Решение задач 106-140 (методичка 140)
Задание 106
Составьте выражение константы равновесия и вычислите ее значение для реакции
PCl5 (г) - PCl3 (г) + Cl2 (г),
если равновесные концентрации имеют следующие значения: [РСl5] =0,015 моль/л, [РСl3] = 0,025 моль/л, [Сl2] = 0,025 моль/л.
Скачать решение задания 106 (методичка 140в) 50р
Задание 107
Вычислите начальную и равновесную концентрацию азота в системе
N2 (г) + 3Н2 (г) - 2NH3 (г)
если равновесные константы равны:
Н2 = 0,3 моль/л
NH3 = 0,09 моль/л
константа равновесия реакции при 673К составляет 0,1
Скачать решение задания 107 (методичка 140в) 50р
Задание 108
Вычислите константу равновесия и равновесные концентрации CO, H2O, H2
CO (г) + Н2O (г) - CO2 (г) + H2 (г)
если равновесная концентрация: CO2 = 0,1 моль/л, а исходные концентрации оксида углерода и паров воды, соответственно, равны 0,16 моль/л
Скачать решение задания 108 (методичка 140в) 50р
Задание 109
Вычислите равновесную концентрацию йода в системе:
2Hl (г) - H2 (г) + I2 (г)
если исходная концентрация йодида водорода равна 0,55 моль/л, а константа равновесия К = 0,11
Скачать решение задания 109 (методичка 140в) 50р
Задание 110
Укажите стрелкой в каком направлении сместиться химическое равновесие системы
4HCl (г) + O2 (г) - 2H2O (г) + 2Cl2 (г), ΔH < 0
при увеличении температуры. При каких условиях (повышение или понижение температуры) кислород является более сильным окислителем, чем хлор?
Скачать решение задания 110 (методичка 140в) 50р
Задание 111
Укажите стрелкой, в каком направлении сместится химическое равновесие следующих систем:
а) при повышении температуры
SO2 (г) + 1/2 O2 (г) - SO3 (г), ΔH < 0
CO (г) + H2O (г) - CO2 (г) +H2 (г), ΔH < 0
б) при понижении давления
SO2 (г) + 1/2 O2 (г) - SO3 (г)
CO (г) + H2O (г) - CO2 (г) +H2 (г)
Напишите выражение константы равновесия для приведенных реакций
Скачать решение задания 111 (методичка 140в) 50р
Задание 112
В смеси NO2 (бурого цвета) и N2O4 (бесцветен) протекает обратимая реакция: 2NO2 (г) - N2O4 (г), ΔH < 0. В каком направлении (прямом или обратном) сместится химическое равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении температуры; в) увеличении давления? Как это скажется на изменении окраски смеси?
Скачать решение задания 112 (методичка 140в) 50р
Задание 113
Напишите выражение константы химического равновесия реакции:
FeCl3 (р) + 3KCNS (р) - Fe (CNS)3 (р) + 3KCl (р)
В каком направлении сместиться химическое равновесие при добавлении к системе, а) хлорида железа III, б) роданида калия, в) хлорида калия и как это отразиться на окраске раствора?
Скачать решение задания 113 (методичка 140в) 50р
Задание 114
Вычислите начальную концентрацию N2O4 и константу равновесия реакции: N2O4 (г) - 2NO (г), если равновесные концентрации равны:
NO = 0,05 моль/л
N2O4 = 0,05 моль/л
Ответ: Cнач (N2O4) = 0,075 моль/л, Kc = 0, 05 моль/л
Скачать решение задания 114 (методичка 140в) 50р
Задание 115
Оксид азота (III) при температуре ниже 0°С диссоциирует согласно уравнению:
N2O3 (г) - NO (г) + NO2 (г). Вычислите начальную концентрацию N2O3 и константу равновесия, если равновесные концентрации раны: NO2 = 0,3 моль/л,
N2O3 = 0,03 моль/л
Скачать решение задания 115 (методичка 140в) 50р
Задание 116
Используя принцип Ле Шателье, укажите стрелкой направление (прямое или обратное) смещение химического равновесия следующих систем:
а) при понижении температуры
4NH3 (г) + 5O2 (г) - 4NO (г) + 6H2O (г) ΔH < 0
N2O3 (г) - NO (г) + NO2 (г) ΔH >0
CO (г) + H2O (г) - CO2 (г) + H2 (г) ΔH < 0
б) при повышении давления
4NH3 (г) + 5O2 (г) - 4NO (г) + 6H2O (г)
N2O3 (г) - NO (г) + NO2 (г)
CO (г) + H2O (г) - CO2 (г) + H2 (г)
Составьте выражение константы равновесия для приведенных систем
Скачать решение задания 116 (методичка 140в) 50р
Задание 117
Используя принцип Ле Шателье, укажите стрелкой направление (прямое или обратное) смещение химического равновесия следующих систем:
а) при повышении температуры
3Fe2O3 (тв) + Н2 (г) - 2Fe3O4 (тв) + H2O (г) ΔH < 0
N2 (г) + O2 (г) - 2NO (г) ΔH >0
H2 (г) + Cl2 (г) - 2HCl (г) ΔH < 0
б) при изменении давления
3Fe2O3 (тв) + Н2 (г) - 2Fe3O4 (тв) + H2O (г) ΔV = 0
N2 (г) + O2 (г) - 2NO (г) ΔV = 0
H2 (г) + Cl2 (г) - 2HCl (г) ΔV = 0
Составьте выражение константы равновесия для приведенных систем
Скачать решение задания 117 (методичка 140в) 50р
Задание 118
Используя принцип Ле Шателье, укажите стрелкой направление (прямое или обратное) смещение химического равновесия следующих систем:
а) при понижении температуры
CO (г) + Cl2 (г) - COCl2 (г) ΔH < 0
2CO2 (г) - 2CO (г) + O2(г) ΔH > 0
2CO (г) + O2 (г) - 2CO2 (г) ΔH < 0
б) при повышении давления
CO (г) + Cl2 (г) - COCl2 (г) ΔH < 0
2CO2 (г) - 2CO (г) + O2 (г) ΔH > 0
2CO (г) + O2 (г) - 2CO2 (г) ΔH < 0
Составьте выражение константы равновесия для приведенных систем
Скачать решение задания 118 (методичка 140в) 50р
Задание 119
Используя принцип Ле Шателье, укажите стрелкой направление (прямое или обратное) смещение химического равновесия следующих систем:
а) при повышении температуры
2N2O (г) - 2N2 (г) + O2 (г) ΔH <0
(NH4)3PO4 (тв) - 3NH2 (г) + Н3PO4 (ж) ΔH >0
CH4 (г) - C (тв) + 2H2 (г) ΔH > 0
б) при изменении давления
2N2O (г) - 2N2 (г) + O2 (г) ΔH <0
(NH4)3PO4 (тв) - 3NH2 (г) + Н3PO4 (ж) ΔH >0
CH4 (г) - C (тв) + 2H2 (г) ΔH > 0
Составьте выражение константы равновесия для приведенных систем
Скачать решение задания 119 (методичка 140в) 50р
Задание 120
Вычислите равновесные концентрации CO и O2 в системе: 2CO2 (г) - 2CO (г) + O2 (г), если начальная концентрация CO2 составляет 2моль/л, при установлении равновесия концентрации CO2 равна 0,2 моль/л.
Скачать решение задания 120 (методичка 140в) 50р
Задание 121
К 100 мл раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 95,72% (плотность 1,835 г/мл) прилили 400 мл воды. Получили раствор с плотностью 1,22 г/мл. Рассчитайте массовую долю H2SO4 в полученном растворе и молярную концентрацию раствора.
Скачать решение задания 121 (методичка 140в) 50р
Задание 122
Рассчитайте, сколько мл воды необходимо прилить к 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 30% (плотность 1,18 г/мл) для получения раствора с массовой долей вещества 20%
Скачать решение задания 122 (методичка 140в) 50р
Задание 123
К 500 мл раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 30% (плотность 1,18 г/мл) прилили 1 л воды. рассчитайте массовую долю HNO3 в полученном растворе.
Скачать решение задания 123 (методичка 140в) 50р
Задание 124
Смешали 100 мл раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 12, 08 % (плотность 1,11 г/мл) и 200 мл раствора с массовой долей KOH 40,37% (плотность 1,40 г/мл). Смесь разбавили водой до двух литров. Рассчитайте молярность полученного раствора.
Скачать решение задания 124 (методичка 140в) 50р
Задание 125
Рассчитайте объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 95,72% (плотность 1,835 г/мл), необходимый для приготовления двух литров раствора кислоты молярной концентрации 0,2 моль/л.
Скачать решение задания 125 (методичка 140в) 50р
Задание 126
Вычислите молярную концентрацию и титр раствора карбоната натрия с массовой долей Na2CO3 8,8% (плотность 1,09 г/мл). Принять объем раствора Na2CO3 равным 1л.
Скачать решение задания 126 (методичка 140в) 50р
Задание 127
Рассчитайте молярную концентрацию раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 19,19% (плотность 1,11 г/мл) и массу HNO3, содержащуюся в 2-х литрах этого раствора.
Скачать решение задания 127 (методичка 140в) 50р
Задание 128
Вычислите массу HNO3, содержащуюся в растворе азотной кислоты, для нейтрализации которой потребовалось 50 мл полумолярного 0,5 М раствора гидроксида натрия. Чему равен титр раствора NaOH?
Скачать решение задания 128 (методичка 140в) 50р
Задание 129
Рассчитайте, сколько литров 0,5 М раствора серной кислоты можно приготовить из 50 мл раствора кислоты с массовой долей H2SO4 80,25% (плотность 1, 73 г/мл).
Скачать решение задания 129 (методичка 140в) 50р
Задание 130
Вычислите массовую долю карботана калия в растворе и молярную концентрацию раствора, содержащего 75 г K2CO3 в 300 мл воды плотность – 1,0 г/мл
Скачать решение задания 130 (методичка 140в) 50р
Задание 131
К 2-м литрам раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 10,97% (плотность 1,06 г/мл) прилили 2 л раствора той же кислоты с массовой долей HNO3 2,16% (плотность 1,01 г/мл). Вычислите массовую долю HNO3 в полученном растворе и молярную концентрацию раствора, допуская что объем его равен 4л.
Скачать решение задания 131 (методичка 140в) 50р
Задание 132
Определите, какой объем воды необходимо прилит к 1 раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 35,01% (плотность 1,26 г/мл) для получения раствора с массовой долей H2SO4 12%
Скачать решение задания 132 (методичка 140в) 50р
Задание 133
Вычислите объем раствора карбоната натрия с массовой долей Na2CO3 9,75% (плотность 1,10 г/мл) необходимый для приготовления 300 г раствора с массовой долей Na2CO3 3%.
Скачать решение задания 133 (методичка 140в) 50р
Задание 134
К 1 л раствора гидроксида калия с массовой долей KO 9,96% (плотность 1,09 г/мл) прилили 0,5 л раствора той же щелочи с массовой долей KOH 5,66% (плотность 1,05г/мл). Смесь разбавили водой до 3-х литров. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора.
Скачать решение задания 134 (методичка 140в) 50р
Задание 135
Рассчитайте объем раствора хлороводородной кислоты массовой долей HСl 20, 39 % (плотность 1,10 г/мл), необходимый для приготовления 1 л раствора кислоты с массовой долей HСl 10, 17 % (плотность 1,05 г/мл).
Скачать решение задания 135 (методичка 140в) 50р
Задание 136
Рассчитайте молярность и титр раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 18,25% (плотность 1,20 г/мл)
Скачать решение задания 136 (методичка 140в) 50р
Задание 137
Рассчитайте объем раствора хлороводородной кислоты с массовой долей HCl 38,32% (плотность 1,19 г/мл), необходимый для приготовления 3л 0,1М раствора.
Скачать решение задания 137 (методичка 140в) 50р
Задание 138
Смешали 100 мл азотной кислоты с массовой долей HNO3 39,02% (плотность 1,24 г/мл) и 400 мл раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 15,95% (плотность 1,09 г/мл). Рассчитайте массовую долю HNO3 в полученном растворе. Какова молярная концентрация этого раствора, если принять его объем равным 500 мл?
Скачать решение задания 138 (методичка 140в) 50р
Задание 139
К 50 мл раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 4,75% (плотность 1,03 г/мл) прилили 50 мл одномолярного раствора гидроксида калия. Какова реакция среды полученного раствора на индикатор (кислая, нейтральная или щелочная)?
Скачать решение задания 139 (методичка 140в) 50р
Задание 140
На нейтрализацию гидроксида натрия, находящегося в растворе объемом 100 мл, израсходовано 50 мл децимолярного (0,1М) раствора серной кислоты. Рассчитайте массу NaOH в исходном растворе, титр раствора и его молярность
Скачать решение задания 140 (методичка 140в) 50р