающей воды 25 °С. Требуемая степень извлечения SО3 99,9%.
Скачать решение задачи(240.76 Кб) скачиваний457 раз(а)

Пример 4-4 Рассчитать насадочный абсорбер (насадка - кольца размером 50 мм внавал) для поглощения НСl водой. Количество поступающего газа 0,1512 кмоль/с (12000 м3/ч при 0°С и 0,1 МПа), его температура t1 = 70 С, давление 0,1 МПа. Содержание НСl в поступающем газе уa1 = 0,24 (Уa1 = 0,316). Исходный газ не содержит водяных паров (г/в! = У в\ = 0). Концентрация получаемой соляной кислоты х1 = 0,161 (28 вес.%). Степень извлечения НС1 из газа 95%. Объемные коэффициенты массопе-редачи: при поглощении хлористого водорода КА = 0,0438 кмоль/(мэ-с); при испарении воды Кв = 0,05 кмоль/(м3-с). Объемный коэффициент теплоотдачи от газа к жидкости а= 1,3 кВт/(м3-К). Температура поступающей на абсорбцию воды t2 = 50 °С
Скачать решение задачи(176.56 Кб) скачиваний508 раз(а)

Пример 4-5 Рассчитать барботажный абсорбер для поглощения углеводородов из смеси с инертным газом. Удельный расход поглотителя (масло) l = Lk/G = 1,2. Давление в абсорбере 0,4 МПа (4 бар), температура 40°С. Изменением температуры в абсорбере можно пренебречь. При расчете тарелок может быть принята схема полного перемешивания жидкости на тарелке. Содержание компонентов в поступающем поглотителе равно нулю. Содержание компонентов в поступающем газе, а также значения констант фазового равновесия т и числа единиц переноса на тарелку N составляют:
Компонент Y1 т N
А (пропан) 0,2 3 0,495
В (бутан) 0,18 0,9 0,9
С (изопентан) 0,14 0,43 1,575
Необходимая степень извлечения ключевого компонента (бутан) ф=0,92.
Скачать решение задачи(218.68 Кб) скачиваний522 раз(а)